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§8.1弱電解質(zhì)的電離

弱強(qiáng)弱強(qiáng)弱弱弱弱弱結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電解質(zhì)離解成離子離子2．電離平衡的特點(diǎn)[NH3·H2O]各種離子濃度的乘積未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度[NH\o\al(＋,4)]·[OH－]溫度電解質(zhì)本身的性質(zhì)升高降低增大減小增大要點(diǎn)一外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響

改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變舉例說(shuō)明如下，以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH>0為例：加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大要點(diǎn)二判斷弱電解質(zhì)的常用方法

考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離

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