2023年山東省日照市中考真題

一、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

I.以下變化中，屬于物理變化的是（〕

A.食物腐爛B.汽油揮發(fā)C.鋼鐵生銹D.雕塑腐蝕

【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).

【分析】化學(xué)變化是指有物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒(méi)有物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化

和物理變化的本質(zhì)區(qū)分是否有物質(zhì)生成.

【解答】解：A、食物腐敗有菌類(lèi)物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；

B、汽油揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B正確；

C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；

D、雕塑腐蝕是酸雨與雕塑發(fā)生化學(xué)反響，故D

錯(cuò).應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】解答此題要分析變化過(guò)程中是否有物質(zhì)生成，假設(shè)沒(méi)有物質(zhì)生成就屬于物理變化.

2.化學(xué)與人們的生活親熱相關(guān).以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.廢舊塑料隨便丟棄，導(dǎo)致白色污染

B.人體缺乏維生素C,引發(fā)夜盲癥

C.鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑

D.空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致了酸雨

【考點(diǎn)】白色污染與防治；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；金屬的化學(xué)性質(zhì)；微量元素、維生素

與安康的關(guān)系及攝取方法.

【專(zhuān)題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；金屬與金屬材料；化學(xué)與生活.

【分析】A、依據(jù)塑料制品難以降解，隨便丟棄會(huì)導(dǎo)致白色污染進(jìn)展解答；

B、依據(jù)人體缺乏維生素C,引發(fā)壞血病進(jìn)展解答；

C、依據(jù)鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是由于鋁能和氧氣反響生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜進(jìn)展解

答；

D、依據(jù)空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)進(jìn)展解答.

【解答】解：A、塑料制品難以降解，隨便丟棄會(huì)導(dǎo)致白色污染，故A正確；

B、人體缺乏維生素C,引發(fā)壞血病，而人體缺乏維生素A,引發(fā)夜盲癥，故B錯(cuò)誤；

C、鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是由于鋁能和氧氣反響生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C錯(cuò)

誤；

D、空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而二氧化硫的排放導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)誤.應(yīng)

選：A.

【點(diǎn)評(píng)】此題是一道多點(diǎn)學(xué)問(wèn)考察題，與生活學(xué)習(xí)相關(guān)，強(qiáng)調(diào)了尋常學(xué)習(xí)中的歸納總結(jié)，

比照和聯(lián)想，只有這樣才能更利于學(xué)問(wèn)的理解和應(yīng)

用.3.化學(xué)試驗(yàn)過(guò)程必需高度重視試驗(yàn)安全.以下做法

不合理的是（）

A.使用酒精燈時(shí)不慎打翻著火，快速用濕布蓋滅

B.濃硫酸不慎濺到皮膚上，快速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗

C.把玻璃管插入帶孔橡膠塞時(shí)，拿布包住用水潮濕的玻璃管稍稍用力旋轉(zhuǎn)插入

D.易燃物和易燥物不能跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要結(jié)實(shí)、密封

【考點(diǎn)】加熱器皿-酒精燈；儀器的裝配或連接；常見(jiàn)的意外事故的處理方法.

【專(zhuān)題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的試驗(yàn)思想；常見(jiàn)儀器及化學(xué)試驗(yàn)根本操作.

【分析】A、隔絕空氣和降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，可以滅火；

B、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，假設(shè)較少的濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)快速用大量的水沖洗，然后

涂上碳酸氫鈉溶液；

C、了解玻璃管插入帶孔橡皮塞的方法；

D、易燃易爆物不行跟其他物質(zhì)混存；

【解答】解：A、灑在桌面上的酒精燃燒起，馬上用濕抹布蓋滅，可以有效的隔絕空氣、降

低溫度，故A正確；

B、少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)快速用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C、玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入；故C正

確；

D、任何條件下易燃易爆物都不行跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要結(jié)實(shí)、密封，防止消滅安

全事故；故D正確；

故答案為：B

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了化學(xué)試驗(yàn)安全及事故處理，生疏物質(zhì)的性質(zhì)和試驗(yàn)的根本操作、儀器

的正確使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不

大.4.三氧化格（CrO3）是酒駕測(cè)試儀中的主

要試劑，能與酒精（C2H5OH）發(fā)生反響.以下

說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.CrC>3中銘元素的化合價(jià)為+6

B.CrC>3屬于純潔物

C.C2H5°H中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：5：1

D.C2H50H的相對(duì)分子質(zhì)量為46

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；純潔物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；相對(duì)分

子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A.依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法分析；

B.依據(jù)純潔物與混合物的概念分析；

C.依據(jù)分子構(gòu)造分析；

D.依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法分析.

