2023年山西省臨汾市高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.2022年12月初，我國神舟十五號載人飛船在太空與神舟十四號順利完成任務(wù)交接。技術(shù)

的進步，離不開新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）

A.足球烯與金剛石、石墨互為同素異形體

B.鎂、鋁、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金的熔點通常高于其組成金屬熔點

C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于無機高分子材料

D.陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

2.對乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治療常用藥之一，其合成路線如圖：

OHOilOH

Pd-lai/CJhCIljCOOlI

d

NO,NH2NHCOCH.

化合物1化合物2化合物3

下列敘述正確的是（）

A.化合物3中有三種官能團

B.化合物1、2、3中N原子均采取sp3雜化

C.化合物2可以發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)

D.CH3COOH的酸性比CICH2COOH弱

3.為完成下列各組實驗，選用的玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的儀器

）（）

選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

燒杯、膠頭滴管、酒精燈、

A制取氫氧化鐵膠體蒸儲水、飽和氯化鐵溶液

玻璃棒

用酸性KMn（）4溶液測定Fes。4燒杯、錐形瓶、酸式滴定酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測

B

溶液的濃度管、移液管Fes。4溶液

C明磯大晶體的制備燒杯、玻璃棒明磯、蒸儲水

1-漠丁烷、NaOH溶液、

D檢驗1-澳丁烷中的溪元素酒精燈、試管、膠頭滴管

AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

4.不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如圖所示：

-催化劑:AuF7催化劑:AuPF；

g」O-3.46.OT

rO.900.

E

vX.工

各

?

3芻

?)S

式X

玄MU

￡)i

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷0

下列說法正確的是（）

A.從圖中可得ImolC2H4（g）具有的能量比ImolC2H6（g）的能量高

B.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱

C.催化劑AuP埒催化下，該該應(yīng)的AH=-233.7kJ?mol-1

D.相比催化劑AuPF^,AuF催化乙烯加氫的效果更好

5.X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,

YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為ns，pn+2,五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高

價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（）

A.YZ?的VSEPR模型為V形

B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

C.同周期中第一電離能大于Z的元素有3種

D.MN晶體中M離子的配位數(shù)為8

6.某HCOOH-空氣燃料電池工作原理如圖所示(離子交換膜只允許K+離子通過)。下列說法

錯誤的是()

HC001I一f

-KOH育

?摩

與

I，

F

I

KHCO,—E

A.該電池工作時K+離子從Pt1電極遷移至Pt2電極

B.Pt1的電極反應(yīng)式為：HCOOH+3OH--2e-=HCO3+2H2O

C.Pt?的電極反應(yīng)式為：Oz+2e-+2H2O=4OH-

D.該電池實現(xiàn)了物質(zhì)制備和發(fā)電的結(jié)合

7.25久時，在c(HR)+c(R-)=O.lmol?的溶液中一Igc(R-)與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和

溶液中-lgc(RQ與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過程中溶液體積的變化)。下

列說法錯誤的是()

-IgdR')

A.曲線L2表示-lgc(R-)與一Igc(OFT)的關(guān)系

B.25久時，Ksp(MR)的數(shù)量級為10-2°

C.加水稀釋，兩種溶液中的離子濃度不一定都減小

D.pH=7時，c(HR)+c(R-)=O.lmol?的溶液中c(HR)<c(R-)

二、流程題(本大題共1小題，共14.()分)

8.銀、鉆元素在鋰電池材料和國防工業(yè)方面應(yīng)用廣泛。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(

