金屬強(qiáng)化訓(xùn)練題

[知識點一

:1.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（

）A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快（生鐵含雜質(zhì)形成原電池更快）C.在潮

濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化

2、敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均相同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

3、向含有l(wèi)mol明磯的溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液。下列敘述中正確的是（）

A.在某一時刻，溶液中的AF+、Ba?+可全部進(jìn)入沉淀B.當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量也為最大

C.隨著Ba9H｝溶液的加入，沉淀量以恒定的速率增加直至達(dá)到最大值

D.當(dāng)加入的Ba（OH）2為2mol時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值

4.下列各組物質(zhì)的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）

A.NaHSCU和Ba（OH）2B.AlCb和NaOHC.Na[AI（OH）4]和H2sO4D.Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

5.能用來鑒別Na￡03和NaHCQ,兩種白色固體的方法是（）

A.分別放入水中，觀察溶解速率B.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成

C.分別取少量溶于水后，滴入鹽酸觀察有無氣體生成D.分別取少量溶于水后，滴入CaClz溶液觀察有無沉淀生成

32

6.將含有Fe\A|3+、Fe\Mg2+離子的溶液一次性鑒別開來的試劑（）A.KSCN溶液B.稀HNO3C.NaOH溶液D.氨水

7.敘述錯誤的是（）A.將CO?通入BaCk溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生B.在NaHCOa溶液中,加入澄清石灰水，有白色沉淀生成

C.向A1CL溶液中滴加濃氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失

D.向FeCh溶液中滴入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅

8.下列試劑可用于分離Fe3+和AF+的是（）A.氨水B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液和鹽酸D.碳酸氫鈉溶液

9.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化[111

鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入量（x）與/x______/一

溶液中沉淀的物質(zhì)的量（y）的關(guān)系示意圖正確的是（）r/支i-------------rN、

ABCD

10.某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出出,該溶液中可能含有的H\K\

Mg2\C「、OH，S0?\Cd-等離子。試推斷：第一種情況：一定有，可能有離子。

第二種情況：一定有,可能有離子。

11、在含有Fe3+、Fe?+、AF+、NHj的稀溶液中，加入足量的Na?”固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)

后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（）A.Fe3+B.AR+C.NH/D.Fe2+

12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.FeCb溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2C「

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH-+HCO3=CaCO31+H20。

C.FeS固體（不溶于水）放人稀硝酸溶液中：FeS+2H.=Fe2++H2st

3+_

D.AICI3溶液中加入過量氨水：AI+4OH=AIO2+2H2O

13.鋼和鈉相似，也能形成含"2?離子的過氧化物，下列敘述不正確的是（）

A.過氧化鋼的化學(xué)式是Ba25B.1moi過氧化鋼或過氯化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成0.5moi氧氣

c.（V-離子的電子式為D.過氧化鋼或過氯化鈉都是強(qiáng)氧化劑

14.Fe9H）2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖

裝置使用Fe,力5。4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe（0H）2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不

變色，其中C為彈簧夾。（提示:還原性氣氛如氫氣環(huán)境）:（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為,

錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為。⑵容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe（OH”

的后續(xù)操作步驟：o

⑶若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C,則實驗現(xiàn)象為：____________________________________________________

請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式：

3月16日金屬強(qiáng)化訓(xùn)練題2

15.（13分）某混合物A,含有KAI（SO4）2、AL03和Fe2C）3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

容不夜——?|溶液|

|沉淀C卜ZaOHiin

①

溶液：I適警酸IV

=:|沉淀I△」固體B|

百量H

I溶液卜

藜K~溶液E

據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、川、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：

沉淀固體B；C；沉淀D；溶液Eo

（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)化學(xué)方程式（②書寫離子方程式）

①__________________________________________:②:

③；@。

［知識點二］金屬計算

16.把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.2.3%B.大于2.3%C.4%D.大于4%

16-2、現(xiàn)有一塊質(zhì)量為7克的鋅的合金，當(dāng)它跟足量鹽酸反應(yīng)后生成氫氣0.2克，則該合金中含有的另一種金屬是（）

A.CuB.FeC.CaD.Mg

17.由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸充分反應(yīng)后，共放出1g氫氣，估計

原混合物的組成不可能是（不定項）A.Zn和MgB.AlfUMgC.Zn和FeD.Fe和Cu

18、向30mLimol/L的AlCb溶液中加入濃度為4moi/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g