【解答】解：A.依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素顯-2,設(shè)格元素的化合

價(jià)為，可知CrC>3中Cr元素的化合價(jià)為：+(-2)x3=0,則=+6,故正確；

B.由化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由一種物質(zhì)組成的，屬于純潔物，故正確；

C.由化學(xué)式可知，CfIQH中C、H、。的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1,故錯(cuò)誤；

D.C2H50H的相對(duì)分子質(zhì)量為12x2+1x6+16=46,故正

確.應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考察學(xué)生利用化學(xué)式進(jìn)展分析問(wèn)題、進(jìn)展計(jì)算的力量.

5.以下操作或反響所對(duì)應(yīng)的曲線正確的選項(xiàng)是()

A.①圖表示等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解，氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

B.②圖表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中參加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與參加量的關(guān)系

C.③圖表示將飽和石灰水升溫，溶液質(zhì)量與溫度的關(guān)系

D.④圖表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀質(zhì)量與通入量的關(guān)系

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的影響因素.

【專(zhuān)題】元素化合物學(xué)問(wèn)型.

【分析】A、依據(jù)催化劑的特點(diǎn)考慮；

B、硫酸能與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和硫酸

鈉，氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反響.

C、依據(jù)石灰水的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；

D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反響生成沉淀碳酸鈣，而當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣沉淀會(huì)和二

氧化碳反響生成可溶性的碳酸氫鈣，可以據(jù)此分析.

【解答】解：A、由于催化劑只能轉(zhuǎn)變反響速度，不能轉(zhuǎn)變生成物的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

B、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中參加氫氧化鈉溶液時(shí).由于氫氧化鈉和硫酸銅反響會(huì)生成

能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反響，因此只有

等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開(kāi)頭就有沉淀.故錯(cuò)誤；

C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而減小，所以升溫后溶解度減小，會(huì)析出晶體，所

以溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；

D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反響生成沉淀Ca(OH)2+CC)2=CaCO3J+H2O①，而當(dāng)二氧化

碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣沉淀會(huì)和二氧化碳反響生成可溶性的碳酸氫鈣CaCO3+CO2+H：O=2Ca

(HCO3)2②，所以當(dāng)通入二氧化碳之初就會(huì)產(chǎn)生沉淀，而當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)沉淀的質(zhì)量則

會(huì)削減，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的質(zhì)量和反響②消耗二氧化碳質(zhì)量的相等，故

體積也相等，故正確；

應(yīng)選：D.

【點(diǎn)評(píng)】此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖力量的考察，解題的關(guān)鍵是能正確的分

析各個(gè)反響的過(guò)程，并結(jié)合圖象分析問(wèn)題，對(duì)培育學(xué)生分析問(wèn)題的力量有肯定幫

助.6.由以下試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w藍(lán)色石蕊試紙變氣體肯定是HC1

紅

B向水垢［主要成分是CaCC)3和Mg(OH)以仍舊有固體存在硫酸與水垢不反

中參加稀硫酸應(yīng)

C向石灰水中參加醋酸沒(méi)有明顯變化二者不發(fā)生反響

D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸

強(qiáng)

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】試驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

【分析】A、用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，假設(shè)藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶

液肯定顯酸性；

B、硫酸與碳酸鈣反響生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的外表阻礙反響的發(fā)生；

C、向石灰水中參加醋酸，兩者反響沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說(shuō)明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反響生成了氣

體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng).

【解答】解：A、用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，假設(shè)藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體的

水溶液肯定顯酸性，不肯定是HC1氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤：

B、向水垢［主要成分是CaCC)3和Mg(OH)J中參加稀硫酸，仍舊有固體存在，是由于硫

酸與碳酸鈣反響生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的外表阻礙反響的發(fā)生，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤.

