化學(xué)期中考知識(shí)點(diǎn)分析及復(fù)習(xí)

四五單元及化學(xué)方程式局部主講：宛慶軒.期中考復(fù)習(xí)寄語(yǔ)希望大家認(rèn)真復(fù)習(xí)，團(tuán)結(jié)、高效！結(jié)對(duì)學(xué)習(xí)的期中考后將進(jìn)行總結(jié)，到時(shí)將評(píng)選最正確拍檔一對(duì)！最正確輔導(dǎo)員一名！搶時(shí)間，抓根底，勤演練，必有收獲！.知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫.鎂條燃燒及制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式及電解水的化學(xué)方程式.1-5單元課本出現(xiàn)的其他化學(xué)反響方程式(6個(gè)).

第四單元

知識(shí)點(diǎn)34、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子〔帶正電〕〔不帶電〕〔帶負(fù)電〕〔帶正電〕〔不帶電〕核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)表4-1表4-2示例＝核外電子數(shù)練習(xí)問(wèn)題：分子帶電嗎？原子序數(shù)=謹(jǐn)記原子中的四相等.知識(shí)點(diǎn)34、原子的構(gòu)成注：①原子一般是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，但有一種氫原子沒(méi)有中子。②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。③原子核所帶的電荷量的多少叫做核電荷數(shù)。④質(zhì)子所帶的正電荷，同電子所帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反，相互抵消，所以原子不顯電性。⑤原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量小到可以忽略。.知識(shí)點(diǎn)35、相對(duì)原子質(zhì)量〔Ar〕〔了解即可〕相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12〔1.66×10-27Kg〕為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量〔1〕“相對(duì)原子質(zhì)量〞是一個(gè)比值；〔2〕“相對(duì)原子質(zhì)量〞單位為“1〞，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量〔近似值〕=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)下一頁(yè).習(xí)題第46頁(yè)新課鏈接：1—4題，第47頁(yè)課后鏈接：1—4題，.知識(shí)點(diǎn)36、元素〔1〕元素的定義：具有相同核電荷數(shù)〔也即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。該定義注意的關(guān)鍵詞是：①核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕相同;②一類原子;③是總稱只要原子的質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素，不管原子中中子數(shù)是否相同，例如“氫原子三兄弟〞。O2、CO2、SO2中都含有相同的氧元素。(2)地殼中含量居前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣〔3〕空氣中含量居前兩位的是：氮、氧〔4〕生物細(xì)胞中含量居前四位的是：氧、碳、氫、氮；最多的金屬元素是：鈣.知識(shí)點(diǎn)36、元素〔5〕元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類，不能論個(gè)數(shù)?！驳部吹秸f(shuō)多少個(gè)什么元素的就肯定錯(cuò)〕.元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并表達(dá)元素化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，適用描述微觀構(gòu)成；元素是一類原子的總稱，適用描述物質(zhì)宏觀組成，一種元素可以包含多種原子，例如“氫原子三兄弟〞。.知識(shí)點(diǎn)37、元素符號(hào):國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的通常符號(hào)?！?〕元素符號(hào)的書寫：注意“一大二小〞〔2〕元素符號(hào)的含義①由單原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)有三種含義〔包括金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體〕：〔宏觀〕表示一種元素；〔微觀〕表示該元素的一個(gè)原子；表示一種物質(zhì)。例如：Cu表示：銅元素；一個(gè)銅原子；銅單質(zhì)②非金屬氣態(tài)〔除稀氣〕和液態(tài)〔其單質(zhì)通常是雙原子分子構(gòu)成的〕的元素符號(hào)有兩種含義：〔宏觀〕表示一種元素；〔微觀〕表示該元素的一個(gè)原子，例如：H表示：氫元素；一個(gè)氫原子〔氫氣是H2〕〔3〕在元素符號(hào)前面加上了系數(shù)，就只能表示該元素的原子個(gè)數(shù)，只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。例如2H只能表示兩個(gè)氫原子，2Cu只能表示2個(gè)銅原子。.知識(shí)點(diǎn)37、元素符號(hào):元素分類〔1〕、稀有氣體：氣字頭〔氦、氖、氬、氪、氙〔2〕、金屬元素：“钅〞字旁〔汞除外，俗稱“水銀〞〕固態(tài)非金屬元素〔“石〞字旁〕碳、磷〔3〕氣態(tài)非金屬元素〔除稀有氣體〕氧、氫非金屬元素液態(tài)非金屬元素〔“氵〞字旁〕溴.知識(shí)點(diǎn)37、元素符號(hào):注：①注意根據(jù)元素名稱來(lái)區(qū)分元素的分類，記元素名稱是要準(zhǔn)確。②將元素的分類同單質(zhì)的書寫要聯(lián)系起來(lái)，方法是“記特殊留普通〞，也就是記住非金屬氣體和液體：氮?dú)狻睳2〕，氧氣〔O2〕，氫氣〔H2〕，氯氣〔Cl2〕，溴〔Br2〕是雙原子分子來(lái)表示的，其他的金屬、稀有氣體和非金屬固體都是直接用元素符號(hào)來(lái)表示的，例如鐵〔Fe〕，鈉〔Na〕，氦氣〔He〕，碳〔C〕硫〔S〕。③聯(lián)系第②點(diǎn)我們要記住由金屬元素，固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素組成的單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，而非金屬氣體和液體那么是分子構(gòu)成的物質(zhì)。.知識(shí)點(diǎn)38、元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介〔門捷列夫〕1、周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。2、族每一縱行叫一族〔其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族3、元素周期表的起始：金屬非金屬稀有氣體4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).砷33As74.92原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱元素周期表中各符號(hào)含義.習(xí)題第49頁(yè)新課鏈接1—5題，第50頁(yè)課后鏈接1—9題.知識(shí)點(diǎn)39、核外電子排布原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖.最外層電子數(shù)得失電子的趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易得失電子穩(wěn)定元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定.根據(jù)以下五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕圖中微粒共能表示種元素，B元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，核外共有個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子?！?〕表示原子的是，表示陽(yáng)離子的是，表示陰離子的是，核外電子排布呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，表示金屬元素的是，表示非金屬元素的是。〔3〕這幾種元素共同組成化合物的化學(xué)式有