白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.l5mLD.27.5mL

19、在lOOmLlmol/L的AlCb溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為_

20.（2011年濟(jì)南統(tǒng)考）等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，

生成氫氣的體積比為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量

21、在碳酸鉀中含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋼中的雜質(zhì)一種或兩種。將7.8g試樣溶于水、得到澄清溶液，再加入過量的

CaCb溶液得到沉淀5.0g,對原樣品中的雜質(zhì)的判斷正確的是（）A.一定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2B.一定有NazC。?而

沒有Ba（NC>3）2C.沒有Ba（NC>3）2但有KNO3，可能還有Na2cO3D.沒有NazCS但有Ba（NC）3）2和KNO3

22.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉

淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%

23.（守恒法）agFe2O3和人12。3組成的混合物全部溶于20mLO.lmol的稀硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入lOmLNaOH

3411

溶液，恰好使Fe\AF+完全沉淀,則c（NaOH）為（）A.O.lmol'L"B.0.2mol?LC.0.4mol?LD.0.8mol?L-

24（守恒法）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸

中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5moi/LNaOH溶液，生成的

沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L

②原合金中鎂的質(zhì)量為g③鋁的質(zhì)量為

［1C2B3AD4AD5D6C7A8c9cl0.第一種情況：H卡,可能有K+>Mg2+>C］、

一、832-11B12B13A14.⑴鐵和稀硫酸；氫氧化鈉溶液。⑵①打開彈簧夾C；②反應(yīng)一段時間后關(guān)閉彈簧夾C;（3）A中

液體被壓入到B瓶,：B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2I;4Fe（OH）2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；15.(1)過濾(2)AI2O3；AI2O3和Fe2O3;Fe2O3;夠。4和(NH4)2so4；(3)?AI2O3+2NaOH+3H2O

+

=2Na[AI(OH)4]②AF++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4；?Na[AI(OH)4]+HCI=AI(OH)3I+NaCI+H2O④2Al(OH)3AAi2。3

+3H2O;16D16(2)A,17BD18BD19:60mL或180mL;20B21C22B23C24①8,②4.8③2.7]

25、(守恒法)向一定量的Fe,FeO,Fe2C>3的混合物中加入100mLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

()A.81.4%B77.8%C68.6%D無法計算

26、(守恒法)向質(zhì)量為ag的Fe、FeO、FesCU和FezS的混合物中加入IL2moi/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放

出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合

物，能得到固體的質(zhì)量為bg,則a-b等于g(14.4)

27.有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的C5，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中

逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產(chǎn)生的C02氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCI的體積之間的關(guān)系如圖所示：

試分析：

⑴NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：其物質(zhì)的量之比是：

乙:其物質(zhì)的量之比是：

⑵且在兩種情況下產(chǎn)生的C02氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是甲：mL；乙：mL。

⑶原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是;若以NazOz固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2g

26.(l)NaOH,Na2CO3；1:1；NaHCCh和Na2cO3；1:1；(2)56mL；112mL；(3)0.75mol/L；2.93g

+濃

28.某稀溶液中含有Fe(NC)3)3、Cu(NO3)2,HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?

度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3sCU(NO3)2>HNO34物質(zhì)

的量濃度之比為()j

A.1：1：1B.1：3：1C.3：3：8D.1：1：41

29、將22.4g鐵粉逐漸加入到

含HNC)30.8mol的硝酸中，反

應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假

設(shè)HN03的還原產(chǎn)物只有NO)

隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化

關(guān)系中正確的是()

沉

30、某溶液中可能含有Fe2\Mg2\Cu2\NH；、Al3,,,當(dāng)加入一種淡黃色固

淀

體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出并有白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)和的量

氣

（橫坐標(biāo)）與析出白色沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，可推知體溶液

中含有的離子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為的

物

，所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）O質(zhì)

的

量

me

淡黃色固體的物質(zhì)的量/mol

31、（極值法）某堿金屬及其氧化物（M2。）組成的混合物13.3g,加入足量的水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到干燥固體

16.8g.