含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取銀和鉆的工藝流程如圖：

-11

已知：i.Ksp(CaF2)=1。xKsp(MgF2)=7.5x10；

ii.NiSCU在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列問題：

(1)“酸浸渣”主要成分的名稱為。

(2)基態(tài)Co原子的核外M層電子排布式為。Co的核電荷數(shù)比Ni小1,但C。的相對原子

質(zhì)量比卻Ni的略大，原因是。

(3)“除鐵”的離子方程式為0

(4)“除鈣鎂”時，pH不宜過低的原因是。Ca2+和Mg2+沉淀完全時，溶液中c(F-)最

小為mol-L-1o

⑸“萃取”原理為C02+(aq)+2HA(有機相)#Co(A)2(有機相)+2H+(aq)?！胺摧腿　睍r為

促進C02+的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有①；②多次萃取。

(6)獲得NiSOMs)的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品可選用(填字母標(biāo)號)試劑。

a.冷水

b.乙醇

c.苯

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

9.在自然界和實驗室中均可以實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：

(1)自然界中游離態(tài)的硫主要存在于或地殼的巖層中。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境

下，硫元素的主要存在形式為(填字母標(biāo)號)。

A.CaS04-2H2。

B.Na2S04-10H2O

C.FeS2

D.CuFeS2

(2)為了驗證-2價S可轉(zhuǎn)化為0價S,設(shè)計如圖實驗裝置。

NaHS溶液a

①試劑a可選用下列溶液中的（填字母標(biāo)號）。

A.稀硫酸

B.H2sO3溶液

C.H2O2溶液

D.FeC1溶液

②該實驗的尾氣處理不宜采用點燃法，其原因是。

（3）將2.0g鐵粉和1.0g硫粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末

的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。

①移開玻璃棒后的實驗現(xiàn)象為。

②欲將上述生成的FeS純化，首先采用磁選法除去剩余的鐵粉，然后用（填試劑化學(xué)

式）將殘留的硫粉溶解，隨后進行分離、干燥、稱重，得到純凈的FeS2.2g,則該反應(yīng)的產(chǎn)率=

（4）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）廣泛用于造紙、食品工業(yè)及醫(yī)藥。

①從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2s2O3的方案理論上可行的是（填字母標(biāo)

號）。

a.Na2s+S

b.Na2sO3+S

c.SO2+Na2sO4

d.Na2sO34-Na2sO4

②Na2s2O3在空氣中易氧化變質(zhì)，設(shè)計實驗證明某硫代硫酸鈉樣品已變質(zhì)。

四、簡答題（本大題共2小題，共29.0分）

10.落實“雙碳”目標(biāo)，碳資源的綜合利用成為重中之重。

I.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CC)2和H2在Cu/ZnO催化作用下可

以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,此反應(yīng)分兩步進行：

反應(yīng)i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g)AH>0

反應(yīng)ii：AH<0o

(1)反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說

明反應(yīng)已達到平衡的是(填字母標(biāo)號)。

A.COz和H?的轉(zhuǎn)化率相等

B.體系的溫度保持不變

C.單位時間體系內(nèi)減少3m01也的同時有l(wèi)mol也。增加

D.合成CH30H的反應(yīng)限度達到最大

(3)研究表明，用可控Cu/C%。界面材料也可催化CO2還原合成甲醇。將6.0molCOz和8.0molH

充入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。測得起始壓強為35MPa,%的物質(zhì)的量隨時間

的變化如圖中實線所示。

①圖1中與實線相比，虛線改變的條件可能是。

②該反應(yīng)在0?4min內(nèi)(實線)出0的平均反應(yīng)速率為(保留2位有效數(shù)字)。

③該條件下(實線)的。為MPa-2。

④CU2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。白球代表的是(填“Cu+”或“。2-").a,b的

坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、033)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為。

II.在催化劑作用下，用CO脫除NO的反應(yīng)為：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)?

