2023-2023學(xué)年湖北省鄂西北六校聯(lián)考高一（下）期中化

學(xué)試卷

1.3月15日，我國患病近十年最強(qiáng)沙塵天氣，受此次沙塵天氣影響，襄陽的空氣質(zhì)量

也受到了嚴(yán)峻的污染，以下關(guān)于環(huán)境的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是）

A.正常雨水的pH為5.G，主要是由于溶解了SO,

B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量

C.為防止生活中使用過的廢舊電池污染環(huán)境，應(yīng)將廢電池埋入土里

D.燃煤中參加生石灰既可削減酸雨的產(chǎn)生，又可削減溫室氣體的排放

2.為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選（）

A.常溫常壓下，2.24LN小中含有的原子數(shù)為0.JN」

B.imolCu與過量的稀"NO反響，轉(zhuǎn)移2N.i個(gè)電子

C.密閉容器中，和催化反響后分子總數(shù)為2Ml

D.常溫常壓下，1.8.〃）2。中所含原子數(shù)為03￥1

3.以下說法正確的選項(xiàng)是）

A..V/八易液化，液氨常用作制冷劑

B.高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維

C.水晶、石英、玻璃、水泥都是常見的硅酸鹽材料

D.在玻璃熔窯中制造一般玻璃不涉及化學(xué)變化

4.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷以下說法中不正確的選項(xiàng)是）

A.X是NQ、

B.可用排水法收集NQ?氣體

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c.工業(yè)上以N〃;、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D.從原理上看，可與NO?反響實(shí)現(xiàn)N〃：1TN2的轉(zhuǎn)化

5.把X、Y、Z、W4種金屬兩兩相連浸入稀硫酸中都可以組成原電池。假設(shè)X、Y相連，

X為負(fù)極；Z、W相連，W上有氣泡逸出；X、Z相連時(shí)，X質(zhì)量削減；Y、W相連，

丫為正極。則四種金屬的活動(dòng)性挨次由大到小排列為()

A-X>Z>Y>irB-Y>ir>z>x

cx>z>\v>YDX>Y>Z>ir

6.以下由試驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是)

A.向某溶液中參加「WNQ溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定含有CI

B.向某溶液中參加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙

變藍(lán)，說明原溶液中存在」V/L

c.過量銅與稀硝酸充分反響后再滴加稀硫酸，銅漸漸溶解，說明銅可以和稀硫酸

反響

D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵不與冷的濃硫酸反響

7.以下說法不正確的選項(xiàng)愚

A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率可能加快

B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

C.需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響

D?"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

和光能

8.在2*0)+3陰0)2C(o)+D(s)反響中，表示反響速率最快的是()

A，v(X)=r(/J)-(l.6r))o/?A''min1

1-11

C.r(f)-'?minD.0.2moZ?L?min

9.肯定溫度下在肯定體積的密閉容器中，以下表達(dá)能作為可逆反響N2(g)+34乂g)

2.V〃￡g)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①的生成速率與的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂，一〃鍵，同時(shí)斷裂N—〃鍵

③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度保持不變

⑥」%、和N".I的分子數(shù)之比為1：3：2

A.①③④B.①④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

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10.化學(xué)反響常常伴隨能量的變化，以下是力2與。〃反響的能量變化示意圖，以下說

法正確的選項(xiàng)曷

放HJ431「能收放出431Umo『能kt

A.氯化氫分子的電子式：H：Cl：I

B.形成Imn/H-C鍵要吸取431kJ的能量

C.該反響既是氧化復(fù)原反響又是放熱反響

D.反響物斷鍵時(shí)吸取的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量

11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-缽堿性電池以

氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為

Zn(s)+2A/nO2⑻+小。(?1V”僅(s),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

()

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C.電池負(fù)極上發(fā)生氧化反響

D.外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13.()”

12.以下關(guān)于褪色原理表達(dá)正確的選項(xiàng)是)

A?SO?可使濱水褪色，表達(dá)了$。2的漂白性

B?C7?可使潮濕的有色布條褪色，說明C7?具有漂白性

C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是由于活性炭可以與有色物質(zhì)發(fā)生化合反響

D.向酸性KAW.Q溶液中通入足量St%氣體，溶液褪色，說明S。2具有

復(fù)原性

13.利用以下裝置(局部儀器已省略，)能順當(dāng)完成對(duì)應(yīng)試驗(yàn)的是()

