高中化學(xué)選擇性必修2第三節(jié)分子間作用力分子的手性練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列說法中正確的是（）

A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高

C.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大

D.分子間只存在范德華力

2.下列說法正確的是（）

A.熔點：金剛石>晶體硅〉碳化硅

B.熔點：鄰羥基苯甲醛〉對羥基苯甲醛

C.電負性：Na<P<Cl

D.熔沸點：HF<HCKHBr<HI

3.下列物質(zhì)只含共價鍵的是（）

A.Na2O2B.H20C.NH4CID.NaOH

4.下列兩組命題中，II組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是（）

選項I組n組

A相對分子質(zhì)量；P&>NH，沸點:「也高于NH.3

B鍵能：H-O>H-S沸點：耳。高于H2s

C分子間作用力:Hq>H2s穩(wěn)定性：耳。高于H2s

D極性：F-C>C1-C酸性.C居COOH>CCI3coOH

A.AB.BC.CD.D

5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任

意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度?、蹾F、NH.3都極易溶于水。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤⑥B.①?@④⑤C.①②③④D.①@（§）

6.下列說法正確的是（）

A.CH3cH3的熔、沸點低于C%（CH2）2CH3，是由于CH3（CH2）2CH3中氫鍵數(shù)目更多

B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為（HF）,,,則NCh分子間也是因氫鍵而

聚合形成N2O4

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.氏0的沸點比HF高，是由于單位物質(zhì)的量的水分子形成的氫鍵數(shù)目多

7.如果n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（）

A.第HIA族或第IIIB族B.第IVA族

C.第IB族D.第IA族

8.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）

A.金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B.共價鍵是相鄰原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性

C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D.氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

9.參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H-CH-NH-OH-F

鍵能/儂"。尸）413.4390.8462.8568

鍵長//1091019692

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

10.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C.由于冰中水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

D.H9是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

11.下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是（）

@Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO41+Na2cO3

試卷第2頁，共10頁

高溫

②SiO2+2C-Si+2coT

同溫

③Na2cCh+SiO2NazSiCh+C02T

④CH4比SiH4穩(wěn)定

A.①②③④B.①②C.②④D.①④

12.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的

最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的

結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是()

Y=X-Z/Z^^Y

A.化合物W2Z3是良好的耐高溫材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物的沸點

D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-1

13.由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序

數(shù)依次增大，且總和為42,下列有關(guān)敘述錯誤的是()

YZ

I——

WE

U——

YZ

A.元素非金屬性X>Y>Z>WB.最簡單的氫化物沸點Y>Z>X

C.Y與W、X均可形成多種化合物D.原子半徑M>X>Y>Z

14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

在Ca(C10)2溶液中通入S02氣證明酸性：

A有沉淀生成

體H2SO3>HC1O

向5mL碘水中加入ImLCCk振

B上層無色，下層紫色證明“相似相溶”

蕩靜置

實驗室將飽和食鹽水滴在電石

證明有乙塊生成

C上,使生成的氣體通入高鎰酸鉀溶液褪色

溶液

證明醋酸鏤溶液

常溫下，用pH計分別測定

中水的

Dlmol/L和O.lmol/L的醋酸鉉溶pH都等于7

電離程度與其濃

液的pH

度無關(guān)

A.AB.BC.CD.D

15.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHC1FCF3、

C3F8,它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是（）

A.熔點：NF3>C3F8

B.CHCIFCF3屬于極性分子

C.C3F8在CC14中的溶解度比在水中大

D.由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形

16.已知。3的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，則下列關(guān)于。3

和02在水中的溶解度的敘述中，正確的是（）

A.03在水中的溶解度和02的一樣B.。3在水中的溶解度比。2的小

C.在水中的溶解度比。2的大D.無法比較

17.蕾香是一種適宜生長在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，

富含維生素、蛋白質(zhì)、礦物質(zhì)等，其富含的“廣蕾香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的

效果。下圖為廣蕾香醇的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）

A.廣蕾香醇的分子式為：C15H26O

B.該該物質(zhì)與濃H2sO,在加熱條件下，可以生成3種烯煌

試卷第4頁，共10頁

C.物質(zhì)在一定條件下能與CH'COOH發(fā)生取代反應(yīng)

