第頁共頁化學計量實驗教案：酸度滴定與堿度滴定的實驗操作酸度滴定與堿度滴定的實驗操作一、實驗目的了解酸度滴定和堿度滴定反應的基本原理，掌握濃度計算方法和化學計量分析的基本步驟，提高實驗操作能力。二、實驗原理酸度滴定酸度滴定是一種化學計量分析方法，通過酸堿反應確定酸溶液中酸的濃度或酸度滴定，一般用于測定酸度溶液的濃度。實驗中用鹽酸溶液作為標準溶液，使用溴甲酚指示劑進行滴定。具體反應方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H2O堿度滴定堿度滴定是一種化學計量分析方法，通常用于測定堿性溶液的濃度。實驗中用氫氧化鈉溶液作為標準溶液，使用酚酞指示劑進行滴定。具體反應方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O三、實驗步驟酸度滴定實驗操作①使用容量管分別取出5ml和10ml的未知濃度酸溶液，并倒入裝有50ml去離子水的錐形瓶中，標記為試樣A和試樣B。②用分液漏斗將氯化鋇標準溶液加入草酸鈣沉淀，在凝聚后，在中底部加入鈉水玻璃裝飾。放置一段時間滿足沉淀以后如無懸浮物，用分液漏斗分離下清液，用余熱試管在錐形瓶中趕去沉淀。③用容量管分別向錐形瓶中加入滴加器裝有0.1mol/L標準鹽酸溶液，每次滴加2滴，并輕搖試樣。將滴加速度減緩至液面微微變色，再將1滴滴加進去，直至液面永久變成橙色，記錄滴加消耗的鹽酸總滴數(shù)。④以上面記錄的總滴數(shù)為基準，重復上述實驗步驟，再滴加鹽酸，以檢查結(jié)果的可靠性。堿度滴定實驗操作①使用容量管分別取出25ml、50ml和100ml的未知濃度氫氧化鈉溶液，并分別倒入裝有50ml去離子水的錐形瓶中，標記為試樣X、試樣Y和試樣Z。②用容量管分別向錐形瓶中加入2ml酚酞指示劑，并用滴加器加入0.1mol/L標準硫酸溶液，每次滴加2滴，并輕搖試樣，將滴加速度減緩至液面微微變色，再將1滴滴加進去，直至液面永久變成粉紅色，記錄滴加消耗的硫酸總滴數(shù)。③以上面記錄的總滴數(shù)為基準，重復上述實驗步驟，再滴加硫酸，以檢查結(jié)果的可靠性。四、實驗結(jié)果酸度滴定實驗結(jié)果試樣A鹽酸滴加總滴數(shù)：20.0試樣B鹽酸滴加總滴數(shù)：30.0堿度滴定實驗結(jié)果試樣X硫酸滴加總滴數(shù)：25.0試樣Y硫酸滴加總滴數(shù)：50.0試樣Z硫酸滴加總滴數(shù)：100.0五、實驗分析酸度滴定實驗分析根據(jù)酸度滴定實驗結(jié)果，可以計算出試樣A和試樣B的濃度。試樣A的濃度試樣B的濃度堿度滴定實驗分析根據(jù)堿度滴定實驗結(jié)果，可以計算出試樣X、試樣Y和試樣Z的濃度。試樣X的濃度試樣Y的濃度試樣Z的濃度六、實驗注意事項實驗設備必須清洗干凈，不得混用設備。滴定時，滴加速度要適當，避免滴加過快造成誤差。滴定時，注意鹽酸和硫酸的使用量，不得多余或不足。在分離草酸鈣沉淀的過程中，要確保沉淀完全凝聚，否則易造成滴定結(jié)果誤差。七、實驗總結(jié)通過酸度滴定和堿度滴定實驗，我們了解了化學計量分析方法的基本原理和操作步驟，熟悉