C、向石灰水中參加醋酸，沒(méi)有明顯變化，不是由于兩者不反響，而是由于兩者反響沒(méi)有明

顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說(shuō)明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反響生成了氣

體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.

故填：D.

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)試驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，是得出正確試驗(yàn)結(jié)論的前提，因此

要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)、進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)學(xué)問(wèn)奠定根

底.7.以下關(guān)于反響類(lèi)型和物質(zhì)類(lèi)別的推斷不完全正確的選項(xiàng)是(

選項(xiàng)化學(xué)方程式反響類(lèi)型所選物質(zhì)類(lèi)別

AMnO分解反響CIO,是氧化物

2C1O,_￡.92C1+3OJ

?A-

B3c+2Fe,C\,如皿?4Fe+3co2T置換反響Fe是金屬單質(zhì)

是酸

C4NO2+O2+2H2O=4HNO3化合反響HNO3

；是堿

DFeCl3+3NH3*H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl復(fù)分解反NH3-H2O

響

【考點(diǎn)】反響類(lèi)型的判定；單質(zhì)和化合物的判別；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別.

【專(zhuān)題】化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)思想；化學(xué)反響的分類(lèi)思想；化學(xué)反響的根本類(lèi)型和能量變化;

物質(zhì)的分類(lèi).

【分析】化合反響：兩種或兩種以上物質(zhì)反響后生成一種物質(zhì)的反響，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多

變一"；分解反響：一種物質(zhì)反響后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；

置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響；復(fù)分解反

應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種的化合物的反響.

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部

是氫氧根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由同種元

素組成的純潔物是單質(zhì).

【解答】解：A、2CRZ2CJ+3OJ.該反響符合“一變多”的特征，屬于分解反響；CIO,

A

是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；應(yīng)選項(xiàng)正確誤.

5日

B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2t,該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的反響，屬于置換反響；Fe屬于金屬單質(zhì)；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、4N0+0+2H0=4HN0，該反響符合“多變一”的特征，屬于化合反響；HNO是由H+

22233

和硝酸根離子構(gòu)成，屬于酸；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、FeCl+3NH?HO=Fe(OH)J+3NHCl,該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種

33234

的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響；NH3?HQ是由筱根離子和0H-構(gòu)成的，屬于堿；應(yīng)選

項(xiàng)錯(cuò)誤.

應(yīng)選：A.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，把握四種根本反響類(lèi)型的特征、酸堿鹽與單質(zhì)、氧化物的特征等

是正確解答此題的關(guān)鍵.

8.以下儀器的使用或操作準(zhǔn)確無(wú)誤的是()

A.

加熱MnC)4制取O

加熱試管中液體

【考點(diǎn)】給試管里的液體加熱；測(cè)量容器-量筒；蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作；制取氧氣的操作步驟和

留意點(diǎn).

【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)試驗(yàn)根本操作.

【分析】A、依據(jù)加熱MnC)4制取氧氣的留意事項(xiàng)解答；

B、依據(jù)蒸儲(chǔ)時(shí)的留意事項(xiàng)解答；

C、依據(jù)傾倒液體時(shí)，試管傾斜，瓶塞倒放，試管口與口緊挨在一起，標(biāo)簽朝向手心解答；

D、依據(jù)加熱液體時(shí)的留意事項(xiàng)解答.

【解答】解：

A、加熱MnC^制取氧氣，試管口應(yīng)向下傾斜，試管內(nèi)的導(dǎo)氣管不易過(guò)長(zhǎng)，不利于氣體導(dǎo)出，故

錯(cuò)誤；

B、蒸儲(chǔ)時(shí)瓶?jī)?nèi)液體太多，易暴沸，故錯(cuò)誤；

C、瓶塞沒(méi)有倒放，這樣會(huì)污染藥品，故錯(cuò)誤；

D、給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過(guò)試管容積的三分之一，要外焰加熱，

試管夾夾在中上部，故正

確.答案：D

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)試驗(yàn)的根本操作是做好化學(xué)試驗(yàn)的根底，學(xué)生要在尋常的練習(xí)中多操作，把

握操作要領(lǐng)，使操作標(biāo)準(zhǔn).

