人教版九年級上冊化學導學案：3.2.2原子的結構一、知識概述1.原子的結構原子是構成物質的基本單位，每種原子由一個原子核和圍繞核旋轉的電子組成。原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。電子帶負電荷。2.原子核原子核是原子的重要組成部分，位于原子的中心。原子核由質子和中子組成，是帶正電荷的。3.質子質子是原子的重要組成部分，位于原子核中。質子帶正電荷，質子的數(shù)目確定了元素的性質。4.中子中子是原子的重要組成部分，位于原子核中。中子不帶電荷，中子的數(shù)目與質子的數(shù)目決定了同位素的性質。5.電子電子是原子的重要組成部分，圍繞原子核旋轉。電子帶負電荷，電子數(shù)目與質子數(shù)目相等。二、實踐探究實驗目的：觀察原子核的位置和電子的分布。實驗材料：玻璃膠帶、小紙片、閃爍屏幕等。實驗步驟：將玻璃膠帶剪成小塊，并在一段膠帶上粘上數(shù)個小紙片。將玻璃膠帶放在閃爍屏幕上，打開背景光源，觀察膠帶上小紙片的投影。觀察膠帶上小紙片的投影時，移動觀察位置，并記錄觀察結果。實驗結果：觀察到的投影結果如下：在投影上觀察到了一些碎片狀的影像。影像的亮暗程度隨觀察位置的不同而改變。影像的形狀不規(guī)則。實驗結論：根據(jù)觀察到的影像情況，可以推斷原子核位于原子的中心，而電子圍繞著原子核旋轉。由于電子具有負電荷，所以電子在原子中的分布不均勻，形成了碎片狀的影像。三、概念解釋元素：指由相同類型的原子組成的物質，具有特定的化學性質。元素由元素符號表示，如氫元素的符號為H。同位素：指具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。同位素具有相似的化學性質，但物理性質和一些核反應性質不同。原子序數(shù)：元素周期表中元素的次序，也表示元素的質子數(shù)。原子序數(shù)決定了元素的性質。原子量：元素的相對原子質量，用來表示一個元素內所有同位素的平均質量。四、知識拓展1.特殊的原子氫原子：氫只有一個質子和一個電子，沒有中子，是唯一一個沒有中子的元素。氦原子：氦有兩個質子和兩個中子，在元素周期表中屬于第二周期。2.原子的結構模型湯姆遜模型：認為原子是一個帶正電荷的固體球體，電子均勻分布在球體內。里德伯格-博爾模型：認為電子只能在固定的軌道上運動，且能量是量子化的?；鶢柣舴蚰Ｐ停阂肓四芗壍母拍睿芗壴娇拷雍?，能量越低。五、課后習題具有質子數(shù)15和中子數(shù)16的原子屬于同位素嗎？為什么？請根據(jù)基爾霍夫模型，畫出氧原子的示意圖。請列舉出你身邊存在的幾種不同元素的實例，并簡要描述其特征。以上就