⑴求該混合物的成分及其質(zhì)量。（2）此固體溶于水后能中和3moi-L-1鹽酸多少毫升？

1.如圖所示表示往某Na2c。3溶液中滴

入稀鹽酸產(chǎn)生C02的過程。

⑴寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

⑵寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（3）若某NazCCh溶液中含mmolNa2CO3,滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中C廠和HCO?的物質(zhì)的量之比為2：1,則滴

入的稀鹽酸中HCI的物質(zhì)的量等于mol（用含m的關(guān)系式表示）。

2-1,某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,求溟（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4.在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.25。若反應(yīng)前后條件不變，則反應(yīng)后縮小的

氣體體積與原反應(yīng)物的體積比值是

A.l/5B.1AC.l/3D.3/2

23.A：Na2cO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCKE：Fe(OH)3

化學(xué)專題培訓(xùn)四金屬元素及其化合物

一、基礎(chǔ)知識回顧：1、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置：

⑴結(jié)構(gòu)特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)—，原子的半徑（與同周期元素相比）_

⑵位置：金屬元素集中于元素周期表的方，分布于族和所有的元素族中，族是完全由金屬

元素構(gòu)成的族。

2、金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：⑴跟（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；⑵金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱；⑶置

換反應(yīng)；⑷原電池的正、負(fù)極；⑸電解時金屬陽離子的放電順序（金屬陽離子的氧化性）。

3、金屬單質(zhì)的性質(zhì)：⑴金屬晶體：金屬單質(zhì)形成的晶體都屬于金屬晶體，它們由構(gòu)成；金屬晶體有

_________________通性。

⑵金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：①金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化：M-〃可以根據(jù)判斷

金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。

②金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：按金屬活動性順序表

A、與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)：能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是：

M+nH+=R"++-H,T

22

金屬原子失去電子數(shù)與被還原的”+離子數(shù)、生成的的分子數(shù)之間存在什么關(guān)系？

____________________________________________________________Am（溶液）=__________________

等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成42物質(zhì)的量多少決定于什么？

等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)生成”2的多少應(yīng)如何判斷？

B、與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)：Fe和A/遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。

強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成”2,為什么？寫出典型的幾個反應(yīng)：

4、金屬氧化物：金屬氧化物可分為、、三類。

⑴堿性氧化物，如N%。、FeO、CuO、q2。3等，其性質(zhì)是：

⑵兩性氧化物，如A/2O3,其性質(zhì)是

⑶過氧化物，如帥2。2、8aq等，其晶體中存在的陽離子是,陰離子是—；過氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是

原因是.為什么也存在此典型性質(zhì)？

5、金屬氫氧化物：NaOH、Ca（0H）2、Mg（0H）2,Fe{OH\,Fe（QH\.Cu（QH\①屬于強(qiáng)堿的

是②難溶于水的是

③受熱易分解的是④易被氧化的是

⑤能經(jīng)水解反應(yīng)生成的是⑥和HI反應(yīng)不能生成對應(yīng)價態(tài)金屬鹽的是

實驗室中如何制備Al（0H｝和Fe（QH入？為什么？

6、注意兩個“三角”關(guān)系：

7、金屬的冶煉：⑴原理

⑵方法：根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，常用以下

A、電解法，如:______________________

B、熱還原法，

如:_______________________

C、熱分解法，如：____________________________________

二、例題精選

例1、有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是:

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均相同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