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A.排空氣法收集氨氣B.構(gòu)成原電池

KM)mLtR

C.量取稀鹽酸D.噴泉試驗(yàn)

流體

14.近日，國外服裝企業(yè)〃&卜集團(tuán)公布聲明抵抗疆棉花產(chǎn)品，引起眾怒。目前國內(nèi)

多個(gè)電商平臺(tái)己下架相關(guān)產(chǎn)品。不僅是生活中，在化學(xué)試驗(yàn)中，我們也常常

使用到棉花。以下試驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途表達(dá)不正確的選項(xiàng)是)

圖三圖四

A.圖一加熱高鎰酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高鋅酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管

B.圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境

C.圖三Fe與水蒸氣反響時(shí)，是為了受熱時(shí)供給高溫水蒸氣與鐵粉反響

D?圖四向包有NsQ?的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na：,與水的反

應(yīng)是放熱反響

15.在肯定溫度條件下，將lmolA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反

應(yīng)：川8)+2川g)C(g)+2D(g),反響經(jīng)5min后到達(dá)平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)B

物質(zhì)的濃度削減了0.2”加./I。以下表達(dá)不正確的選()

A.在Bini”內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率0.02"加?￡linin1

B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%

C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4：5

D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%

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16.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，肯定條件下發(fā)生反響：rOS)+2〃2(g)=「〃；Q〃S),

反響過程中的能量變化狀況如圖1所示，曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和

使用催化劑的兩種狀況。

圖1

圖2

(1)觀看圖象可知上述反響過程中，斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸取的總能量(

填“大于”、“小于”或“等于”形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。計(jì)算當(dāng)

反響生成1.51?向。〃30〃(9)時(shí)，能量變化值是kJ。

(2)依據(jù)圖1分析，選擇適宜的催化劑(填“能”或“不能”)轉(zhuǎn)變?cè)摲错?/p>

過程中的能量變化。

⑶推想反響CHQH(g)uCO?+2rh(g)是(填“吸熱”或“放熱”)

反響。

(切燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(。?)反響所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電

能。中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)爭論所在甲醇(「〃￡)〃)燃料電池技術(shù)方面獲得突

破，甲醇燃料電池(OMFC)具備低溫快速啟動(dòng)、體積小巧、燃料使用便利、電池

的比能量高的特性，這使得甲醇燃料電池可能成為將來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。甲

醇燃料電池的工作原理如圖2所示。

①Pt電極(A)是燃料電池的(填“正”或“負(fù)”)極，b處通入的是

②該電池正極上的電極反響式為。

17.依據(jù)化學(xué)反響速率與化學(xué)反響限度的學(xué)問答復(fù)以下問題。

(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30〃“/的X氣體和0.20〃，”的丫氣體，在肯定條

件下反響生成氣體Z。反響體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

①該反響的化學(xué)方程式為o

②反響進(jìn)展到5s時(shí)，是否到達(dá)平衡狀態(tài)？。

(填“是”或“否”)，⑵時(shí)，vr(Z),(填“大于”、“小于”

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或“等于”)

③用X的濃度變化表示從()?5s內(nèi)該反響的平均速率MX)=O

r

(2)合成氨反響的化學(xué)方程式為A2(j7)+3^2(<7)2NH：,(o),該反響為放熱反

應(yīng)，且每生成2m"N"放出92.4"./的熱量。在肯定溫度下，向一個(gè)容積為1L

的密閉容器中通入2m。/N,和8m"〃，及固體催化劑，使之反響，到達(dá)平衡時(shí)容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的班)%，則：

①平衡時(shí)的物質(zhì)的量為,Th的轉(zhuǎn)化率為。

②反響到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量________o

A.小于92.4kJ

B.等于92.4"

C.大于92.4AJ

D.可能大于、小于或等于92,4*1

18.某爭論小組用如圖裝置進(jìn)展SO?與“<<73溶液反響的相關(guān)試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

、“>ll

周修■Ml，‘席琳

(1)4中的化學(xué)方程式為O

(2)通入足量SO2時(shí)C中觀看到的現(xiàn)象為o

(3)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO?與?溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響。

