教學(xué)設(shè)計

【新課導(dǎo)入】離子反應(yīng)我們以前接觸過，并學(xué)習(xí)了相應(yīng)的離子方程式的書寫，那么離子反

應(yīng)的條件是什么呢，哪些離子在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的條件是

什么.

【板書】第四節(jié)離子反應(yīng)

【推進(jìn)新課】好,我們以前已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子方程式的書寫，現(xiàn)在請四位同學(xué)上黑板寫出有關(guān)

反應(yīng)的離子方程式。

(1)Na2sCM溶液和BaCl2溶液

(2)Na2co3溶液與足量鹽酸

(3)鹽酸和鋅粒

(4)CH3coONa溶液與鹽酸

(5)KI溶液與澳水

【生】寫出方程式.

【新課推進(jìn)】那么這四同學(xué)寫對了嗎?好,請一位同學(xué)進(jìn)行點評

小結(jié)：1.離子反應(yīng)的定義

2.離子反應(yīng)的實質(zhì)

【過渡】我們知道了離子反應(yīng)的定義及實質(zhì)，那么離子反應(yīng)的條件具體是什么呢，下面進(jìn)行

試驗探究

【實驗探究1]

0.1mol/LNaSO4溶液，和0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。寫出相應(yīng)的離

子方程式。

【師】問題1生成沉淀的方式有什么？

【生】

(1)生成沉淀

(2)沉淀轉(zhuǎn)化

寫出MgCCh與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

【師】

問題2沉淀作為復(fù)分解條件之一，那么還有哪些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的范疇

【生】2、生成弱電解質(zhì)

包括弱酸、弱堿，水

弱酸：一元弱酸，二元弱酸，三元弱酸

弱堿：NH3.H2O,弱堿的沉淀如Fe(0H)3，Mg(0H)2等

3、生成氣體

【實驗探究2】

O.lmol/LKMnCU與0.2mol/LFeSO4混合，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。寫出相應(yīng)的離子方程式。

【實驗探究3】

鋅片和2moi/L硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。寫出相應(yīng)的離子方程式

【學(xué)生總結(jié)】氧化還原性的反應(yīng)

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(1)非原電池、電解池的反應(yīng)

(2)原電池、電解池的反應(yīng)

【學(xué)生總結(jié)】

離子反應(yīng)的條件

【教師板書】一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①有沉淀生成；

②有氣體生成

③弱電解質(zhì)

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【過渡】根據(jù)離子反應(yīng)的條件，做例1-例3

【學(xué)生】回答答案并講解

【板書】二、離子共存

【講解】1、離子不能大量共存的原因：

(1)離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存

［教師］常見的沉淀，學(xué)生回答

①生成沉淀(牢記難溶物)

鉀鈉筱硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸

溶堿少溶、只有鉀鈉鍍鐵溶

2

H+與SiO3-

堿：鉀、鈉、鐵、鍍四堿溶，氫氧化鈣是微溶，其余的堿都難溶。

鹽：鉀、鈉、鏤、硝鹽全溶。鹽酸鹽中銀不溶，余下一般都能溶

S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg\Ag*等不能大量共存

【教師】常見的氣體？

【學(xué)生回答】

②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如HCC）3-和H+,S2?和H+等

③生成弱電解質(zhì)

注：★與H+不能大量共存的離子：

2222

0H和弱酸的酸根離子F>CIO-、CH3COO\CO3>S\SO3>、P0?\SiO3-

以及金屬酸根離子：［AI（OH）4「

★與OH-不能大量共存的離子有：

NH4+以及弱堿的陽離子（比如:Cu2\A|3+、Fe3\Fe2\Mg?+等）

★與H+和OH-不能大量共存

多元弱酸的酸式HSO3,HCC）3-,H2Po4rHpO4*,HS-等

（2）離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存

222

①A|3+與［AI（0H）4「、CO3\HCO3SS\HS\SiO3-,CIO?等不能大量共存

22

②Fe3+與］AI（0H）4］-、CO3>HCO3-、SiO3\C。等不能大量共存

2

③NH4+與［AI（0H）4］-、SiO3-等不能大量共存;

注意：N&+與CCh：HCO3一雙水解反應(yīng)較弱，仍可大量共存

（3）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存

【教師】常見的氧化性和還原性離子

【學(xué)生回答】

3+2

①氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe\CI0\MnO4\（H+NO3）Cr2O7-

22

②常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fe\HS\S2\1-、SO3'

③S2O32-與H+也不能共存

④酸性條件下，S2-與S03?一等不能大量共存（堿性條件可共存）

（4）離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存

①、Fe3+與SCN-、C6H5。-不能大量共存；

②、Ag+與NH4+在堿性條件下不能大量共存；

2、含有附加條件時

【教師】常見的隱含條件？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】

①無色溶液，則不能存在Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍(lán)色）、MnOj（紫紅色）、（橙