例2、向含有l(wèi)mol明磯的溶液中逐滴加入Ba9H卜溶液。下列敘述中正確的是（AD）

A.在某一時刻，溶液中的AF+、Ba?+可全部進(jìn)入沉淀

B.當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量也為最大

C.隨著Ba（OH）z溶液的加入，沉淀量以恒定的速率增加直至達(dá)到最大值

D.當(dāng)加入的Ba（OH）2為2moi時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值

例3、今有一白色固體，可能是由Al2（SO4）3、AgN03、BaCb、NH4CLKOH、Na2s中的兩種或三種組成，為確定該白

色固體的組成，進(jìn)行下列實驗：取白色固體少許，加入蒸儲水充分振蕩后得到無色溶液。取無色溶液逐滴加入HN03,

有白色沉淀生成。試回答：

（1）此白色固體至少存在哪幾種物質(zhì)？請寫出全部可能的情況

（2）若要證明固體的組成，需要做的實驗是

答案：第一種情況：過量的KOH、AI2（SO4）3O第二種情況：AgNO3>KOH>NH4cl

確定固體組成的方法：繼續(xù)加入HN03,若白色沉淀逐漸溶解，則為第一種情況；若白色沉淀不溶解于HN03,則為第

二種情況。

6、向30mLimol/L的AICI3溶液中逐漸加入濃

NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的

能為（）

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL

22

7、某溶液中可能含有Fe\Mg2+、Cu\NH：、沉

A|3+,當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激淀性氣體放出并有白色沉

和

淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出氣白色沉淀和產(chǎn)生氣體的

物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，可推知溶液中含體有的離子是

的

，它們的物質(zhì)的量濃度之物比為,所

質(zhì)

的

量

mf

加的淡黃色固體是（化學(xué)式）

8、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNOO8mol的硝酸

中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）（假設(shè)HNO3的還

原產(chǎn)物只有NO）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系

中正確的是（）

2

c(Fe*)/(mol/L)入鐵粉，溶液中Fe2+濃度

9.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、CU（NO3）2>HNO3,若向其中逐漸加

和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則稀溶液中Fe（NO3）3、CU（NO3）2>HNO3物質(zhì)的

量濃度之比為（）

0123456n(Fe)/mol

A.1：1：1B.1：3：1

C.3：3：8D.1：1：4

1.（2011年濟(jì)南統(tǒng)考）等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等

質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量

例4、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和反2。3組成的混合物。進(jìn)行如下試驗：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物中

有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0m。/的鹽酸中得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出

11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體，同時生成溶液D,還殘留固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

⑴①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗操作是.,產(chǎn)物中單質(zhì)B是

⑵②中發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

⑶③中發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

⑷若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中：C（聯(lián)）

----------，C（^-）=-----------

2+

例5、有一透明溶液，F(xiàn)e,Mg2+、、Z〃2+、NH；,當(dāng)加

入一種淡黃色固體物質(zhì)時，便有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生

成白色沉淀。若加入的淡黃色固體物質(zhì)的量x和放出氣體及產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)的量y，其關(guān)系如圖示（"（OH'與4/（?！狈筋愃?，也是

兩性氫氧化物）。試回答:

⑴淡黃色固體是________

⑵當(dāng)?shù)S色固體由0.3加o/到0.4mo/時，其化學(xué)方程式：

⑶溶液中所含離子及各離子物質(zhì)的量之比

例6、下列物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中D為紅棕色金屬氧化物粉末。

回答下列問題：1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABC

2.寫出/+JfK的離子方程式：

3.寫出Gf“的化學(xué)方程式：_____________________________

3.過氧化鈉幾乎與所有的常見非金屬氧化物反應(yīng)，如：

==

2Na2（）2+2c2Na2c。3+。2Na‘2（）2+CONa2c0：）

（1）試分別寫出NazOz與SO/、S03反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于價態(tài)時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成.

9、兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）”根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題。A管中是Fe+HzSO”B管中是NaOH溶液

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng)，在B管

中觀察到的現(xiàn)象是o

（2）同學(xué)乙：打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止

水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

（3）同學(xué)乙打開a的目的（填甲或乙）同學(xué)可成功。

三、跟蹤訓(xùn)練：（一）、選擇題:

1.第IIA族的被在一定條件下可形成化合物Na2BeO2.下列有關(guān)被及其化合物的敘述正確的是:A、氧化被不溶于鹽酸B、

氫氧化皺易溶于水

C、單質(zhì)鉞與NaOH溶液反應(yīng)生成“2D、溶液呈酸性

2、Bn。2和N4202都是離子化合物，下列敘述正確的是：（）

①氏/儀和都能跟水反應(yīng)放出R；②。廠離子的電子式是［00?。虎墼谒幸?您+和。廠形式存在;

④氏/。2的熔點可能低于100℃

3、向100〃”的反8々溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的C/23.36L,全部被還原，測得溶液中。（獷）=。5），則原屬6々溶液的物

質(zhì)的量濃度：（）

A、0.75mol-E~'B、1.5mol-L~]C、2mol-U'D、3mol-L~'