①寫出S5與FcCL溶液反響的離子o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fc?-生成o

③該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的箔液，假設(shè)消滅白

沉淀，即可證明反響生成了so1該做法鎮(zhèn)“合理”或“不合理”)理

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由是。

(?1)。裝置中倒置漏斗的作用是。

(5)為了驗(yàn)證SOZ具有復(fù)原性，試驗(yàn)中可以代替八的試劑有O

“.濃硫酸M酸性溶液C碘水d,NuC，溶液

19.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有一樣之處，又有區(qū)分。圖中路線a、

b、c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑，路線I、II、山是雷電固氮過程中生成硝酸的途

abc

Nj-------?Nib--------?NO--------?NO?------?IINCh

久?tIIHI

(I)1胃在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途：o

(2)試驗(yàn)室制取N〃，的化學(xué)方程式為o

(3)N"；i的電子式為。

⑷以下環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關(guān)的是。

A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧層空洞

D.白色污染

(5)Er〃(獲2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)展深入爭論，并將爭論成果用于

汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反響轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,

用化學(xué)反響方程式表示這個(gè)過程;氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

(6)61.()gC'”與適量的濃"N。1反響，銅全部溶解后，共收集到Im"NO,和NO

的混合氣體，反響中消耗"X?！沟奈镔|(zhì)的量是?

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答案和解析

【答案】

1.B2.B3.A4.B5.c6.B7.C

8.A9.A10.c11.B12.D13.A14.B

15.D

16.小于136―不能吸熱負(fù)CHsOHQ+U+4//+=21U)

17.2X(g)+V(g)2Z(g)否等于0.02mn//(L-s)2mol37.5%B

18.⑴No2sO3+〃2，SQ=N。2soi+SO2f+II2O

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

2

⑶①2R+SO2+2〃2。-SO；+4〃,+2Fr*

②取C中反響后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再參加制的氯水，溶液變紅

③不合理；硝酸可以將溶解的S。?氧化為干擾試驗(yàn)

(J)使氣體充分吸取，防止溶液倒吸

(5)6,c

19.做保護(hù)氣(或保存糧食、制氨氣等

)Ca(Oll)7+2N〃4a二V+2N〃；,T+2H2O

II：N：H畔利

HD2NO+2CO——N->2：I3mol

【解析】

1.解：兒正常雨水的pH為5.6,是由于溶解了二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效削減污染氣體的排放，故B正確：

C.電池中的重金屬離子會(huì)帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池

要集中處理，故C錯(cuò)誤；

D.燃煤中參加生石灰可以吸取二氧化硫，削減酸雨的產(chǎn)生，但不能吸取二氧化碳，因此

不能削減溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Bo

A.正常雨水顯酸性是由于二氧化碳?xì)怏w溶于水造成的；

B.太陽能、風(fēng)能和氫能屬于無污染能源；

C.電池掩埋會(huì)導(dǎo)致重金屬污染；

D.生石灰可以和二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣可以進(jìn)一步生成硫酸鈣。

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此題考察使用化石燃料的利弊及能源的開發(fā)，難度不大，留意在生產(chǎn)生活中保護(hù)環(huán)境，解答

的關(guān)鍵是留意日常學(xué)習(xí)中的積存。

2.解：4常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22,"/"“，/,無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.lmolCu與硝酸反響，被氧化為|moICu:')轉(zhuǎn)移2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N1,故

B正確；

C.二氧化硫與氧氣的反響為可逆反響，且反響前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化，反響后的分

子總數(shù)為2Mt-3N],故c錯(cuò)誤；

D.重水的摩爾質(zhì)量為2()g/mN,1.8。的重水的物質(zhì)的量為0.09m),所含原子數(shù)為

0.27AQ，故D錯(cuò)誤，

應(yīng)選：Bo

A.常溫常壓下，氨氣的氣體摩爾體積不等于22.l￡/mH；

B.lmolCu與硝酸反響，被氧化為1川〃〃."2-,據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C二氧化硫與氧氣的反響為可逆反響，且反響前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化；

D.通過質(zhì)量計(jì)算重水的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定原子數(shù)。

此題考察了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

構(gòu)造是解題關(guān)鍵。

3.解：4N〃1易液化，氣化時(shí)吸取大量的熱量，則液氨常用作制冷劑，故A正確；

B.高純度的硅單質(zhì)可用于半導(dǎo)體，而二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤：

C.水晶、石英的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥都是常見的硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D.