9.如圖為某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“?”代表碳原子，“。”代表氧原子），有關(guān)

表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.過(guò)程I反響類(lèi)型為化合反響

B.過(guò)程I反響后分子總數(shù)削減

C.過(guò)程II發(fā)生了化學(xué)變化

D.排列再嚴(yán)密的分子之間也有間隙

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反響類(lèi)型的判定.

【專(zhuān)題】化學(xué)反響模擬圖型.

【分析】依據(jù)圖示結(jié)合已有的學(xué)問(wèn)進(jìn)展分析解答，過(guò)程I是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，

過(guò)程II是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此解答.

【解答】解：由密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖可知，過(guò)程I是一氧化碳燃燒生成二氧

化碳，反響的化學(xué)方程式為：28+。2.點(diǎn)燃，CO2.

A、過(guò)程I由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，反響類(lèi)型為化合反響，正確：

B、由上述方程式可知看出，每3個(gè)分子參與反響，生成了2個(gè)分子，所以過(guò)程I反響后

分子總數(shù)削減，正確；

C、過(guò)程I［是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，錯(cuò)誤；

D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，生成物嚴(yán)密排列分子之間有間隙，正

確.應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察的化學(xué)反響的微觀模擬示意圖的學(xué)問(wèn)，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、

化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的學(xué)問(wèn)進(jìn)展分析.

10.足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反響，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)

法不正確的選項(xiàng)是()

A.1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多

B.t2時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量一樣

C.t2時(shí)，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反響

D.t3時(shí)，參與反響鐵的質(zhì)量是5.6g

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】金屬與金屬材料.

【分析】依據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中“，通過(guò)圖

象可知金屬鎂和鐵與酸反響的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動(dòng)性挨次，并結(jié)

合化學(xué)方程式的計(jì)算可推出金屬和酸的用量問(wèn)題.

【解答】解：A、通過(guò)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，。時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多，故A正確；

B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素全部自稀鹽酸，所以I2時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽

酸質(zhì)量一樣，故B正確：

C、每24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，生

成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂有剩余，故C錯(cuò)誤；

D、t3時(shí)，金屬的質(zhì)量是過(guò)量的，所以參與反響鐵的質(zhì)量是56g,故D錯(cuò)

誤.應(yīng)選：CD.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察金屬與酸反響的有關(guān)學(xué)問(wèn)，綜合性較強(qiáng)，不僅需要依據(jù)圖象和題意分析

出直接信息，還需要依據(jù)計(jì)算得出用量問(wèn)題.

二、理解與應(yīng)用(此題包括共4個(gè)小題，共16分)

11.如下圖是兩種元素在元素周期表中的信息.

HKO

羔乳

1.00816.00

(i)、氧元素的原子序數(shù)是

(2)、氫元素屬于非金屬(填"金屬”或"非金屬”)元素.

(3)、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是H?O和比。2.(寫(xiě)化學(xué)式)

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

氫元素和氧元素可以組成水和過(guò)氧化氫.

【解答】解：(1)、氧元素的原子序數(shù)是

8.故填：8.

(2)、氫元素屬于非金屬元

素.故填：非金屬.

(3)、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是Hp、H,2

0.故墉HOjH0.

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要留意理解和應(yīng)用.

12.如圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且

G為紫紅色，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是一種有毒氣體，反響①是煉鐵工業(yè)中的

主要反響，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

高溫

[c

B---

硫故”⑵

⑴川熱

(1)反響①的化學(xué)方程式是3CO+FCQ-!印皿二2Fc+3C()：.

(2)反響②的化學(xué)方程式是CuO+HSO=CuSO+HO

(3)F物質(zhì)的化學(xué)式是FeSO,.

(4)在②中假設(shè)參加的硫酸過(guò)量，則在反響③中還會(huì)產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氧氣.

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.

【專(zhuān)題】框圖型推斷題.

【分析】依據(jù)圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)

且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，C是一

種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反響①是煉鐵工業(yè)中的主要反響，所以N是氧化鐵，氧

化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會(huì)生

成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反

響生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)展驗(yàn)證即可.

