屆高三(10)一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考化學(xué)試題(試卷總分：100分考試時間：90分鐘)注意事項：1.答題時，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-355T?-48Br-80I-127Ba-137Po-207一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一。蜂蠟的主要成分是有機(jī)物2.ClO?在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來水的消毒，制備ClO?的一種方法為5NaClO?+4HCl=5NaCl+4ClO?↑+2H?O,下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子:B.Na?的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HCl的電子式: D.ClO?的空間填充模型:3.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡囊豁検沁x項實驗?zāi)康膬x器A制取乙酸乙酯鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用CCl?萃取溴水中的溴分液漏斗、燒杯D用鹽酸除去BaSO?中混有的少量BaCO?漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?，該過程的總反應(yīng)為NaNO?+NH?Cl=N?↑+2HA.1.5mol·L?1NH?Cl溶液中含NH?的數(shù)目為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN?中含π鍵的數(shù)目為2NAC.18gH?O中含電子對的數(shù)目為2NAD.生物酶將NO?轉(zhuǎn)化為N?的過程叫作氮的固定5.化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的前提和保障。下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲配制200mL0.1mol?L?1的鹽酸B.用圖乙裝置加熱試管中的液體C.用圖丙分離乙醇與乙酸D.用圖丁裝置制取少量Fe6.對二甲苯是一種非常重要的有機(jī)原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對二甲苯的一氯代物有4種B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯D.M的結(jié)構(gòu)簡式為7.Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，五種元素可構(gòu)成某種離子液體的陰離子。下列說法正確的是A.Y形成的含氧酸均不能使高錳酸鉀褪色B.Q和W形成的化合物中W為正價C.基態(tài)Z原子核外有3種能量不同的電子D氫化物沸點:W>Q>X>Y8.苯和液溴反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?BrH?Br(g)413276194366②Br?③下列敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=-55kJ/molB.第一步是該反應(yīng)的決速步驟C.該反應(yīng)的原子利用率約為88%D可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br?9.化合物M(NH?CuSO3)為難溶于水的白色固體，取少量M進(jìn)行如下實驗，下列推斷不正確的是A.M與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NB.化合物M中Cu的化合價為+2價C.G為氨氣，是含極性共價鍵的極性分子D.加熱無色溶液H又變?yōu)榧t色10.某無色透明溶液中可能含有1NH4+A.原溶液中肯定存在NH4+B.原溶液中一定不含Ba2?、Cu2?、Cl?C.原溶液中可能存在Na?、SO4D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl?溶液，即可確定離子組成11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用NaClO溶液氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的裝置如圖所示。操作步驟如下i.向三頸燒瓶內(nèi)加入環(huán)己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液.30℃條件下反應(yīng)30分鐘后冷卻；ii.向三頸燒瓶內(nèi)加入適量飽和NaHSO?溶液、用NaOH調(diào)節(jié)溶液顯中性后加入飽和氯化鈉溶液、然后經(jīng)分液、干燥、蒸餾得到環(huán)己酮。下列敘述錯誤的是A.飽和NaHSO?溶液的主要作用是除去CH?COOHB.若NaClO溶液滴加過快，三頸燒瓶中會產(chǎn)生少量黃綠色氣體C.冰醋酸既作為溶劑，同時可增強(qiáng)NaClO溶液的氧化性D.飽和氯化鈉可促進(jìn)有機(jī)相和無機(jī)相分層12.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS?)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如圖：下列說法不正確的是A.用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅B.凈化SO?的目的是防催化劑中毒降低活性C.用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D.制備硫酸的三個反應(yīng)中，有兩個是氧化還原反應(yīng)13.中國科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用Na?SnO?和NaOH混合促進(jìn)劑，可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：6Al+3Na2SnOA.1L0.1mol?L?1Na?SnO?溶液中陰離子數(shù)目等于0.1B上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上14.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向含有I?的淀粉-KI的溶液中通入適量SO?氣體溶液藍(lán)色褪去氧化性:I?>SO?B向5mLi0%麥芽糖溶液中加適量稀硫酸，水浴加熱3min,冷卻后先加足量NaOH溶液、再加適量新制Cu(OH)?懸濁液并加熱煮沸沉淀麥芽糖的水解產(chǎn)物屬于還原糖C向2mL0.1mol·L?1KI溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液振蕩,再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向5mL0.1mol·L?1ZnSO?溶液中加入1mL0.1mol·L?1Na?S溶液,再滴加幾滴CuSO?溶液先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)15.硫酸鹽還原菌SRB是一類獨特的原核生理群組，是一類具有各種形態(tài)特征，能通過異化作用將硫酸鹽作為有機(jī)物的電子受體進(jìn)行硫酸鹽還原的嚴(yán)格厭氧菌。在地球上分布很廣泛，通過多種相互作用發(fā)揮諸多潛力。但在水體中，會促使許多金屬及合金發(fā)生腐蝕。某種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。對于該反應(yīng)機(jī)理相關(guān)信息分析正確的是①若引入新的菌種，一定可以加速對金屬的腐蝕②硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕作用是在無氧環(huán)境下進(jìn)行的③在硫酸鹽還原菌(SRB)作用下，F(xiàn)e腐蝕后最終會生成Fe?O??xH?O④SO42?