〔4〕寫出A2B2在一定條件下分解的化學(xué)方程式。3826ABEDCCDDEABCH2OH2O2Na2ONa2O2

NaH(前三個(gè)要掌握，后2個(gè)是課外.知識(shí)點(diǎn)40、離子1.離子的概念：帶電荷的原子〔或原子團(tuán)〕叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、SO42－

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角〔先寫數(shù)字后寫“＋〞或“－〞號(hào),1要省略〕。.同種元素〔或原子團(tuán)〕的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序不同。如下表(該表格結(jié)合化合價(jià)順口溜).離子與原子區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納.離子符號(hào)的含義〔1〕離子符號(hào)的含義有三種：表示某離子，一個(gè)某離子，一個(gè)某離子中所帶的電荷數(shù)例如：Mg2+表示：鎂離子，一個(gè)鎂離子，一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷〔2〕離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)，例如2Mg2+表示：2個(gè)鎂離子。.知識(shí)點(diǎn)41、化合物的形成過(guò)程1、離子化合物〔以NaCl為例〕失去電子NaNa+

得到電子陰陽(yáng)離子靜電作用NaCl(不顯電性的化合物〕ClCl－

.1.離子化合物：陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合形成離子化合物。例如NaCl、Ca(NO3)2化學(xué)反響中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子〔要同描述物質(zhì)構(gòu)成結(jié)合起來(lái)〕〔1〕單質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子〔如：H2、O2、N2、Cl2〕、而金屬、某些固態(tài)非金屬、稀有氣體是原子構(gòu)成的?！?〕化合物中由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH〕；不含金屬離子或NH4+的化合物為分子構(gòu)成的H2O、CO2、HCl練習(xí)：描述以下物質(zhì)的微觀構(gòu)成〔例如氫氣是由氫分子構(gòu)成的〕：O2CuSHeNaClCO2SO2..在上表中我們要留意①單質(zhì)、化合物、元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。②在討論物質(zhì)宏觀組成時(shí)，應(yīng)該用“由某元素組成〞來(lái)描述，在討論微觀構(gòu)成時(shí)，應(yīng)當(dāng)用“由原子、分子或離子構(gòu)成〞來(lái)描述。③注意語(yǔ)言的層次性，物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，不能超越一個(gè)層次說(shuō)成物質(zhì)由原子構(gòu)成，除非該物質(zhì)是直接由單原子構(gòu)成的。.習(xí)題第52頁(yè)新課鏈接：1—4題，第53頁(yè)課后鏈接：1—5題，.知識(shí)點(diǎn)42、化學(xué)式概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?！惨环N物質(zhì)對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)式〕化學(xué)式的意義：宏觀說(shuō)法微觀說(shuō)法.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義以H2O為例子宏觀表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水由氫元素和氧元素組成微觀表示一個(gè)分子一個(gè)水分子表示1個(gè)分子中的原子構(gòu)成一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成.