河北省隆華存瑞中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.52、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水電離出來的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋3、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生4、下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在膠性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相間5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol6、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH27、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作8、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種9、關(guān)于晶體的下列說法正確的是(）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低10、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應(yīng)中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶711、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素13、美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是A．1個N5+中含有25個質(zhì)子和24個電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C．1個N5+中含有2個π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si0216、化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置B．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________18、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。19、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______________。(6)請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時，俯視標(biāo)線21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。2、B【解題分析】

注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。【題目詳解】A項(xiàng)、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、A【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！绢}目詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。4、A【解題分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與-OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等。選項(xiàng)B是易錯點(diǎn)，注意高分子化合物均是混合物。5、B【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項(xiàng)是正確的。6、C【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。詳解：A．CH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)A錯誤；B.屬于芳香醇，屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)B錯誤；C.和都含有1個苯環(huán)，其余為烷基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，選項(xiàng)C正確；D.CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！绢}目詳解】A．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理?！绢}目點(diǎn)撥】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。8、B【解題分析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。9、A【解題分析】B：金屬晶體中除了金屬陽離子就是自由電子；CD都有反例，不能以偏概全；答案為A10、D【解題分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質(zhì)的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，根據(jù)方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3，質(zhì)量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要注意不能直接根據(jù)方程式計(jì)算14molCuSO4氧化的FeS2，應(yīng)該根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。11、A【解題分析】

A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。12、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。13、B【解題分析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A．1個氮原子中含有7個質(zhì)子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質(zhì)子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，A錯誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，C錯誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A．苯和液溴混合后加入鐵粉來制溴苯，A錯誤；B．重鉻酸鉀有強(qiáng)的氧化性，乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性，B正確；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入NaOH溶液來中和催化劑，再加新制備的Cu(OH)2，加熱煮沸，來證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖，C錯誤；D．在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液不能證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因?yàn)榇姿嵋讚]發(fā)，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯誤。答案選B。15、D【解題分析】分析：A、元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。16、B【解題分析】

A、將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：18、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無法達(dá)到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1?！绢}目點(diǎn)撥】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。20、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解題分析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