2023-2024學年湖南省邵陽市邵東市高三上學期第四次月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Se-79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（

）A．燃料電池的能量轉化率可達100%B食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率C．金屬焊接時，可用NH4Cl溶液作除銹劑D．用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物2.AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在N－Al鍵、N－Ga鍵。下列說法錯誤的是()A.GaN的熔點高于AlNB.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數均相同3.Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是()A.右側電極反應式：Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB.左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa＋通過陽離子交換膜C.可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強氧化性，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2＋等4．下列反應的離子方程式正確的是A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．石灰乳跟鹽酸反應

H++OH-=H2OC．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．下列有關化學用語的表示正確的是A．乙烯的填充模型： B．S2-的結構示意圖：C．中子數為16的硫原子： D．苯的分子式：6．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A.負極反應為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2∶17．反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是()A.進程Ⅰ是吸熱反應B.平衡時P的產率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>ⅡD.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用8．高純硅是現代信息等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族B．電弧爐中的反應為SiO2+CSi+CO2↑C．該工藝流程中被循環(huán)利用的物質有HCl和H2D．制備所得的高純硅是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料9．標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A.H2的鍵能為436kJ·mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－110．如圖所示是周期表前四周期的一部分，其中粗實線為金屬與非金屬的分界線。下列有關R、X、Y、Z四種元素說法正確的是A．核外未成對電子數：Z>XB．簡單離子半徑：Y>XC．元素最高正化合價：X>ZD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：R>X11．下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：Al＞Mg＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH12．化學與社會、生活密切相關。對下列現象、事實、及對應解釋均正確的是選項現象或事實解

釋A飽和FeCl3溶液可用于廢棄銅質印刷線路板中金屬銅的回收水溶液中濃度相同的情況下Cu2+的氧化性大于Fe3+B氯氣通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空氣中久置會變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C實驗室Na著火不能使用水而需要使用泡沫滅火劑滅火鈉可與水劇烈反應生成H2，但不可與CO2反應D坩堝材質有多種，但實驗室熔融燒堿時不使用陶瓷坩堝而選擇鐵坩堝陶瓷坩堝中含有SiO2，可與熔融狀態(tài)下的燒堿反應A．A B．B C．C D．D13．As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。下列說法正確的是A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2 B．LiAlH4為共價化合物C．AsCl3空間結構為平面正三角形 D．基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s24p314．Cu2?xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價A．每個Cu2?xSe晶胞中Cu2+個數為xB．每個NaCuSe晶胞中0價C．每個Na2Se晶胞完全轉化為D．當NayCu2?xSe轉化為NaCuSe時，每轉移二、非選擇題：本題共4小題，共58分，每空2分15．(14分，每空2分)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。A．

B．

C．

D．

E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為。(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為、過濾、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準物質標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果(填標號)。A．偏高

B．偏低

C．不變16．(16分，每空2分)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是。(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時，可認為已除盡。中和時pH的理論范圍為；酸化的目的是；Fe元素在(填操作單元的名稱)過程中除去。(3)蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致；冷卻結晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質還有。(4)利用膜電解技術(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應方程式為：4Na2CrO4+4H2O?通電??2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子主要為17.(14分，每空2分)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：(1)比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子SeO32?離子(填“>”“<”或“=”)(2)富馬酸亞鐵FeC4富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為；(3)科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H2，將N3?轉化為產物中N原子的雜化軌道類型為；(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導材料的最簡化學式為；②Fe原子的配位數為；③該晶胞參數a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為g?cm?118．(14分，每空2分)由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯；（2）寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ反應需要的條件是①②酸化；（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ；（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應；1molV最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為；；（寫二種，每種2分）（5）模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3為原料，合成第一步反應的化學方程式。化學答案1--14題AADDCBDCCABDDD15(1)aefbcg將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率（或其他合理答案）(3)NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(4)①0.84②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(5)A16(1)增大反應物接觸面積，提高化學反應速率(2)