〔2〕化學(xué)式書寫〔請(qǐng)熟記化學(xué)式書寫的那張練習(xí)總表，并掌握其中的規(guī)律，要隨時(shí)留意課本83頁(yè)的那個(gè)表格的符號(hào)及化合價(jià)是否遺忘，留意復(fù)習(xí)〕①看到一個(gè)物質(zhì)名稱，先寫出正價(jià)局部，在寫出負(fù)價(jià)局部，一般先讀負(fù)價(jià)局部，所以讀寫“相反〞，標(biāo)上化合價(jià)后，先約到最簡(jiǎn)比，再交叉寫右下角，也就是所謂“雙交叉〞，例如②注意名稱中含根的讀法，例如讀“硝酸某〞是含“NO3〞，讀“硫酸某〞是含“SO4〞，讀“碳酸某〞是含“CO3〞，但也留意下面三個(gè)特例：硝酸〔HNO3，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3)，讀“氫氧化某〞是含“OH〞，讀“某化銨〞或“某酸銨〞是含“NH4〞，化學(xué)式中含有原子團(tuán)也就是根時(shí)，它的個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)要用括號(hào)括起來(lái)，非原子團(tuán)不能用括號(hào)。③其他一般讀“某化某〞，一般是負(fù)價(jià)局部只有一種元素的。.④、單質(zhì)記住雙原子分子表示的H2、O2、N2、Cl2，其余的金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體那么是用元素符號(hào)來(lái)表示；⑤、化合物一般要讀出原子個(gè)數(shù)的通常要逐個(gè)記憶下來(lái)〔關(guān)鍵是名稱要記準(zhǔn)確，再對(duì)應(yīng)好〕，例如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2.知識(shí)點(diǎn)43、化學(xué)符號(hào)中各種位置的數(shù)字的含義a、化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)：例如2O2表示2個(gè)氧分子b、元素或原子團(tuán)的正上方的數(shù)字表示化合價(jià)，例如：c、化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)某微粒所帶的電荷數(shù)，例如：d、化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)什么分子中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)e、元素符號(hào)左上角該原子的相對(duì)原子質(zhì)量f、元素符號(hào)左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)前四個(gè)最重要！.例如：要掌握以下符號(hào)中數(shù)字“2〞的意義+2+2H22H2CO2Mg2+O2－MgMgOH2:這個(gè)2表示每個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子2CO2：前面的2表示2個(gè)二氧化碳分子，后面的2表示每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子。Mg2+：每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷O2－：每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷+2Mg：鎂元素顯+2價(jià)+2MgO:氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià).知識(shí)點(diǎn)44、寫出符號(hào)代表的含義及用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示寫出以下的化學(xué)符號(hào)或符號(hào)表示的意義二氧化硅中硅的化合價(jià)為+4價(jià)2個(gè)硫酸根離子3個(gè)氧原子4個(gè)二氧化硫分子氬氣硫酸7Cu2Cl25CO23Al3++4SiO22SO42－3O4SO2ArH2SO47個(gè)銅原子2個(gè)氯分子5個(gè)二氧化碳分子3個(gè)鋁離子.知識(shí)點(diǎn)45、化合價(jià)1、要隨時(shí)留意課本83頁(yè)的那個(gè)表格的符號(hào)及化合價(jià)是否遺忘，留意復(fù)習(xí)2、注意利用化合價(jià)寫出相對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)。.45、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“+〞“-〞和數(shù)字整體的位置“+〞“-〞和數(shù)字的相對(duì)位置寫在元素符號(hào)的正上方