4、等體積，等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為

5：6,則甲乙兩個燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是：（）

A、甲乙中都是鋁過量B、甲中鋁過量，乙中堿過量

C、甲中酸過量，乙中鋁過量D、甲中酸過量，乙中堿過量

5、將3.5gFe、Mg合金投到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)況下的氣體VL（HNO3被還原為NO

和NQ），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的M/OH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)

量為8.6g。則收集到氣體的體積V值可能為：（）A、1.12B、5.34C、7.26D、8.23

6、將溶液中的Fe。/2（0二加。八匕1）氧化成"。。，為不引入其他雜質(zhì)，下列試劑最合適的是：（）A、濃硫酸B、

稀硝酸C、雙氧水D、氯水

7、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法不正確的是：

A、當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

B、A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

C、當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D、當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

8、在含有Fe2+、Fe3+,Mg1+,Ar+的溶液中，加入足量N4。？固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，溶液中

離子數(shù)目沒有變化的是：（）

A.F3B.A產(chǎn)c.Mg2+D.Fe2+

9、將一定量的be、FeQ、CMO的混合物放入體積為100〃“。濃度為2.2mo/Z-i的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成氣

體896加/（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g,過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mlK向

濾液滴加2mol-r1的NaOH溶液前濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為（）

A、2mol'L_1B、1.8mol-￡-11.9mol-L-1D、無法計算

10、下列說法中不正確的是：（）

A、人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼

B、從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉

C、硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志

D、能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱

11、現(xiàn)有"N。,、BaC"、K2co3、FeSf4和氯水五種溶液，有如下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)

可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是：（）

A、x—■定為H2SO4B、V一定為K2c

C、z可能為氯水D、m、n必定各為BaC%、EeSQ中的一種

12、某學(xué)生為測定a、b、c、d、e五種金屬的活動性順序，做如下試驗：①取少量上述五種金屬投入到足量鹽酸中，發(fā)

現(xiàn)a、c、e溶解；②將上述反應(yīng)液過濾，往濾液中加過量稀燒堿溶液時，發(fā)現(xiàn)加a的濾液中產(chǎn)生白色沉淀，加c的濾液

中先有白色膠狀物生成后又溶解，加e的濾液中白色沉淀很快變灰綠色最后變紅褐色；③再將a、c兩種金屬片用導(dǎo)線連

接，金屬片插入盛有稀硫酸的燒杯中，c金屬片上有大量氣泡逸出；④用直流電電解含b、d陽離子的混合液，在陰極上

首先析出d金屬。根據(jù)以上試驗，五種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是：（）A、a>c>e>b>dB、c>a>e>d>bC、

a>c>e>d>bD、d>b>e>a>c

二、填空題：

13、某固體粉末含有下列鈉鹽中的三種：

A>NaHSO4B、NaClC、Na2SD、NaAlO2E、NaNO3F、Na2COy

將固體溶于水中，有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷該固體粉末的可能組成。（填寫相應(yīng)字母，可不填滿,

也可補充）

第一種情況：第二種情況：

第三種情況：第四種情況：

14、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，他們之間存在下

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

.+B中+D木1A

A----?甲----?■丙+A⑴元素A有可變化化合價，則單質(zhì)A的名稱為甲的化學(xué)式為—

高+△+C根乙的電子式為

溫乙⑵判斷A和C的還原性強(qiáng)弱；AC（填<、>或=）

,⑶寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

甲+CA+乙B+D

⑷已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

15、某無色溶液里，只含有下列8種離子的某幾種：Mg2+、h+Ag+、Na+、CT、HCO：、OH,NO”已

知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣，且放出的氣體只有氫氣。試回答：

⑴若溶液跟鋁反應(yīng)后只有4。：生成，則原溶液中一定含有的大量物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，還可能還有的大量物質(zhì)是—

⑵若溶液跟鋁反應(yīng)后有A產(chǎn)生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是

16、超細(xì)A/N粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：

Al2O3+N2+3C=2AIN+3COo由于反應(yīng)不完全，AW產(chǎn)品中往往含有炭和42。3雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成

分的含量，進(jìn)行以下試驗：

⑴稱取10.00g樣品，將其加入過量的AfaOH濃溶液中加熱并蒸干，AIN與MzOH溶液反應(yīng)生成NaA/Q，并放出3.36L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N”3。

①上述反應(yīng)的方程式為__________________________

②該樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在