第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時

電負(fù)性學(xué)習(xí)目標(biāo)1、運(yùn)用相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)理論，分析并掌握元素電負(fù)性周期性變化的規(guī)律并建立模型。2、了解元素周期律的應(yīng)用價值。核心素養(yǎng)1、宏觀辨識與微觀探析：分析原子結(jié)構(gòu)中原子核對核外電子作用力的變化，理解電負(fù)性的遞變規(guī)律及其原因2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過電負(fù)性的數(shù)據(jù)和圖示，掌握相關(guān)規(guī)律新課導(dǎo)入：請同學(xué)們說出所含化學(xué)鍵的類型請同學(xué)們寫出NH4Cl、MgCl2、H2O2、Na2O2的電子式第二課時

元素周期律化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子第二課時

元素周期律電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

定義意義

元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。反之，電負(fù)性越小，其原子在化合物中吸引電子的能力越弱，元素的金屬性越弱。第二課時

元素周期律電負(fù)性

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。電負(fù)性是相對值，沒單位。大小的標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性的周期性變化同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大。電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢減小電負(fù)性第二課時

元素周期律電負(fù)性的應(yīng)用1、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬

性,又表現(xiàn)非金屬性。特例，如鉛元素電負(fù)性為1.9，但其為金屬.電負(fù)性的應(yīng)用2、判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性相差很大(相差>1.7)離子鍵電負(fù)性相差不大(相差<1.7)共價鍵電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。也有特例（如HF）特例（如NaH）如極性：H—FH—ClH—BrH—I

>>>例：AlCl3中，Al：1.5Cl：3.0

電負(fù)性的應(yīng)用3、判斷共價化合物中元素的化合價兩種非金屬元素形成的化合物中，通常電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價BH3KSCNNaBH4電負(fù)性的周期性變化SiH4NCl3電負(fù)性的應(yīng)用4、解釋對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。1、正誤判斷(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小()(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)()(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素()√√×2、下列說法不正確的是()A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性

從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點A3．下列各組元素按電負(fù)性由大到小排列正確的是(

)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As√4．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，其中電負(fù)性最大的原子是(

)A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2√5．(2021·朝陽一高)下列化合物中，兩種元素的電負(fù)性相差最的是(

)A．HI B．NaIC．CsF D．KCl√6、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C7、一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)屬于共價化合物的是__________。(2)屬于離子化合物的