(4)已知Archenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-Ea/T+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)),

為探究m,n兩種催化劑的催化效率進行了實驗探究，獲得如圖3曲線。從圖中信息獲知催化

劑的催化效率mn(填或“<”),其理由是o

11.抗抑郁藥物帕羅西汀的合成流程如圖:

一，,①哦虬A

己知：i.RCHO+CH2(COOH)2藐+RCH=CHCOOH

,CHSOC1R?OH,,,

ii.R'OH3-2-R'R''

三乙胺NaH

(1)A中官能團的名稱為

(2)下列有關(guān)B的說法正確的是(填字母標(biāo)號)。

a.不能使酸性KMnO4溶液褪色

b.存在順反異構(gòu)

c.分子中沒有手性碳原子

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體

(3)D和G生成H的反應(yīng)類型是,由E生成G的化學(xué)方程式為

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)化合物L(fēng)的芳香族化合物同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的有種。

a)遇FeCk溶液顯紫色;

b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫出其中任意一種核磁共振氫譜的吸收峰面積為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式

(6)以黃樟素?

)為原料，經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備

1)Zn.H,0

：

已知：①R1CH=CHR2-------■—?R1CHO+R2CHO

+

②CRO。H熊202HCOOR3翼廣.歲I)Zn.lh彘OH202QHyor)

分別寫出制備1時，中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式、、。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.足球烯與金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.鎂、鋁、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金的熔點通常低于其組成金屬熔點，故B錯誤；

C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于有機高分子材料?，故C錯誤；

D.陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤：

故選：Ao

A.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

B.合金的熔點低于各成分；

C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，為高分子材料；

D.陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.化合物3含有羥基、酰胺鍵共2種官能團，故A錯誤；

B.化合物2、3種N原子價層電子對數(shù)為1+3=4,N原子采取sp3雜化，而化合物1中N原子價層電

子對數(shù)=3+三產(chǎn)=3,N原子采取sp2雜化，故B錯誤；

C.化合物2含有酚羥基、氨基，易被氧化，可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯的電負(fù)性大于氫，導(dǎo)致CICH2COOH中氫氧鍵極性增強，竣基更容易電離出氫離子，則酸性：

CH3COOH<C1CH2COOH,故D正確；

故選：Do

A.化合物3含有的官能團有羥基、酰胺鍵；

B.化合物1中N原子價層電子對數(shù)=3+咨咨=3,N原子采取sp2雜化；

C.化合物2不能發(fā)生消去反應(yīng)；

D.氯的電負(fù)性大于氫，導(dǎo)致CICH2COOH中氫氧鍵極性增強。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意有機物中官能團的相

互影響，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運用知識的能力。

3.【答案】B

【解析】解：A.制備Fe(0H)3膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾

滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻璃儀器

為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸儲水、飽和FeCk溶液，制備過程不需要攪拌，不需

要玻璃棒，故A錯誤；

B.酸性高銹酸鉀溶液有強氧化性，需要用酸式滴定管盛放，調(diào)零、趕氣泡需要用燒杯，用移液管

量取一定體積的硫酸亞鐵溶液于錐形瓶中，進行滴定，滴入最后半滴酸性高銃酸鉀溶液，溶液呈

紫色且半分鐘內(nèi)不褪去，反應(yīng)到達終點，不需要指示劑，故B正確；

C.明神的溶解度隨溫度的升高而增大，在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中，需要配制高于室溫的明磯

飽和溶液，選規(guī)則明研小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明帆飽和溶液變?yōu)檫^飽

和溶液，導(dǎo)致明研析出，明磯晶體會附著在規(guī)則明磯小晶體上，形成規(guī)則明研大晶體，過濾可得

大晶體，還需要酒精燈和漏斗，故C錯誤；

D.檢驗1-濱丁烷中的溟元素，現(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解，然后用硝酸酸化，再滴加

硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，證明含有浪元素，選項中缺少稀硝酸，故D錯誤；

故選：Bo

A.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體；

B.酸性高鋅酸鉀溶液有強氧化性，需要用酸式滴定管盛放，調(diào)零、趕氣泡需要用燒杯，用移液管

量取一定體積的硫酸亞鐵溶液于錐形瓶中，進行滴定，試劑本身有顏色，不需要指示劑；

C.配制高于室溫的ZnS()4?7H2。飽和溶液，選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室

溫，過濾可得；

D.堿性水解后需耍用硝酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗濱離子。

本題考查實驗方案設(shè)計與評價，屬于一題多點型題目，關(guān)鍵是明確實驗原理與過程，題目側(cè)重考

查學(xué)生實驗?zāi)芰?，需要學(xué)生具備知識的基礎(chǔ)。

4.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)圖示可知，ImolC2H4(g)和ImolHz(g)具有的能量比ImolC2H6(g)的能量高，

