第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)

反應(yīng)熱及其測(cè)定

第一章化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量變化。思考：（1）化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)伴隨能量變化？（2）化學(xué)變化中的能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么？（3）如何用圖示表示物質(zhì)能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系？（4）列舉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。一、反應(yīng)熱體系與環(huán)境在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。eg:NaOH+HCl=NaCl+H2O被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系與體系相互影響的其他部分稱為環(huán)境化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定保溫杯式量熱計(jì)原理【探究】如何測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱閱讀教材P5“探究”，思考下列問題：可以通過測(cè)定哪些數(shù)據(jù)來得到該反應(yīng)的反應(yīng)熱？如何根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱？在實(shí)驗(yàn)過程中為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度的措施有哪些？中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【探究】如何測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖1.原理：2.試劑：50mL0.5mol/L稀鹽酸；50mL0.55mol/LNaOH溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O3.裝置：【探究】如何測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4.實(shí)驗(yàn)操作：（1）分別量取50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液（2）測(cè)量并記錄稀鹽酸的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干再測(cè)量NaOH溶液的溫度，并記錄，取二者溫度的平均值記為t1。（3）將NaOH溶液迅速倒入稀鹽酸中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器均勻攪拌，記錄反應(yīng)后體系的最高溫度t2。（4）重復(fù)上述步驟2-3次。5.數(shù)據(jù)處理：50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出的熱量:Q=(m1+m2)?c?（t1-t2）生成1mol水時(shí)放出的熱量：

Q/(0.5×0.05)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理則生成1mol水時(shí)放出的熱量為

kJ.大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在250C和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！舅伎肌吭趯?shí)驗(yàn)過程中為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度的措施有哪些？【思考】在實(shí)驗(yàn)過程中為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度的措施有哪些？措施作用實(shí)驗(yàn)藥品用量采用堿稍過量的方法保證酸、堿完全中和實(shí)驗(yàn)裝置、儀器選擇內(nèi)筒和外筒上口對(duì)齊，內(nèi)外筒中間有隔熱層可以減少熱量損失實(shí)驗(yàn)過程使用同一支溫度計(jì)進(jìn)行溫度測(cè)量減少儀器本身的誤差，使測(cè)量的溫度更準(zhǔn)確使用玻璃攪拌器可以減少熱量損失實(shí)驗(yàn)操作用溫度計(jì)測(cè)量完鹽酸的溫度后，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干再測(cè)量堿溶液的溫度測(cè)量的初始溫度更準(zhǔn)確將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，立即蓋上杯蓋減少熱量的損失重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次測(cè)量的溫度差更準(zhǔn)確【討論】(1)如何使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒能否用金屬(不與酸、堿反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替？為什么？(2)實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？(3)溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？上下攪拌。不能。原因是金屬質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導(dǎo)熱，造成實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失。堿過量的目的是保證酸堿完全中和。若使鹽酸過量，也是可以的。因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。【討論】(4)酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？

(5)能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？(6)能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，使測(cè)得的生成1mol水時(shí)放出的熱量偏大不能。弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱，使測(cè)得的生成1mol水時(shí)放出的熱量偏小大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在250C和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！舅伎肌?50C和101kPa下:1.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是否為57.3kJ?2.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是否為57.3kJ?3.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是否為57.3kJ?4.稀NaHSO4溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是否為57.3kJ?【補(bǔ)充】中和熱在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。注意：

1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在稀釋時(shí)會(huì)放熱。

2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱為57.3kJ·mol－1，而弱酸