1.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.物質(zhì)的量濃度

m(溶質(zhì))w=×100%m(溶液)溶液濃度的幾種表示方法：第一頁第二頁，共35頁。1.概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

C（B）=V溶液的體積(L)

常用單位:mol/L或mol/m3三、物質(zhì)的量濃度第二頁第三頁，共35頁。練習(xí)1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為_____g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_____mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_____mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的質(zhì)量為______g22249第三頁第四頁，共35頁。討論1.將40

gNaOH溶解在1

L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1

mol/L?

2.從1

L

1

mol·L－1的NaOH溶液中取出100

mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?

否1

mol·L－1第四頁第五頁，共35頁。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第五頁第六頁，共35頁。演示實(shí)驗(yàn)配制100mL1.0mol/LNaCl溶液思考：會要用到哪些儀器？怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作？第六頁第七頁，共35頁。實(shí)驗(yàn)所需儀器

需要的儀器:天平（稱固體）或量筒（量液體）容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管第七頁第八頁，共35頁。1.計(jì)算：求所需溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積2.稱量：稱溶質(zhì)的質(zhì)量或量原溶液體積3.溶解或稀釋：用適量蒸餾水溶解或稀釋溶質(zhì)4.冷卻：冷卻到室溫5.轉(zhuǎn)移和洗滌：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中6.定容：加蒸餾水稀釋至離刻度1～2cm，改用膠頭滴管加水至刻度7.搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻8.裝瓶貼標(biāo)簽：將配好的溶液裝入試劑瓶第八頁第九頁，共35頁。討論1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶中?2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?第九頁第十頁，共35頁。3.物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析凡能使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,或使溶液體積減小的操作都會使溶液的濃度增大.反之,則會使溶液濃度減小

nC=V第十頁第十一頁，共35頁。誤差分析:討論下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響:A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定(1)固體物質(zhì)潮解(2)量取原溶液時(shí)仰視量筒讀數(shù);(3)溶解時(shí)未冷卻;(4)洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;(5)定容時(shí)加水超過刻度;(6)容量瓶中殘留有蒸餾水(7)定容搖勻后補(bǔ)加水;BAABBCB第十一頁第十二頁，共35頁。討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第十二頁第十三頁，共35頁。俯視仰視第十三頁第十四頁，共35頁。（四）稀釋定律與配制物質(zhì)的量濃度溶液由濃溶液配制稀溶液時(shí)服從稀釋定律：

教材[例題5]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?簡述實(shí)驗(yàn)步驟。c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)

C1V1由C1V1=C2V2得:C2=V2第十四頁第十五頁，共35頁。第十五頁第十六頁，共35頁。第2課時(shí)板書設(shè)計(jì)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝入試劑瓶9.貼標(biāo)簽儀器和藥品容量瓶的構(gòu)造容量瓶的規(guī)格容量瓶的使用:室溫25℃檢查是否漏水?第十六頁第十七頁，共35頁。例1.將23.4

g

NaCl溶于水中，配成250

mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

n(NaCl)

＝0.4

mol

c(NaCl)＝1.6

mol·L－1

第十七頁第十八頁，共35頁。例2.配制500

mL，0.1

mol／L的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05

mol×40

g／mol＝2

g第十八頁第十九頁，共35頁。第3課時(shí):三、物質(zhì)的量濃度與其它濃度的換算1.溶液稀釋計(jì)算:例1.體積比為1:1的硫酸配制是:1體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)與1體積水混合.(1)1:1硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.=49%B.>49%C.<49%D.無法確定(2)若要計(jì)算此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度還缺少的數(shù)據(jù)是_________w=1×1.84×98%/(1×1.84+1×1)=63.5%規(guī)律:由十字交叉法可證明:兩相同溶質(zhì)的不同濃度溶液等體積混合,若溶液越大密度越大,即密度大于1,則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值.若濃度越大密度越小,即密度小于1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值.稀硫酸的密度B第十九頁第二十頁，共35頁。2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：例題2.某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解法1：分步計(jì)算見教材P60。解法2：公式法：

c===18.4mol/L

1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol第二十頁第二十一頁，共35頁。c與W換算公式推導(dǎo)m(溶質(zhì))w=×100%m(溶液)

nBCB=(mol/L)VnB=m/M=CB==1000mL/L×VL×ρg/cm3×wMg/mol1000VρwMVL1000ρwMmol第二十一頁第二十二頁，共35頁。計(jì)算實(shí)驗(yàn)室常用酸和堿的濃度20℃水溶液,有何規(guī)律?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%密度g/cm3濃度mol/LHCl36.51.18H2SO4981.84HNO3631.38NaOH401.43NH3·H2O170.9311.818.413.814.39.3第二十二頁第二十三頁，共35頁。3.溶解度S與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系請由C=1000ρw/M與w=s/(100+S)推導(dǎo)出C與S的關(guān)系式?例題3.10℃氫氧化鈣的溶解度為0.18g,溶液密度約為1.0g/cm3,估算飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度.C===1000ρwM1000ρMS100+S1000ρSM(100+S)C=1000mL/L×1g/cm3×0.18g/74g/mol(100g+0.18g)≈0.024mol/L第二十三頁第二十四頁，共35頁。4.氣體溶解計(jì)算:1體積水中溶解V體積氣體所得溶液的濃度例題4.標(biāo)況下,1體積水中溶解了V體積氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.令1L水中溶解了VL氣體.溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol溶液的體積V=m/ρ=[(1000×1×1+MV/22.4)/ρ]×10－3(L)

nV/22.4C===V[(1000+MV/22.4)/ρ]×10－31000ρV22400+MV第二十四頁第二十五頁，共35頁。例5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一瓶某可溶性氣體倒立于水槽中,當(dāng)溶液液面不再變化時(shí),瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?(假設(shè)溶質(zhì)仍全部在瓶中).解:溶液的體積V=溶解的氣體體積Vn=VL/22.4mol/L=V/22.4mol;c=V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L

第二十五頁第二十六頁，共35頁。例6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水能夠溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，計(jì)算此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度.解法一:溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=700L/22.4L/mol=31.25mol溶質(zhì)的質(zhì)量m=31.25mol×17g/mol=531.3g溶液質(zhì)量m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=[531.3g/1531g]×100%=34.7%C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol=18.4mol/L解法二:公式法(略)第二十六頁第二十七頁，共35頁。作業(yè):P62第一、二大題做在書上。三大題做在作業(yè)本上。下節(jié)課做化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（二）下周做實(shí)驗(yàn)四。在此期間作業(yè)為P63~65的復(fù)習(xí)題做在書上。第二十七頁第二十八頁，共35頁。三、濃度計(jì)算：(一)兩種相同溶質(zhì)不同濃度溶液混合的濃度簡單計(jì)算質(zhì)量比混合:質(zhì)量守恒(令W1<W2)m1w1+m2w2=(m1+m2)W混等質(zhì)量混合時(shí)W混=(W1+W2)/2等體積混合時(shí):若ρ>1，則W混>(W1+W2)/2若ρ<1，則W混<(W1+W2)/2第3課時(shí)板書計(jì)劃W1W2－W(混)m1V1ρ1

W(混)

==W2W(混)－W1m2V2ρ2

第二十八頁第二十九頁，共35頁。

與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:C==與溶解度關(guān)系:C=氣體溶解:C=

1000ρVM

nV物質(zhì)的量濃度與其它濃度的關(guān)系1000ρSM(100+S)1000

ρV22400+MV式中1000帶的單位為ml/L第二十九頁第三十頁，共35頁。3、同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所