D.該物質(zhì)在水中的溶解性比乙醇的弱

18.下列關(guān)于醉的結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（）

A.醇的官能團是羥基（-0H）B.含有羥基的有機物一定是醇

C.羥基與炫基碳相連的化合物就是醇D.醇的通式是CnH2n+QH

19.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）

選項實驗事實理論解釋

AS°2、小?？臻g構(gòu)型為V形SO?、氏°的中心原子均為SP‘雜化

B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是109$°

C1體積水可溶解700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響

DHF的沸點高于HC1H-F鍵的鍵長比H-C1鍵的鍵長短

A.AB.BC.CD.D

20.中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黃素是中藥大黃的主

要有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法中不正確的是（）

A.該有機物分子式為C15H10O5

B.1mol該分子可與3moiNa2c。3發(fā)生反應(yīng)

C.大黃素與足量的巴加成后所得產(chǎn)物分子中含有10個手性碳原子

D.該有機物中的官能團有羥基、城基、碳碳雙鍵

GOH

21.由苯酚合成的路線（部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件已略去）如圖，下列說法不正確

的是（）

A.F的分子式為C6HliBr?

B.B生成C的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱

OHO

C.B在Cu催化下與O?反應(yīng)：2c^+02甘f2cy2H2。

D.1個D分子中存在2個手性碳原子

H/HO

/=\

0HC，、H

22.下列關(guān)于化合物的敘述正確的是（）

A.該分子是手性分子

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個◎鍵和1個兀鍵

D.該分子在水中的溶解度小于2-丁烯

23.下列敘述正確的是（）

A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間

B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化

D.在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

24.下列說法錯誤的是（）

A.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素

B.H-C1中是p-p。鍵

0

C.Imol丙酮（||）分子中含有。鍵的數(shù)目為9N,、

H3C—c—CH3

D.一般來說，分子的極性越大，范德華力越大

25.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是（）

A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間存在的強于化學(xué)鍵的相互作用

C.直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的分子間存在范德華力

26.氮氣電化學(xué)還原反應(yīng)利用氮氣和水來合成氨氣，可以直接將可再生能源產(chǎn)生的電能

轉(zhuǎn)化為易于儲存和運輸?shù)陌睔?，并保證二氧化碳的零排放，為解決當前嚴峻的能源和環(huán)

境問題提供了新的思路。其在金表面催化反應(yīng)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

()

試卷第6頁，共10頁

A.利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高單位時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.該過程中有非極性共價鍵和極性共價鍵的形成

C.升溫將有利于反應(yīng)氣體的吸附

D.ImolN2H4中含5mol共價鍵

27.下列有關(guān)描述正確的是（）

A.原子半徑：Na<Mg<CaB.沸點：H2O<H2S<H2Se

C.電負性：F>N>OD.無機含氧酸的酸性：

H2s03VH2so4VHe104

28.下列說法正確的是（）

CH2OH

CHOH

I

A.甘油醛（CH0）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

可命名為2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

0

高聚物和時何

C.H+OCH2CH2O-^OH2cHJOH

均是加聚

產(chǎn)物，它們有共同的單體

D.酚醛樹脂是一種人工合成的高分子材料

29.如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示

氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確

的是（）

A.分子中，中心原子采用sp3雜化的只有①③

B.①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形

C.②分子中。鍵數(shù)與兀鍵數(shù)之比為2:1

D.四種分子的鍵角大小順序為②〉③，①〉④

二、填空題

30.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代,

則可得到的分子如圖所示。

(1)寫出其分子式：。

(2)碳碳鍵之間的鍵角有種。

(3)一個該有機化合物分子中極性鍵有個，非極性鍵有個。

31.HzSeO4比HzSeCh酸性強的原因：—。

32.常見ABn型分子的極性

類型實例鍵的極性立體異構(gòu)分子的極性

X2H2、N2———

XYHCkNO———

82、CS2———

XY2

SO2———

(X2Y)

H2O、H2S———

BF3———

XY3

NH3———

XY4CH4、CC14———

試卷第8頁，共10頁

33.完成下列問題

（1）莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（分子中只有C、H、0三種原子）。其分子中手性碳

