2024屆江西省贛州市會(huì)昌中學(xué)、寧師中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低2、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO23、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)3v(D)4、下列各組微粒中，一定能夠在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-5、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放7、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）8、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O29、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅可用于制造電腦芯片 B．所有的硅酸鹽都難溶于水C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)10、下列說法錯(cuò)誤的是A．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Y離子的半徑比Z離子的半徑大13、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:414、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D15、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：216、下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯C．分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)D．有機(jī)物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。20、乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。（1）該裝置有一處錯(cuò)誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。21、（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象______________；（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動(dòng)只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高?！绢}目詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。2、A【解題分析】分析：根據(jù)常見氣體的性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的危害以及常見的大氣污染物分析判斷。詳解：A.N2是空氣的主要成分，不會(huì)對(duì)空氣造成污染，A正確；B.CO是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，B錯(cuò)誤；C.SO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，C錯(cuò)誤；D.NO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，D錯(cuò)誤，答案選A。3、D【解題分析】分析：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項(xiàng)D。4、B【解題分析】分析：離子是否能夠大量共存，主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或者是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.選項(xiàng)中的幾種離子能夠大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配離子；D.Fe2+、

H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。詳解：Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應(yīng)，所以能夠大量共存，B選項(xiàng)正確；Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子，所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題，有下列情況說明離子不能夠大量共存：1.有氣體產(chǎn)生：如CO32-與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存；3.有弱電解質(zhì)生成或者形成絡(luò)合離子，如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，即一些容易發(fā)生雙水解的離子，如：Al3+和HCO3-在溶液中發(fā)生雙水解而不能夠大量共存；5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。5、D【解題分析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯(cuò)誤;C、利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負(fù)極,鎂活潑性比鋁強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因?yàn)閮烧叨己蜌溲趸c溶液反應(yīng)的結(jié)果，和漂白性無關(guān)。6、C【解題分析】

A項(xiàng)，NaClO中氯處于+1價(jià)，能降低，所以次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳酸鋇會(huì)與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會(huì)造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2和N2，故D項(xiàng)正確；綜合以上分析，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。7、C【解題分析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時(shí)，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時(shí)生成0.5molCl2，電解食鹽水時(shí)生成1molClO3-同時(shí)得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標(biāo)況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理在實(shí)際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。8、B【解題分析】試題分析：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷9、A【解題分析】

A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項(xiàng)、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。10、C【解題分析】

A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。【題目詳解】A.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯(cuò)誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。11、C【解題分析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。12、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C．元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。13、C【解題分析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。14、C【解題分析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。15、B【解題分析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，該溫度下水為氣體，設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據(jù)平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1：1，而平均H原子數(shù)為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時(shí)，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時(shí)得到的混合物中平均H原子數(shù)為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2，氫原子平均數(shù)為4.4時(shí)，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：6x+4yx+y=4.416、B【解題分析】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.—C5H11有8種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H12O的醇類有8種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解題分析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價(jià)鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解題分析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【題目詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解題分析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。20、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解題分析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯(cuò)誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成