在玻璃熔窯中制造一般玻璃，二氧化硅與碳酸鈣、碳酸鈉反響生成硅酸鈣、硅酸鈉為化

學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：A。

A.液氨常見的制冷劑；

B.二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的材料；C

水晶、石英的主要成分是二氧化硅；

D.制造一般玻璃的過程中，二氧化硅與碳酸鈣、碳酸鈉反響生成硅酸鈣、硅酸鈉為化學(xué)

變化。

此題考察氨的應(yīng)用、硅酸鹽材料，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考察，有利于培育學(xué)

生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的樂觀性。

4.解：兒依據(jù)價(jià)類二維圖的含義可知，X為N元素的15價(jià)的氧化物，即X為”

故A正確；

可以與水反響生成硝酸和N。，即.VO?只能用排空法收集，不能用排水法收集，

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故B錯(cuò)誤；

c.工業(yè)上制硝酸分三步：第一步為氨氣的催化氧化，其次步為NO的氧化，第三步為NCh

與水反響生成硝酸，故C正確；

D.從原理上看，可與NQ?反響實(shí)現(xiàn)NJI,T的轉(zhuǎn)化，即N元素化合價(jià)的歸中反

應(yīng)，也屬于氨氣復(fù)原氮的氧化物，實(shí)現(xiàn)大氣的脫銷，故D正確。

應(yīng)選：Bo

A.由價(jià)類二維圖可知，X為N元素的+5價(jià)的氧化物：

B.N。?可以與水反響生成硝酸和NO,不能用排水法收集；

C.工業(yè)上制硝酸是將氨氣氧化為NC),NO在被氧化為NO2，NQ;與水反響生成硝酸；

D.從價(jià)態(tài)上看，可與NQ；反響實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，即N元素化合價(jià)的歸中反

應(yīng)。

此題主要考察氮及其化合物的性質(zhì)，硝酸的制法，歸中反響，同時(shí)考察學(xué)生的看圖、讀

圖的力量，理解力量，屬于根本學(xué)問，根底題型，難度不大。

5.解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、丫相連時(shí)，X為

負(fù)極，則金屬活動(dòng)性挨次為X>丫，

負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，z、W相連，W上有

氣泡逸出，則金屬活動(dòng)性挨次為z>\v,

負(fù)極質(zhì)量減小，x、z相連時(shí)，x質(zhì)量削減，則金屬活動(dòng)性挨次為工>Z,

原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，Y、W相連，丫為正極，則

金屬活動(dòng)性挨次為W>Y,故四種金屬的活動(dòng)性挨次是X>Z>W>Y,

應(yīng)選:Co

原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響，正極

上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,

以此解答該題。

此題以金屬活動(dòng)性挨次的推斷為載體考察了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，留意依據(jù)金屬的活

潑性、電極反響類型、電極反響現(xiàn)象等學(xué)問來解答，題目難度不大。

6.解：4向某溶液中參加.ION?3溶液，白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中不肯定含

有Q,故A錯(cuò)誤；

B,產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，能夠說明原溶液中存在

NH1,故B正確；

C.過量銅與稀硝酸反響后的溶液中含有硝酸根離子，再滴加稀硫酸，硝酸根離子在酸性

條件下能夠氧化銅，所以銅漸漸溶解，而銅不與稀硫酸反響，故c錯(cuò)誤；

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D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，由于鐵說明發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以無明顯現(xiàn)象，鐵與冷

的濃硫酸發(fā)生了反響，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Bo

A.生成的白色沉淀不等于為氯化銀；

B.能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；

C.稀硫酸不與銅反響；

D.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反響與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、試驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不

大。

7.解：4對(duì)于沒有氣體參與的反響，增大壓強(qiáng)對(duì)反響速率無影響，對(duì)于有氣體參與的

反響，壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反響速率，故A正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放熱，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出

的熱量多，故B正確；

C.需要加熱才能發(fā)生的反響不肯定是吸熱反響，可能是放熱反響，如鋁熱反響，故C錯(cuò)

誤；

D.句中涉及可燃物燃燒，燃燒是猛烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)變化，所以能量變化主要是化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D正確；

應(yīng)選：Co

A.壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反響速率；B.

硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放熱；

C.需要加熱才能發(fā)生的反響可能是放熱反響，如鋁熱反響；

D.燃燒是猛烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)變化。

此題考察反響熱與焰變、化學(xué)反響速率的影響因素等學(xué)問，側(cè)重分析力量和運(yùn)用力量的考

察，明確化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)化形式、化學(xué)反響速率的影響因素、生疏常見的吸放熱反

響即可解答，留意把握同一物質(zhì)物態(tài)變化時(shí)的吸或放熱現(xiàn)象，題目難度不大。

8.解：反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反響速率越快，則

0,5…

AA.(),25；

2

c0.6

B.1().2；

C.竽=0,225,

D.D為純固體，不能使用濃度變化量表示反響速率，

第頁，共19頁

明顯A中比值最大、反響速率最快，

應(yīng)選：Ao

化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反響速率

越快，以此來解答。

此題考察化學(xué)反響速率，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意比值法的應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

9.解：①的生成速率與1的消耗速率相等，說明正逆反響速率相等，該反響

到達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3n）o/II-〃鍵，同時(shí)斷裂2mdN-〃鍵，不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，

說明沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③該反響為氣體體積縮小的反響，混合氣體的總壓強(qiáng)為變量，混合氣體的總壓強(qiáng)當(dāng)不再變

化時(shí)，說明正逆反響速率相等，到達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；

④混合氣體總質(zhì)量為定值，而總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,

當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明正逆反響速率相等，該反響到達(dá)平衡

狀態(tài)，故④正確；

⑤混合氣體的密度為定值，不能依據(jù)混合氣體的密度推斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥M、和N"1的分子數(shù)之比為1：3：2,無法推斷各組分的濃度是否連續(xù)變化，

則無法推斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Ao

、2（。）+3〃2（。）為氣體體積縮小的可逆反響，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆

反響速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)展推斷。

此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，為高頻考點(diǎn)，明確正逆反響速率相等的含義為解答關(guān)鍵，留

意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析與應(yīng)用力量，題目難度不大。

10.解：4〃C/為共價(jià)化合物，分子中H、Q原子共用1對(duì)電子，Q原子最外層電子

數(shù)為8,其電子式為//?,,故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，形成鍵要放出431kJ的能量，故B錯(cuò)誤；

C,發(fā)生的反響為〃1Cl,=1HCI,H、C1元素的化合價(jià)發(fā)生升降，屬于氧化復(fù)原反響，

婚變=（131x2-243-436）卜力'mH\s：］k.J/wol<0,所以該反響既是氧化

復(fù)原反響又是放熱反響，故C正確；

D.",和CZ,斷鍵時(shí)吸取的總能量為（213+I36）fcj/moiMJ/mol,形成HC1時(shí)釋

放的能量為x2：862kJ/m”,則反響物斷鍵時(shí)吸取的能量小于產(chǎn)物形成化

學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，故D錯(cuò)誤；

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應(yīng)選：Co

A.氯化氫是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；

B.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱；

C該反響為%+Ch=2HCl,焰變

=-(431x2-243-436)AJ/mat=■軸J/md；

D.反響物斷鍵時(shí)吸取的能量為679卜,產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量為

862*J/nw/o

此題考察反響熱與焰變，涉及電子式書寫、氧化復(fù)原反響的推斷、反響熱與鍵能的計(jì)算

等學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，把握反響熱與鍵能的計(jì)算是解題關(guān)鍵，留意斷鍵吸熱、成鍵放熱，題目

難度不大。

11.解：4負(fù)極為Zn,反響中失電子價(jià)態(tài)上升，故A正確；

B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響，故C正確；

D.由電極反響式為Z"2(+2011可知，外電路中每通過電子

時(shí)，Zn反響().2?”“，削減質(zhì)量為x-I工叼，故D正確；

應(yīng)選：B?