色）、CrO4、（黃色）

②溶液的酸堿性：酸性溶液（仁）、堿性溶液（OHD、酚猷變紅等等

③由水電離出的c（H+）=1012mol/L,則溶液可能為酸性或堿性

④與AI反應(yīng)放出出，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時不含N03-

⑤判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存

【學(xué)生】例題4、5、6,并講解

【學(xué)生總結(jié)】一、離子反應(yīng)的條件

二、離子的共存

【布置作業(yè)】完成課后鞏固案

學(xué)情分析

通過對化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)

有了初步的感性認(rèn)識，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)的條件，1,電解質(zhì)在溶

液中參與的反應(yīng)是離子反應(yīng)的形式進(jìn)行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ?/p>

反應(yīng)的離子方程式，2、能夠從平衡的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度即平衡狀態(tài)。3、

認(rèn)識了水溶液中存在的幾種常見平衡，弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。

效果分析

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)發(fā)生的條件即生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或

者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能判斷出那些離子不能大量共存，即復(fù)分解反應(yīng)，雙水解，氧化還原

反應(yīng)以及生成絡(luò)離子不能共存，以及包括題目中的隱含條件。學(xué)生學(xué)以致用，掌握良好。

教材分析

本節(jié)是本模塊教學(xué)的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著概括整合的任務(wù)，在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生對

化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識己經(jīng)具備了如下基礎(chǔ)：1,電解質(zhì)在溶液中參與的反應(yīng)是離子反應(yīng)的形式進(jìn)

行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姺磻?yīng)的離子方程式，2、能夠從平衡

的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度即平衡狀態(tài)。3、認(rèn)識了水溶液中存在的幾種常見平

衡，弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。這些已有的基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)本

節(jié)時已經(jīng)具備高起點、大視野的基礎(chǔ)，因此本節(jié)的思路沒有停留在傳統(tǒng)教學(xué)中教授離子反應(yīng)

的層次上。本節(jié)教材從總結(jié)離子反應(yīng)的條件這一表觀問題開始討論，提高到用理論判據(jù)判斷

離子反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的層面，揭示出離子反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)推動力。本節(jié)教材為學(xué)生展示出

一片更為廣闊的的化學(xué)天地，期望為他們進(jìn)入大學(xué)理科學(xué)習(xí)甚至于立志從事化學(xué)、化工研究

生產(chǎn)領(lǐng)域的研究和生產(chǎn)起到有力的推動作用。

例1、下列敘述正確的是（）

A.凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH

-=10

D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行

例2.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

AH+、NO3，F(xiàn)e2+,Na-BAg+,NO3,C「、K+

2

CK\Ba2*、OH、SO4DCi?+、NH/、Br\OH

例3、下列離子方程式書寫正確的是()

A.FeCb溶液腐蝕銅印刷電路板2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

2+3+

B.往FeCL溶液中通入氯氣：Fe+C12=Fe+2CP

C.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+20H+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

+

D.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C10+cr

例4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

2-5+

A、使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液：Na+、Cl\SO4>Fe

B、由水電離的c(H+)=10」2mol/Lr的溶液:K+、Ba2+,C「、Br

C、在pH=l的溶液中:NH4\K+、HCO3,Cl

2+2+-

D、有NO3一存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4\Ba,Fe,Br

例5、在PH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是()

A.Na+、Mg2+、CIO—、NO3-B.AF"、NH4\Br、Cl-

222

C.K+、HCO?\S\SO4'D.Na\K\SiO3\Cl-

例6、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,

分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()

+2++2+2+

A.NH4NO3-CO3NaB.NaBaMgHCO3

2+3+++

C.CuFeKCPD.NO3-K1A1(OH)4]-OH-

課后鞏固案

1.能用離子方程式H++0H=H2。表示的反應(yīng)是()

A.Ba(0H)2溶液和稀硫酸混合B.NaOH溶液與鹽酸混合

C.Cu(0H)2和硫酸溶液反應(yīng)D.H2s通入NaOH溶液中

2.下列離子方程式正確的是()

A.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)2H++CCh〉=H2O+CO2T

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合Ba+SO4+H+0H-=BaSOR+H20

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C12+2OH=C1+C1O+H20

D.C02通入澄清石灰水中C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh溶液和Ba(0H)2溶液混合，離子方程式正確的是

()

-2

A.HCO3+OH-^H2O+CO3"

2-

B.2HCO3+Ba(OH)2==BaCO31+2H2O+CO3

2+

C.HCO3+Ba+OH==BaCO3；+H20

2+2

D.2HCO3+Ba+20H==BaCO3；+2H2O+CO3^

4.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：

3