寫在元素符號(hào)的右上角

“+〞“-〞在前數(shù)字在后“+〞“-〞在后數(shù)字在前實(shí)例Mg+2Mg2+.45.化合價(jià)與離子符號(hào)表示意義的區(qū)別與聯(lián)系Mg+2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示〔一個(gè)〕鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷.同種元素〔或原子團(tuán)〕的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序不同。如下表(該表格結(jié)合化合價(jià)順口溜).知識(shí)點(diǎn)46、化合價(jià)的一般規(guī)律及其應(yīng)用

〔1〕根據(jù)“在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零〞這一規(guī)律可以：①根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)，例如求KClO3中Cl的化合價(jià)為+5；例如求已經(jīng)知道KMnOx中Mn的化合價(jià)為+7，求x為4。②檢驗(yàn)化學(xué)式是否正確；③用化合價(jià)寫化學(xué)式〔2〕化合價(jià)的一般規(guī)律：①、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，而單質(zhì)中元素化合價(jià)為0；②、氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；③、金屬元素或非金屬元素化合，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；④、一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，例如氧化鐵中Fe是+3價(jià)，氧化亞鐵中Fe是+2價(jià)；⑤、在同一物質(zhì)中，同一元素也可以顯不同的化合價(jià)。例如：NH4NO3中前面的N顯－3價(jià)，后面的N顯+5價(jià).46、化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。練習(xí)1：指出以下各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1練習(xí)2：確定以下物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，那么R的化合價(jià)為＿＿＿＿＿。〔提高題，偏難〕+(3n+1)-1-2-3-1

+1-1-1-2-2

.知識(shí)點(diǎn)47、以下圖是“×××〞鈣片商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)完成以下問(wèn)題。能解決以下問(wèn)題，你將掌握化學(xué)式得計(jì)算！.1、碳酸鈣由多少種元素組成？2、碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)是多少？3、其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O，根據(jù)化學(xué)式找出或計(jì)算以下信息:(1)多少種元素，〔2〕一個(gè)D2分子共有多少個(gè)原子？〔3〕各原子的個(gè)數(shù)比是？〔4〕它的相對(duì)分子質(zhì)量是？〔5〕各元素的質(zhì)量比是？〔6〕其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

4、從每片鈣片中我們能獲得至少多少克的鈣元素？.解決以下問(wèn)題1、寫出硝酸根同銨根的化學(xué)符號(hào)，找出它們相同的元素是？所以硝酸銨中元素種類是多少種？各原子個(gè)數(shù)比是？2、計(jì)算Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量.習(xí)題第55—56頁(yè)新課鏈接：1—6題，第56頁(yè)課后鏈接1—3題，第57頁(yè)：中考鏈接：2題，第58頁(yè)新課鏈接1—3題，第59頁(yè)課后鏈接：1—6題，第60頁(yè)舊課鏈接：1、2題，第61頁(yè)新課鏈接：1—2題，第62頁(yè)課后鏈接：1—8題，第64頁(yè)：6、9、12、13、15題.參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識(shí)點(diǎn)48、質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各.拆分重新組合電解水的微觀過(guò)程.定義解讀：①、該定義強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒〞，并不包括體積等其他方面的守恒；②、該定律適用于化學(xué)反響，并不包括物理變化；③注意弄清楚“參加化學(xué)反響〞的物質(zhì)，如有的反響需要使用催化劑做條件，不能將其視為反響物；④、所給予的物質(zhì)不一定都參加了反響，假設(shè)有剩余，那么剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反響，所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反響〞。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)〔原因〕：化學(xué)反響就是分子的破裂和原子的重新組合，在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未改變。.質(zhì)量守恒定律的分析歸納

.

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究一:.活動(dòng)與探究二：方案一：鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反響必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量〞，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量〞，不是局部反響物和生成物的質(zhì)量；有氣體參加或有氣體生成的反響，不要漏稱氣體質(zhì)量?！裁荛]可以解決問(wèn)題〕4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反響的各物質(zhì)〞，沒(méi)有參加反響的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。.小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí).則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2).6克碳與一定量的氧氣恰好完全反響，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反響。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反響物或生成物的質(zhì)量.2、推斷反響物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一