【解答】解：(1)圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金

屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，

C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反響①是煉鐵工業(yè)中的主要反響，所以N是氧化

鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高

溫會(huì)生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和

硫酸反響生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以反

響①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：

反響②是氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是：CuO+HSO=CuSO+HO；

(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式是：FeSO

(4)在②中假設(shè)參加的硫酸過(guò)量，則在反響③中還會(huì)產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣.

151

故答案為：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(3)FeSO4；

(4)氫氣.

【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)

化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最終將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)展驗(yàn)證即可.

13.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題.

(1)t「C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的挨次是C、B、A.

(2)t2°C時(shí)，在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為」_2_.

(3)t3℃時(shí)，100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水中溶解3()gC也剛好達(dá)飽和.

(4)當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)方法提純A.

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解

性和溶解度的關(guān)系.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物

質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是

蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的.

【解答】解：(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，t「C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到

小的挨次是C、B、A；

(2)t2°C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡(jiǎn)

比為50g：100g=l：2；

(3)t3°C時(shí)，B、C物質(zhì)的溶解度相等，所以100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水

中溶解30gC也剛好達(dá)飽和；

(4)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶方法

提純A.

故答案為：(1)C、B、A；

(2)1：2；

(3)30g；

(4)降溫結(jié)晶.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不是很大，主要考察了固體的溶解度曲線所表示的意義，及依據(jù)固體的

溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培育分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力

量.14.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生制造了將制堿與制氨結(jié)合起的聯(lián)

合制堿法，大大提高了原料利用率.其模擬流程如下：

(1)反響①的化學(xué)方程式是CaCO3回11nCaO+CO/.

(2)反響②的Ik學(xué)方程式是NaCl+COi+NHa+HiOMNaHCOjI+NH4cl.

(3)操作a的名稱(chēng)是.過(guò)濾.

(4)NHfl可用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氮肥，鏈態(tài)氮肥常用熟石灰檢驗(yàn).

【考點(diǎn)】純堿的制?。畸}的化學(xué)性質(zhì)；鍍態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.

【專(zhuān)題】元素與化合物；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)反響①，即碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式

即可.

(2)反響②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反響生成碳酸氫鈉固體和氯化鏤溶液，寫(xiě)出

反響的化學(xué)方程式即可.

(3)操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化鏤溶液進(jìn)展分別，進(jìn)展分析解答.

(4)依據(jù)鏤態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法，進(jìn)展分析解答.

【解答】解：(1)反響①，即碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式

為：CaCO3CaO+COJ.

(2)反響②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反響生成碳酸氫鈉固體和氯化錢(qián)溶液，反響

的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J,+NH4C1.

(3)操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化鏤溶液進(jìn)展分別，操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾操作.

(4)錢(qián)態(tài)氮肥常用熟石灰進(jìn)展檢驗(yàn)，混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明是錢(qián)態(tài)氮肥.

故答案為：(1)CaCO3-EL±-CaO+CO2t；(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3j+NH4Cl；

(3)過(guò)濾；(4)熟石灰.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，理解的聯(lián)合制堿法的流程、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、錢(qián)態(tài)氮肥的

檢驗(yàn)方法是正確解答此題的關(guān)鍵.

三、試驗(yàn)題(此題包括2個(gè)小題，共8分)

15.硫酸是化學(xué)試驗(yàn)室里的常見(jiàn)試劑.現(xiàn)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸

配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為L(zhǎng)O7g/cm3的稀硫酸.(：水的密度近似為lg/cm3,不同

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和)

(1)量取濃硫酸時(shí)需要的儀器是

(2)配制該稀硫酸溶液時(shí)，以下方法最合理的是c(假設(shè)需要濃硫酸的體積是VmL).

a、分別用量筒量取VmL濃硫酸和(100-V)mL水，在燒杯中混合均勻

b、先量取VmL濃硫酸倒入燒杯中，再稱(chēng)量(107-1.84V)g水，漸漸倒入盛有濃硫酸的

燒杯中混合均勻

c、先量取(107-1.84V)mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸漸漸倒入盛水的燒杯

中混合均勻

d、先在100mL量筒中參加VmL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻

(3)在量取濃硫酸時(shí)假設(shè)俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

(填“大

于"、“等于”或“小于”).