故A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B

正確；

C.該反應(yīng)的AH=-129.6kJ/mol,且焙變與催化劑無關(guān)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知，AuP埒對應(yīng)的活化能小，催化效果好，故D錯誤；

故選：Bo

A.根據(jù)圖示可知，ImolC2H4（g）和lmolH2（g）具有的能量比ImolC2H6（g）的能量高；

B.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C.AH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，且焙變與催化劑無關(guān)；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，為高頻考點，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為0元素、M為Na元素、N為C1元素，

A.NO］中N原子的價層電子對數(shù)為2+5+1；2X2=3VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；

B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物若為一水合氨，溶液為堿性，故B錯誤；

C.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2P電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離

能大于相鄰元素的第一電離能，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則同周期中第一電離能大于Z的

元素有3種（N、F、Ne）,故C正確；

D.NaCl晶體中距鈉離子周圍最近的氯離子位于鈉離子前后左右上下位置，共6個，故鈉離子的配位

數(shù)為6,故D錯誤；

故選：Co

X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，X為H元

素；Z的價電子排布式為nsnnpn+2,n只能為2,Z為0元素；YX3分子呈三角錐形，結(jié)合原子序數(shù)可

知Y為N元素；五種元素中M的電負(fù)性最小，M為Na元素；N的最高價含氧酸酸性最強，N為C1元素，

以此來解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及知識點來源于教材，明確原子序數(shù)、電子排布、元素的性質(zhì)來

推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.原電池工作中，陽離子從負(fù)極會移向正極，則上述裝置中，工作時K+離子從Pt1電

極遷移至Pt2電極，故A正確：

B.PQ的電極反應(yīng)式為：HCOOH+30H--2e-=HCOJ+2H2O,故B正確；

C.Ptz的電極反應(yīng)式為：。2+4e-+2H2。=40H-,故C錯誤；

D.該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，也制備得到了KHCO3,該電池實現(xiàn)了物質(zhì)制備和發(fā)電的結(jié)

合，故D正確：

故選：Co

HCOOH-空氣堿性燃料電池中，HCOOH作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可

知，該電極反應(yīng)式為：HCOOH+30H--2e-=HCO3+2H20,正極Pt2上氧氣得電子生成水，其

電極反應(yīng)式為：。2+4e-+2H2。=40H-。

本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生新型電源的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，曲線L表示-Igc(R-)與Tgc(M+)的關(guān)系，曲線L2表示一3(父)與

一Igc(OH-)的關(guān)系，故A正確;

B.曲線Li表示一Igc(R-)與一lgc(M+)的關(guān)系，由圖可知，一Igc(R-)=6時-lgc(M+)=13.8,

Ksp(MR)=c(M+)-c(R-)“10-13.8x10-6=10-19.8,數(shù)量級為10-20,故B正確；

C.溶液中c(0H-)-c(H+)=Kw，丁為弱酸根離子，加水稀釋時促進右水解，溶液的堿性減弱，酸

性增強，c(H+)增大，稀釋促進HR的電離，HR溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH-)增大，即稀釋

時兩種溶液中的離子濃度不一定都減小，故C正確；

D.HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.2,pH=7時弓需=<1-即c(HR)+c(R-)=O.lmol?廣】的

