2024屆安徽省阜陽(yáng)三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年是門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同2、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl33、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓5、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH6、“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A．利用太陽(yáng)能分解水制氫氣B．在廠區(qū)大量植樹(shù)綠化，凈化污染的空氣C．將煤液化后使用以提高煤的利用率D．將化石燃料充分燃燒后再排放7、下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氯氣B．鹽酸C．氫氧化鈉D．酸性KMnO4溶液8、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH9、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學(xué)變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移10、下列說(shuō)法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.212、下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO313、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．鎂離子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+15、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時(shí)俯視16、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH417、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。18、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c19、下列敘述不屬于固氮的是A．工業(yè)上合成氨B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．閃電時(shí)，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥20、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A．燃燒彈B．信號(hào)彈C．照明彈D．煙幕彈21、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋22、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫(xiě)出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫(xiě)出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。26、（10分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問(wèn)題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫(xiě)出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_(kāi)___。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為_(kāi)___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。28、（14分）1905年哈珀開(kāi)發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了，對(duì)合成氨的研究依然沒(méi)有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為_(kāi)_________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________（填序號(hào)）。a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國(guó)猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類(lèi)似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_(kāi)____極（填“正”、“負(fù)”），B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，該電池放電時(shí)溶液中的H+向___極移動(dòng)（填“A”、“B”）。29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過(guò)渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。2、B【解題分析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、B【解題分析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解題分析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應(yīng)，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實(shí)，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2溶于水，配平錯(cuò)誤，應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數(shù)應(yīng)為1，應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：離子方程式一旦結(jié)合量的正誤判斷時(shí)。用定一法，即少量的物質(zhì)系數(shù)定為1，就能很快找到答案。5、C【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。6、A【解題分析】

A．利用太陽(yáng)能分解水制氫氣，既能充分利用太陽(yáng)能，又對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故A選；B．在廠區(qū)大量植樹(shù)綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護(hù)，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；C．將煤液化后使用以提高煤的利用率，過(guò)程中仍會(huì)有污染物的排放，故C不選；D．將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過(guò)程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染，應(yīng)符合“零排放”。7、A【解題分析】分析：甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、氫氣、氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.鹽酸與甲烷不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉與甲烷不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，但與甲烷不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解題分析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子，所以應(yīng)該用堿，排斥AC選項(xiàng)。因?yàn)樾枰b別的物質(zhì)中有的含有SO42-，則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會(huì)放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項(xiàng)的B。9、D【解題分析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。10、D【解題分析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒(méi)有指出置換出B，則不能說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。11、D【解題分析】A、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。12、D【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說(shuō)明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說(shuō)明；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說(shuō)明；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說(shuō)明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說(shuō)明。答案選D。13、A【解題分析】

A.鎂離子帶2個(gè)正電荷，化學(xué)式為Mg2+，選項(xiàng)A正確；B.氯原子的符號(hào)為Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解題分析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應(yīng)中，火焰顏色為紫色，說(shuō)明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解；D．能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。15、B【解題分析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。16、C【解題分析】A.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)；B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點(diǎn)睛：本題分子都形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價(jià)鍵數(shù)。17、C【解題分析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫，因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià)，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察，涉及知識(shí)面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解題分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價(jià)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯(cuò)誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。19、B【解題分析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過(guò)程，A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3，符合固氮，故A錯(cuò)誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時(shí)發(fā)生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯(cuò)誤；D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D錯(cuò)誤。20、B【解題分析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯(cuò)誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號(hào)彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯(cuò)誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。需要說(shuō)明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。21、B【解題分析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D。22、C【解題分析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會(huì)順著風(fēng)向流到，所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；B．消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項(xiàng)B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味，不適當(dāng)；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H－Cl－O。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱(chēng)量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解題分析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；依?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算。【題目詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時(shí)消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。28、92A②80%ac負(fù)N2+6e-+6H+=2NH3B【解題分析】

(1)反應(yīng)熱為斷鍵吸收的能量與