章末復習第二章化學反應速率與化學平衡1.回顧本單元的文本及教材，熟悉本單元的知識及邏輯結(jié)構(gòu)；2.知道化學反應速率的含義，理解化學反應速率的影響因素對速率的影響；3.掌握化學平衡的特征，知道化學平衡的移動及相關(guān)計算；4.明白化學反應具有方向性，知道化學反應的調(diào)控的重要作用?；瘜W反應速率知識一：化學平衡知識二：化學反應的方向知識三：化學反應的調(diào)控知識四：【考點一】化學反應速率的計算

【例1】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應在2min內(nèi)的v(X)＝________________________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器內(nèi)的反應物是________。(3)寫出該反應的化學方程式：_______________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－1

0.05mol·L－1·min－1

X、YX＋3Y?2Z【例2】反應4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率的值逐漸增大B【考點二】化學反應速率的影響因素

【例1】NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應生成N2和CO2，對于該反應的下列說法不正確的是()DA．增大壓強能增大反應速率B．使用適當催化劑可增大反應速率C．升高溫度能增大反應速率D．增大壓強(體積減小)對該反應速率無影響【例2】2018年是合成氨工業(yè)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為1/2N2(g)＋3/2H2(g)?NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化劑作用下的反應歷程如下(*表示吸附態(tài))化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應：N*＋H*?NH*；NH*＋H*?NH2*；NH2*＋H*?NH3*脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有____________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑(2)實際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。分析說明原料氣中N2過量的兩個理由:__________

。(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣必須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生ADACD

原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率【考點三】化學平衡狀態(tài)判斷

B【例2】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)標志的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A[易錯警示]判斷化學平衡時要規(guī)避“2”個易失分點(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關(guān)注反應特點,是等體積反應,還是非等體積反應;關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應。【例1】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器(1L)中充入0.2molH2(g)、0.5molI2(g)及0.3molHI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應正好達到平衡B．反應向左進行C．反應向某方向進行一段時間后K<57.0D．反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L－1D【考點四】化學平衡常數(shù)的相關(guān)計算

【例2】某溫度下，向容積為1L的密閉反應器中充入0.10molSO3，當反應容器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A．8.0×102

B．1.6×103C．3.2×103

D．4.0×102B【考點五】化學平衡移動方向的分析與判斷

CA.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺【例2】在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)?ClF3(g)ΔH＝＋268kJ·mol－1，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大C【例3】反應NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入氨氣D．保持壓強不變，充入氮氣B【考點六】化學平衡的影響因素

【例1】合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑B【例2】在一密閉容器中，反應aA(g)?bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>bC【例1】1000℃時，F(xiàn)eO(s)＋H2?Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被還原，反應前容器中應充入amolH2。則a的值最接近()A．1.0 B．2.0C．3.0

D．4.0C【考點七】化學平衡相關(guān)計算

【例2】如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A.反應速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aL

D.平衡時Y的體積分數(shù)：A<BCAB【例3】可逆反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，K＝9/4，問：(1)當CO和H2O的起始濃度為2mol·L－1時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)當CO的起始濃度仍為2mol·L－1，H2O的起始濃度為6mol·L－1時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。60%85%【例4】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91B．A的平均反應速率為0.3mol·L－1·s－1C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)A【考點八】化學反應的方向

【例1】下列說法正確的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0B【例2】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反應能自發(fā)進行ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS>0反應不能自發(fā)進行設(shè)反應A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409KA【考點九】化學反應的調(diào)控

【例1】某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)?2M(g)ΔH<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是()A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質(zhì)B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應