溶液中c(R-)<c(HR),故D錯誤；

故選：D。

+

難溶鹽MR飽和溶液中《p(MR)=c(M+)?c(R-),-lgc(M)=Igc(R-)-lgKsp(MR)=

-[-lgc(R-)]-lgKsp(MR),即-lgc(M+)隨-lgc(R-)的增大而減小，HR的電離平衡常數(shù)心=

-++--

c(R)c(H)_c(R-)c(H)c(OH)_Kw-c(R)1

-c(HR)+c(R-)=O.lmol-r,c(R-)減小,

-c(HR)--c(HR)-*c(0H)=c(HR>c(OH-)'

-lgc(R-)時，c(HR)增大，c(OH-)減小,即一Igc(OH-)隨一Igc(R-)的增大而增大，所以圖中曲線L2

表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系，曲線L表示一Igc(R-)與一lgc(M+)的關(guān)系，由圖可知，

-lgc(R-)=6時—lgc(M+)?13.8,Ksp(MR)=c(M+)-c(R-)?10-13-8x10-6=IQ-198,

-lgc(R-)=5時一Igc(OH-)?9.8,HR的電離平衡常數(shù)Ka=*噌)=心+)x嗯?=

C(HK)C(HK)C(Un)

嘉喘X-_『"二=10-72,據(jù)此分析解答。

c(HR)c(OH)io98x(0.1-105)

本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡、電離常數(shù)和水解常

數(shù)的計算等知識，側(cè)重圖象分析能力、計算能力和運用能力的考查，明確圖中曲線表示的意義、

常數(shù)的計算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目中等難度。

8.【答案】硫酸鈣3s23P63d7Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高CIO3+6Fe2++

25

15H2O=Cr+6Fe(OH)31+12H+c(H+)過高，c(F-)減小，不利于鈣鎂沉淀完全10-^3.16x

10-3酸性條件ab

【解析】解：(1)根據(jù)分析，“酸浸渣”主要成分為硫酸鈣，

故答案為：硫酸鈣；

(2)Co是27號元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2或Is22s22P63s23P63d74s2,故其M

層電子排布式為3s23P63d7；Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高，故雖然Co的核電荷數(shù)

比Ni小1,但Co的相對原子質(zhì)量比卻Ni的略大，

故答案為：3s23P63d7；C。的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高；

(3)“除鐵”時加入的氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子并生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為

2+

C10J+6Fe+15H2O=Cl-+6Fe(OH)3\+12H+,

2+-+

故答案為：C10J+6Fe+15H2O=Cl+6Fe(OH)3I+12H；

(4)“除鈣鎂”時，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-=HF的平衡正向移動，溶液中c(F-)

減小，使CaF?和MgF?的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多，則原因為c(H+)過高，c(F-)減小，不

利于鈣鎂沉淀完全；已知離子濃度WlO^mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全，且《p(CaF2)=1.0x

10-1°，5p(MgF2)=7.5x10-1】，鈣離子沉淀完全時鎂離子已沉淀完全，c(F-)=

jI：："。mol/L=10-2-5mol/L=3.16x10~3mol/L-所以為使Ca?+和Mg?+沉淀完全，溶液中

c(F-)最小為10-2.5或3.16x10-3,

故答案為：c(H+)過高，c(F-)減小，不利于鈣鎂沉淀完全；10-2.5或3.16x10-3；

(5)“反萃取”時為促進C02+的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有①酸性條件：②多

次萃取，

故答案為：酸性條件；

(6)獲得NiSOKs)的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品使其溶解度降低而晶體析出，故可選用冷水或乙醇,

故答案為：ab。

利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取銀和鉆，廢爐渣加入

硫酸酸浸后，酸浸渣主要為微溶的硫酸鈣；濾液中主要含有硫酸銀、硫酸鉆、硫酸銅、硫酸鎂等，

加入過量鐵粉置換銅，過濾除去，濾液再加入氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子并生成氫氧化鐵，再

加入NaF除去鈣鎂，濾渣為CaF?、MgF2；加入萃取劑HA萃取得到含有NiSO,溶液，一系列操作后

得到NiSO,晶體，故為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等；有機相加入硫酸反萃取，得到CoS。4