-在SRB的作用下發(fā)生反應(yīng):⑤當(dāng)1molSO⑥若溶液中的S2?會完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe(OH)?和FeS的物質(zhì)的量之比為3：1A.①②③B.①②⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤16.室溫下，某混合溶液中c(M?)+c(MOH)=c(R?)+c(HR),lgcM+cMOHA.曲線I表示lgcM?B.b點溶液中c(M')>c(R?),x=-4C.MR溶液顯堿性,且MR溶液中c(MOH)<c(HR)D.等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中:c二、非選擇題(共52分，17~19題為必考題、每個試題考生都必須作答，第20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(3題,共37分)17.(11分)隨著新能源汽車的發(fā)展，鉀電池成為近些年來研究的熱點、鋰電池中一些金屬的回收利用也是未來發(fā)展的一大方向。SiCl?是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。可以利用SiCl?對廢棄的鉀電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理、進(jìn)而回收Li、Co等金屬，工藝路線如圖1所示：(1)Co的價電子排布式為。(2)燒渣是LiCl、CoCl?和SiO?的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl?應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧。用化學(xué)方程式表示其原因：(3)已知.KSPCoOH2=5.9×10?15,(4)利用碳酸鋰Li?CO?與CoCO?按n(La):n(Co)=1:1的比例配合，然后在空氣中于700°C燒結(jié)可合成鋰電池正極材料LaCoO?,反應(yīng)方程式為。(5)海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖2所示。金屬鋰在電極(填“A”或“B”)上生成，陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)、電極反應(yīng)式是。18.(13分)疊氮化鈉NaN?不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護(hù)袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時，立即自動充氣。實驗室模擬尿素法制備水合肼N?H??H?O并利用其進(jìn)一步反應(yīng)制取NaN?的流程如下：已知：①N?H??H?O易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N?;②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N?H??H?O。(1)寫出反應(yīng)器1中生成水合肼的化學(xué)方程式：。(2)反應(yīng)器2中加入無水乙醚的作用是。(3)已知亞硝酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?ONO.寫出反應(yīng)器2中生成NaN3和CH?CH?OH的化學(xué)方程式：。若生成39gNaN3，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是。(5)某實驗室設(shè)計了如圖2所示裝置制備N?H?。雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，層間的H?O解離成OH?和H‘并可分別通過陰、陽膜定向移動。①雙極膜中產(chǎn)生的(填“H?”或“OH?”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)式為。(6)對于反應(yīng)中生成的碳酸鈉，可以通過以下過程轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉。Na?SO,常用作還原性漂白劑。在測定某液體葡萄糖中Na?SO?殘留量時,取50.0mL樣品,先通入足量Cl?,再加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量為0.11g。通入足量(Cl?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na?SO?殘留量為g·L?1。(以SO?計，結(jié)果保留1位小數(shù))19.(13分)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔(dān)當(dāng)。CO?是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO?是解決溫室效應(yīng)的有效途徑、CO、捕獲與CO?重整是CO?利用的研究熱點，(1)在催化劑作用下，可用CO?與H?反應(yīng)制取甲酸。已知：共價鍵C=0C-0H-HH-0C-H鍵能/(kJ·mol?1)799343436463413則CO?g+H?g(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[nH2①圖中T?、T?表示不同的反應(yīng)溫度.判斷T?T?(填“>”“<”或“=”),依據(jù)為;②圖中a=;③A、B、C三點CO?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α、、αn、α，巾大到小的順序為。(3)CO?可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO?主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液cHCO1?:cCO32?(4)CaO可在較高溫度下捕集CO?，在更高溫度下將捕集的CO?釋放利用。與CaCO、熱分解制備的CaO相比,CaC?O?·H?O熱分解制備的CaO具有更好的CO?捕集性能.其原囚是。(二)選考題(15分，請考生從兩道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做第一題計分)20.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈣鈦礦型材料具有與天然鈣礦CaTiO?相同的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)通式為ABX?。通過元素的替換和摻雜，可以調(diào)控鈣鈦礦型材料的催化性能。(1)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF?熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl?至TiI?熔點依次升高，原因是?；衔颰iF?T?Cl?TiBr?TiI4熔點/℃377-241238.3155(2)CaTiO3的晶胞如圖Ⅰ所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；與每個Ti4+距離最近且相等的O2?的個數(shù)為；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+(3)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2?、I?和有機(jī)堿離子CH3NH1;,其晶胞如圖2所示。其中Pb2?與圖1中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH3+中,N原子的雜化軌道類型是；(4)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命，我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其