鋅-鎘堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為

Zn(A)iZn(OH)，M卜."Q?,負(fù)極為Zn,反響中失電子

價(jià)態(tài)上升發(fā)生氧化反響，電極反響式為Zn2<+2OH-Z"(O，b，正極為A。?。?，

得電子價(jià)態(tài)降低發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為

2A/nO2+2r+11.0(1)Mn2O3+2OH，據(jù)此作答。

此題考察原電池，題目難度不大，把握原電池的工作原理和電極反響式的書寫是解題的關(guān)

鍵。

12.解：4二氧化硫氣體通入浸水中發(fā)生氧化復(fù)原反響

SO,IBr,I2IL，()-IhSOi-2HBr,浸水褪色，表達(dá)了二氧化硫的復(fù)原性，故A錯(cuò)

誤；

B.潮濕的有色布條能褪色，是由于發(fā)生CI,4II>0-HCI■HC,IO,HC1O具有漂白性,

而枯燥的氯氣沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是由于有色物質(zhì)的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色，屬

于物理變化，不是發(fā)生化合反響，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫中S的化合價(jià)為十，|價(jià)，高鐳酸鉀溶液具有氧化性，向其中通入SO,,溶液

褪色，則高鎰酸鉀被復(fù)原，說明“價(jià)硫具有復(fù)原性，S。,具有復(fù)原性，故D正確；

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應(yīng)選：Do

人.5。,和3小、反響，是二氧化硫的復(fù)原性，不是二氧化硫的漂白性；

B.氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，枯燥的氯氣沒有漂白性；

C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是由于活性炭具有疏松多孔的構(gòu)造；

D.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有復(fù)原性，遇到高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化復(fù)原反

響。

此題考察與褪色原理有關(guān)的元素化合物學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反響原理是

解此題關(guān)鍵，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量和試驗(yàn)力量，題目難度不大。

13.解：4氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故A正確；

B.沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C.量筒的體積與液體體積接近可減小誤差，應(yīng)選10mL量筒，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽水可抑制氯氣的溶解，翻開止水夾，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：A.

A.氨氣的密度比空氣密度?。籅.

沒有構(gòu)成閉合回路；

C,量筒的體積與液體體積接近可減小誤差；

D.食鹽水可抑制氯氣的溶解。

此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池、噴泉試驗(yàn)、試

驗(yàn)操作、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目

難度不大。

14.解：4高鐳酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團(tuán)防止高鋅酸鉀固體堵塞導(dǎo)

氣管，故A正確；

B.氨氣易與空氣對(duì)流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對(duì)流，用硫酸潮濕可防止氨氣逸出

污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反響，則濕棉花受熱時(shí)供給高溫水蒸氣與鐵粉反響，故C正確；

D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱，則Nd/M與水的反響是放熱反響，故D正確；

應(yīng)選：B.

A.高鋅酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中；

B.氨氣易與空氣對(duì)流；

C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反響；

D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱。

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此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、試驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

15.解：4在小儲(chǔ)”內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率

5￡,?.故A正確；

=")乙=()AY2rnobl.?mm

5nnn

B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率"x100胃50%,B的轉(zhuǎn)化率x100%=50%,

1nml2mol

故B正確；

C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比=氣體物質(zhì)的量之比一2：(1+0.5+1)-1：&故C正確；

D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)=氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

-：x100%=40%,故D錯(cuò)誤；

imol一斗O二.5叫md4-1nu)l

應(yīng)選：D?

經(jīng)5niiii后，測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2，”"http://.,則轉(zhuǎn)化的B為

5Lxl)：2y)ol/L=\tnol,A為固體，則結(jié)合三段式計(jì)算列式，

月⑷+23(g)C?+2DS)

開頭(m“)1200

轉(zhuǎn)化(mH)0.510.51

平衡(m〃)0.510.51

A.結(jié)合v.,計(jì)算;

消耗用

B.轉(zhuǎn)化率

底始星x100%;

C.氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比;

D.A為固體，B、C、D為氣體，據(jù)此計(jì)算平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)。

此題考察化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、濃度及速率的計(jì)算為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算力量的考察，題目難度不大。

16.解：(1)由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量，則該反響為放熱反響，所以

斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸取的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量；由圖可

知生成時(shí)，放出的熱量為(51()-419)kJ=91L7能量，則當(dāng)反響生成

時(shí),能量變化值為91LJx1.5I36.5AJ,

故答案為：小于；136.5；

(2)催化劑不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量，則選擇適宜的催化劑不能轉(zhuǎn)變?cè)摲错戇^

程中的能量變化，

故答案為：不能；

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(3)C0?+2H該反響為放熱反響，則CIWH(g)^CO(g}+2國加