溶液。

本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物

分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饬鞒碳靶畔⒌膽?yīng)用，題目難度中等。

9.【答案】火山口附近CDBC點燃后，生成的SO?還是大氣污染物混合物繼續(xù)保持紅熱至另一

端，最后生成黑色固體CS280%b取硫代硫酸鈉樣品少量溶于水，加足量鹽酸溶解，充分反

應(yīng)后靜置，在加入氯化鐵溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品已氧化變質(zhì)

【解析】解：(1)自然界中游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近或地殼的巖層中，在巖層深處和海底

的無氧環(huán)境下，硫元素的主要存在形式為Fes?和CuFeS2,

故答案為：火山口附近；CD；

(2)①根據(jù)分析可知，試劑a可選用H2s。3溶液或電。2溶液，

故答案為：BC：

②該實驗的尾氣處理不宜采用點燃法，其原因是點燃后，生成的SO?還是大氣污染物，

故答案為：點燃后，生成的SO?還是大氣污染物；

(3)①鐵粉和硫粉的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以移開玻璃棒后的實驗現(xiàn)象為混合物繼續(xù)保持紅熱

至另一端，最后生成黑色固體，

故答案為：混合物繼續(xù)保持紅熱至另一端，最后生成黑色固體；

②欲將上述生成的FeS純化，首先采用磁選法除去剩余的鐵粉，然后用CS2將殘留的硫粉溶解，隨

后進行分離、干燥、稱重，得到純凈的FeS2.2g,根據(jù)方程式：Fe+S2FeS以及Fe：S=56：32可

知，鐵粉過量，硫粉完全反應(yīng)，理論上生成FeS的質(zhì)量為：西祟g=?g,則該反應(yīng)的產(chǎn)率=聾義

3204°彳g

100%=80%,

故答案為：CS2；80%；

(4)①a.Na2s2O3中S元素的化合價為+2價，Na2s和S中硫的化合價分別為-2價和0價，不可能同時

升高，故a不可行；

b.Na2s。3和S中硫的化合價分別為+4價和0價，可以發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Na2s2O3，故b可行；

C.S02和Na2s。4中硫的化合價分別為+4價和+6價，不可能同時降低，故c不可行；

d.Na2sO3和Na2sO,中硫的化合價分別為+4價和+6價，不可能同時降低，故d不可行；

故答案為：b；

②Na2s2O3在空氣中易氧化變質(zhì)，取硫代硫酸鈉樣品少量溶于水，加足量鹽酸溶解，充分反應(yīng)后

靜置，在加入氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品已氧化變質(zhì)，

故答案為：取硫代硫酸鈉樣品少量溶于水，加足量鹽酸溶解，充分反應(yīng)后靜置，在加入氯化領(lǐng)溶

液，若有白色沉淀生成，說明樣品已氧化變質(zhì)。

(1)自然界中游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口的附近或地殼的巖層中，在巖層深處和海底的無氧環(huán)

境下，硫元素的主要存在形式為硫化物等；

(2)向圓底燒瓶中加入鹽酸，鹽酸與FeS反應(yīng)，生成H2S,另鹽酸具有揮發(fā)性，可以用飽和的NaHS溶

液除去HC1,試劑a可選用具有氧化性的溶液，如H2SO3溶液或H2O2溶液等，將H2s氧化為S單質(zhì)，

可以看到試管底部產(chǎn)生淡黃色固體，最后可以用堿性溶液吸收未反應(yīng)的H2s氣體；

(3)①鐵粉和硫粉的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，使余下的鐵粉和硫粉繼續(xù)反應(yīng)；