(4)用pH試紙測(cè)定所配制的硫酸溶液的pH,正確的操作是撕一小段DH試紙置于外表

皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照讀出pH值.

【考點(diǎn)】肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測(cè)定.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)依據(jù)量筒可以用量取液體的體積解答；

(2)依據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；

(3)據(jù)量筒的使用方法和錯(cuò)誤操作造成的誤差考慮此題；

(4)用PH試紙檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿度，是較為簡(jiǎn)便的方法.只需用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡比照即可：

【解答】解：

(1)由皿=。丫和溶液在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則

1OOmLx1.07g/cm3x10%=Vxl.84g/cm3x98%,

解得V=6.6mL；

依據(jù)量程相近的原則，量取濃硫酸時(shí)需要的儀器是D；

(2)稀釋濃硫酸為防止產(chǎn)生的熱量造成液體迸濺，要準(zhǔn)時(shí)散熱，則將密度大的液體加到密

度小的液體中并用玻璃棒攪拌散熱，配制該稀硫酸溶液時(shí)，加水的質(zhì)量為1OOmLxl.()7g/cm3

-VmLxl.84g/cm3=(107-1.84V)mL,

以下方法最合理的是：先量取(107-1.84V)mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸

漸漸倒入盛水的燒杯中混合均勻；

(3)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積偏小，也就是說(shuō)

溶質(zhì)少了.而量取水時(shí)卻仰視體積讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際體積偏大，也就

是說(shuō)溶劑多了.所以所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小.

(4)依據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)展分析.測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃

棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出一樣顏色

的pH值.

故答案為：

(1)D；

(2)c；

(3)小于；

(4)撕一小段pH試紙置于外表皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比照讀出pH值；

【點(diǎn)評(píng)】此題考察有關(guān)濃溶液的稀釋及計(jì)算，學(xué)生應(yīng)留意利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解

答，并留意質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，同時(shí)留意稀釋操作中濃硫酸放出大量的熱，

試驗(yàn)操作中有肯定的危急分析解答.

16.氫氣是中學(xué)化學(xué)的重要試劑，可以與Fe,OrCuO等多種金屬氧化物反響得到金屬單

質(zhì).某化學(xué)興趣小組利用白鐵(外表鍍鋅的鐵)加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與

CuO反響，其反響裝置如圖：(局部夾持裝置省略)

(1)從以下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最正確裝置B置于A處.

(2)該小組假設(shè)選用鹽酸和白鐵片反響制取氫氣,請(qǐng)為B處從上圖甲和乙中選擇一套適宜

的除雜裝置乙.

(3)檢驗(yàn)裝置氣密性之后，點(diǎn)燃C處酒精燈之前必需進(jìn)展的步驟是先通入氫氣一會(huì)兒.

(4)假設(shè)稱(chēng)取CuO的質(zhì)量為叫g(shù),反響一段時(shí)間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時(shí)停頓

加熱，連續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱(chēng)量D裝置，質(zhì)量增加了nhg,則叫和m?應(yīng)滿足的關(guān)

1(無(wú)視其他因素帶的誤差)

IDny

【考點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氫氣的制取

和檢驗(yàn).

【專(zhuān)題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途.

【分析】(1)依據(jù)制取氫氣的反響物的狀態(tài)及反響條件分析；

(2)依據(jù)制取的氫氣中含有的雜質(zhì)分析;

(3)依據(jù)氫氣與空氣的混合氣體在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸分析；

(4)依據(jù)氧化銅與氫氣的反響分析答復(fù).

【解答】解：(1)由于鋅、鐵與鹽酸反響生成了氫氣，c裝置能掌握反響的發(fā)生和停頓，

是制取氫氣的最正確裝置；

②由于制取的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，可用堿石灰除去，在B處應(yīng)選擇乙裝置；

③由于氫氣與空氣的混合氣體在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸所以，檢驗(yàn)裝置氣密性之后，點(diǎn)燃C

處酒精燈之前必需進(jìn)展的步驟是先通入氫氣一會(huì)兒，排凈試管中的空氣防止加熱時(shí)爆炸.

④由題意可知，D裝置，質(zhì)量增加了m2g是水的質(zhì)量；

△

H,+CuO