是吸熱反響，

故答案為：吸熱；

(1)①陽離子從負(fù)極移向正極，依據(jù)氫離子的移向可知，Pt電極(八)是燃料電池的負(fù)極，

負(fù)極發(fā)生氧化反響，b處通入的是

故答案為：負(fù)；；

②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成HX),則該電池正極上的電極反響式為

0-2+4e~+1H+=2HiO,

+

故答案為：OR+4e+4//<2H2O。

(1)由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量；生成ImHC①。牙(g)時(shí)，放出的熱量

為(510-419*./=9IR,7能量；

(2)催化劑只轉(zhuǎn)變反響活化能，不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量；

(3)10(0-該反響為放熱反響；

U)①原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，陽離子從負(fù)極移向正極；

②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成IU)o

此題考察化學(xué)反響能量變化、電化學(xué)，解題的關(guān)鍵是把握從物質(zhì)本身能量理解化學(xué)反響能

量變化、燃料電池的工作原理，此題難度中等，留意根底學(xué)問積存。

17.解：(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反響

物，Z為生成物，。?12.?內(nèi)，△n(X)=0.32mol0.06mo10.2bno/,

△n(y)=0.2mol-0.08moZ=0A2mol,△n(Z)=0.24m",An(X)：An(y)：

△n(Z)2：1：2,則該反響的化學(xué)方程式為2XS)+}'S)=2Z?,

故答案為：2,Y(o)+YS)u2Z?；

②由圖可知，5s后各組分濃度還在轉(zhuǎn)變，說明反響進(jìn)展到5s時(shí)，反響未到達(dá)平衡狀態(tài)；

12s時(shí)各組分濃度不再轉(zhuǎn)變，說明此時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)，rr(Z)等于g”(Z),

故答案為：否；等于；

③設(shè)X轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為amol,5s時(shí)X的物質(zhì)的量為(0.3丫的物質(zhì)的量為

(0.2().5“加H,5s時(shí)X、丫的物質(zhì)的量相等，則0.3-a-0.20.5?,解得a0.2,

用X的濃度變化表示從0?5.s內(nèi)該反響的平均速率i'(.Y)了小:/0Q2〃W〃(JX),

故答案為：0.02〃?“/(L?s)；

(2)①設(shè)N.轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,

國g)+3,2(g)=2NHKg)

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起始280

轉(zhuǎn)化(mol)x3r2r

平衡(mH)2-T8-3G2T

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則2-1+8-31+2/=10*80%,解得h=1,則平衡

時(shí)NH、的物質(zhì)的量為2moL的轉(zhuǎn)化率為嗎x100%,-37.5%,

Snint

故答案為：2mol；37.5%;

②由題意得，每生成〃「放出92.M,/的熱量，由①可知，平衡時(shí)X〃1的物質(zhì)

的量為2mol,則反響到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量等于92.HJ，B正確，

故答案為：B。

(1)①依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，分別計(jì)算0?12s內(nèi)X、丫和Z的△〃，三者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比；

②當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再轉(zhuǎn)變，正反響速率等于逆反響速率；

③設(shè)X轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為amol,5s時(shí)X、丫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式計(jì)算a的值，

結(jié)合u=計(jì)算；

(2)①依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；

②依據(jù)①數(shù)據(jù)計(jì)算生成N/人物質(zhì)的量，結(jié)合每生成2m〃\〃a，放出92.小,/的熱量計(jì)

算。

此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷、化學(xué)平衡的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是把握化學(xué)平衡三段式、

當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再轉(zhuǎn)變，正反響速率等于逆反響速率，此題難度中等，留意

根底學(xué)問積存。

18.【分析】

此題考察性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及試驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中發(fā)生的反響及氧

化復(fù)原反響原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，題目難度中等。

【解答】

(1),1中濃硫酸和亞硫酸鈉反響生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，反響的化學(xué)方程式為

NdiSOt+H,SO,-NaiSOi+SO,t+HJQ,

故答案為：Na2s。3+H2soi=NajSO^+S02]+H,0；

(2)通入足量SO?時(shí)C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化復(fù)原反響，生成硫酸亞鐵，則觀

察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，

故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

(3)①發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反響為

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3+-

2Fr+S()2+2ZL0SO?+1〃+2A?'，

故答案為：