上海市靜安區(qū)豐華中學2024屆高二化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg2、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.253、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是()A．該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時該反應的平衡常數(shù)K＝6.25C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.254、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（標準狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時間段反應速率最快B．影響該反應的化學反應速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反應速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應速率且最終生成H2的總量不變5、藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C11H16OB．該有機物可以使溴水褪色C．該有機物易溶于水D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應6、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）7、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB．1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NAC．通常狀況下，1molNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NAD．制取漂白粉時，標準狀況下22.4LCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵9、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．10、下列離子方程式正確的是A．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．過量鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量Cl2進入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2C1-+Br2D．少量AlCl3溶液謫入到氮水中:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O11、用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是()A．對試管加熱B．加入CH3COONa固體C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉12、有機物X、Y、Z的結構簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結構簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體D．X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應13、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－114、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成15、制備金屬鉀的反應：Na+KClK+NaCl，有關沸點的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純16、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現(xiàn)氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯誤；C、FeO與HNO3反應生成Fe(NO3)3，故C錯誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯誤；故選A。【題目點撥】易錯點D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。2、D【解題分析】A、反應后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na＋）：n（Cl－）應介于兩者之間，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，現(xiàn)7：3＞2：1，故B錯誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，得失電子不相等，故C錯誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正確；故選D。點睛：考查氧化還原反應計算、根據(jù)方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達到事半功倍的效果。3、D【解題分析】

A.由圖1可知A、B為反應物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應為吸熱反應；B.根據(jù)三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進行計算；C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動?！绢}目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；B.根據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時該反應的平衡常數(shù)K＝＝25，B項錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標志，C項錯誤；D.根據(jù)圖1知T℃時反應達平衡后C的體積分數(shù)為0.25，在第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)大于0.25，D項正確；答案選D。4、C【解題分析】

A、相同時間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時間段反應速率最快，故A錯誤；B、影響化學反應速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯誤；C、2～3min時間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯誤。綜上所述，本題選C。5、C【解題分析】

A、根據(jù)有機物結構簡式可判斷該有機物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機物分子中疏水基團較大，故該物質(zhì)難溶于水，C錯誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；答案選C。6、C【解題分析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。7、D【解題分析】

A、1個乙烯分子含有6對共用電子對，標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；B、NaHSO4固體含有、，1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、體系中存在2NO2N2O4，生成NO2分子數(shù)X小于NA，故C錯誤；D、制取漂白粉時氯氣與氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣既是氧化劑又是還原劑，標準狀況下22.4LCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。答案選D。8、A【解題分析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個，12g石墨物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol9、A【解題分析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關鍵：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。10、A【解題分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液時，氫氧化鋇完全反應，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進行反應，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A正確；過量鐵粉溶于稀HNO3中，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有還原性較強的亞鐵離子反應，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+，故C錯誤；氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強堿，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式過量問題就是看生成物能否再和反應物反應.如果生成物能繼續(xù)和反應物反應,說明反應物過量和少量的方程式是不一樣的。11、B【解題分析】分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答。詳解:A.加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；

B.反應在溶液中進行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+=CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；

C.滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故C不選；

D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。12、D【解題分析】A.根據(jù)X的結構簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團不一樣，結構組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選D。13、C【解題分析】

反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。14、B【解題分析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。15、A【解題分析】

A.該反應利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850°C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。16、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【題目詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現(xiàn)氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！绢}目點撥】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據(jù)反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的