第一節(jié)原子結構模型（3）[知識回顧]關鍵詞:原子軌道主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋磁量子數(shù)ms電子云四個量子數(shù)①主量子數(shù)n:描述電子離核的遠近．

n取值為正整數(shù)１，２，３，４，５，６…對應符號為Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…

n所表示的運動狀態(tài)稱為電子層②角量子數(shù)l

:描述(電子云)原子軌道的形狀．

l取值為0，１，２，３…(n-1)．共n個數(shù)值．符號為s，p，d，f等．若電子n、l的相同，則電子的能量相同．在一個電子層中，l的取值有多少個，表示電子層有多少個不同的能級．規(guī)律:每層的能級數(shù)值=電子層數(shù)③磁量子數(shù)m:描述磁場中原子軌道的能量狀態(tài)

m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1)個數(shù)值.

規(guī)律:每層的原子軌道數(shù)為層數(shù)的平方(n2)④自旋量子數(shù)ms:描述在能量完全相同時電子運動的特殊狀態(tài)(簡稱為電子自旋狀態(tài)).

處于同軌道上的電子的自旋狀態(tài)只有兩種.

分別用ms=+1/2(通常用符號↑表示).

ms=-1/2(通常用符號↓表示).注意:自旋并不是”自轉”,實際意義更為深遠.

量子數(shù)和原子軌道的關系nlm原子軌道m(xù)s取值符號取值符號取值符號取值1s2s2px2py2pz3s3px3py3pz3dxy3dyz3dxz

3dx2-y23dz21K0s0±1/22L01sp00,±1±1/2±1/23M012spd00,±10,±1±2±1/2±1/2±1/2【遷移應用】1.下列各電子層，不包含d能級的是（）。

A.N電子層B.M電子層C.L電子層D.K電子層C、D2.下列能級中，軌道數(shù)為5的是（）。

A.s能級B.p能級C.d能級C3.以下各能級能否存在？如果能存在，各包含多少軌道？（1）2s（2）2d（3）4p（4）5d答：（1）2s存在，軌道數(shù)為1（2）2d不能存在（3）4p存在，軌道數(shù)為3（4）5d存在，軌道數(shù)為54.寫出下列各組量子數(shù)表示的原子軌道的符號。（1）n=1，l=1（2）n=4，l=0（3）n=5，l=2

2p4s5d5.下列幾組量子數(shù)能夠同時存在的是（）。A.3、2、2、-1/2B.3、0、-1、+1/2C.2、2、2、2D.1、0、0、0A2.原子軌道的圖像和電子云(1)原子軌道的圖像描述根據(jù)量子力學理論,將原子軌道在空間的分布以圖象方式在直角坐標系中表示出來.原子軌道示意圖：(2)電子云：描述電子在空間出現(xiàn)的概率大小的圖形.

【思維歷程】教材P7：微觀粒子具有波動性【學海無涯】

教材P8：波爾與愛因斯坦的爭論知識小結:

原子軌道:量子力學中單個電子的空間運動狀態(tài)描述原子軌道的量子數(shù)是:n、l、m.

描述電子運動的量子數(shù)是:n、l、m、ms.n、l、m、ms的取值與原子軌道數(shù),可容納的電子數(shù)的關系.表1-1-1