②硫易溶于CS2,根據(jù)方程式：Fe+s￡FeS以及Fe：S=56：32可知，鐵粉過量，硫粉完全反應(yīng)，

計算理論上生成FeS的質(zhì)量，再進一步計算該反應(yīng)的產(chǎn)率；

(4)①根據(jù)歸中反應(yīng)的思路進行分析判斷；

②Na2s2O3在空氣中易氧化變質(zhì)，生成硫酸鈉，即檢驗產(chǎn)品中是否含有硫酸鈉即可。

本題主要考查硫及其物之間的轉(zhuǎn)化，同時考查學(xué)生的實驗思維和實驗方案的設(shè)計能力，具有一定

的綜合性，難度中等。

10.【答案】Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)4-CH30H(g)Cu/Zn(s)+2H2(g)+

-1

CO2(g)=Cu/ZnO(s)+CH30H(g)AC升高溫度0.16mol-L?

min-10.02O2-＜線n較m平緩，Ea小，反應(yīng)速率快，催化效率高的是n

【解析】解：(1)由總反應(yīng)減去反應(yīng)i即反應(yīng)ii：Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)+

CH30H(g),

故答案為：Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)+CH30H(g)；

(2)A而于二氧化碳和氫氣的起始物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，無論反應(yīng)是否達到平衡,

二者的轉(zhuǎn)化率均相等，則二氧化碳與氫氣的轉(zhuǎn)化率相等不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；

B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，體系的溫度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)已達平衡，故B正確；

C.單位時間內(nèi)體系中3mol氫氣減少和1mol水蒸氣增加均代表正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速

率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，反應(yīng)限度達到最大說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平

衡，故D正確;

故答案為：AC；

(3)①虛線A,反應(yīng)速率加快，氫氣平衡濃度增大，說明改變條件平衡逆向移動，改變的條件可能

是升高溫度，

故答案為：升高溫度;

②該反應(yīng)在0至4min內(nèi)消耗氫氣的物質(zhì)的量為(8-2.3)=5.7moL根據(jù)方程式可知生成水的物質(zhì)

的量為1.9mol,力。的平均反應(yīng)速率=卷=y^mol-L-1-min-1=0.16mol-L-1-min-1,

故答案為:0.16mol-L-1-min-1；

③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，氫氣的物質(zhì)的量為2mol；利用三段式計算法可知,

CO2(g)+3H2(g)CCH3OH(g)+H2O(g)

起始量/mol：8600

變化量/mol：6222

平衡量/mol：2422

同溫、同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比，平衡時總壓強為35MPaX喋MPa；0=*需需罟=

(/x25)(殺25),

4s~~~~-MPa-2=0.02MPa-2,

篇x25)3扁X25)

故答案為：0.02；

④利用均攤法，白球的個數(shù)為1+8x2=2,黑球個數(shù)為4,根據(jù)CU2?；瘜W(xué)式知白球為。2一；結(jié)構(gòu)

331

^

晶胞中小白球的位置應(yīng)為晶胞均分為8個小立方體的4個體心的位置，故d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:4-4-.

33分

故答案為：02-;4-4-

(4)根據(jù)圖示，直線n較m平緩，Ea小，反應(yīng)速率快，催化效率高的是n,即m<n,

故答案為：<；線n較m平緩，Ea小，反應(yīng)速率快，催化效率高的是n。

(1)由總反應(yīng)減去反應(yīng)i即反應(yīng)ii；

(2)A曲于二氧化碳和氫氣的起始物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，無論反應(yīng)是否達到平衡，

二者的轉(zhuǎn)化率均相等；

B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高；

C.單位時間內(nèi)體系中3mol氫氣減少和1mol水蒸氣增加均代表正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速

率相等；

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，反應(yīng)限度達到最大說明正逆反應(yīng)速率相等；

(3)①虛線A,反應(yīng)速率加快，氫氣平衡濃度增大，說明改變條件平衡逆向移動；

②該反應(yīng)在0至4min內(nèi)消耗氫氣的物質(zhì)的量為(8-2.3)=5.7moL根據(jù)方程式可知生成水的物質(zhì)

的量為1.9mol,%0的平均反應(yīng)速率=第

③同溫、同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比，平衡時總壓強為35MPax