原子的個數(shù)為

A.1B.2C.3D.4

HOOC—CH—CH—CH,

II

（2）已知3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH20】,請回答:

①3-氯-2-丁氨酸分子中含有個手性碳原子。

②3-氯-2-丁氨酸的一對對映異構(gòu)體可用簡單的投影式表示為

COOHCOOH

II

H2N—c—HH—c—NH,

和

Cl—c—H

cHcH

3

,則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式應(yīng)為

COOH

I

H,N—C——H

I

H—C—Cl

I

CH3和

三、多選題

34.科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿足

最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（）

A.乙烯、丙烯和2一丁烯互為同分異構(gòu)體

B.乙烯、丙烯和2一丁烯的沸點依次升高

C.IIITW中加入的2一丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鴿(W)原子間的化學(xué)鍵在HI-IVTI的過程中未發(fā)生斷裂

35.鼠氣的化學(xué)式為(CN”，結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于鼠氣

的敘述正確的是

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.分子中含有2個。鍵和4個皿鍵

D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，

故A錯誤；

B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸

點越高，故B正確；

C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；

D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。

故選：B。

2.C

【詳解】A.三者都為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔

點：金剛石〉碳化硅>晶體硅，故A錯誤；

B.由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔

點升高，因此熔點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，故B錯誤：

C.同周期從左到右電負性逐漸增大，因此電負性：Na<PVCL故C正確；

D.HF含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔沸點：HCKHF,HC1、HBr、

HI三者，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故D錯誤；

答案選C。

3.B

【詳解】A.NazCh中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，氧原子之間為共價鍵，A錯誤；

B.H2O中只含極性共價鍵，B正確；

C.氯化錢中錢根離子和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C錯誤；

D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氧原子和氫原子之間為共價鍵，D錯誤；

故選B。

4.D

【詳解】A.由于相對分子質(zhì)量：PH,>NH,,所以范德華力：PH3>NH3,但NH；分子間

存在氫鍵，而PH、分子間不存在氫鍵，所以沸點：PHs低于NH”故A錯誤；

B.由于原子半徑：O<S,鍵長：H-O<H-S,所以鍵能：H-O>H-S,但沸點與共價

鍵的鍵能無關(guān)，Hq分子間存在氫鍵，所以沸點：H?o高于H?s,I組命題不能解釋n組命

答案第1頁，共12頁

題，故B錯誤;

C.由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O,所以范德華力：H2S>H2O,但HQ分子間存在氫鍵，

所以分子間作用力：H2O>H2S,由于鍵能所以穩(wěn)定性：HQ強于HA，分

子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，I組命題不能解釋H組命題，故C錯誤；

D.由于極性：F-C>C1-C,導(dǎo)致CFQOOH的竣基中羥基的極性較大，更易電離出H*，

則酸性：CF,COOH>CC1,COOH,1組命題能解釋H組命題，故D正確；

故選D。

5.B

【詳解】①NH3分子間存在氫鍵，VA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德

華力，所以NH3的熔、沸點比VA族其他元素的氫化物高，①符合題意；

②小分子的醉如甲醉、乙醇等、竣酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、竣酸可以和

水以任意比互溶，②符合題意；

③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；

④HF、N%均為極性分子，比0也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫

鍵，故HF、NE都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；

⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸

的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；

④水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，⑥不合題意；

綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；

故答案為B。

6.D

【詳解】CH3cH3和CH3（CH2）2CH3都不能形成氫鍵，CH3cH3的相對分子質(zhì)量更小，范德華

力更小，熔沸點更低，故A錯誤；

B.N02分子間沒有氫鍵，不是因為氫鍵寫成N2O4,故B錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使熔、沸點升高，故對

羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，故C錯誤；

D.H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原

子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高，故D正確。

答案第2頁，共12頁

答案選D。

7.A

【詳解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族與第WA族元素原子序數(shù)相差1,在第

四、五、六、七周期中，第HA族與第HIB族相鄰，故原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第IHA

族或第IIIB族，故選A。

8.D

【詳解】A.金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金

屬離子之間的靜電吸引力組合而成，因為電子的自由運動金屬鍵沒有固定的方向，所以A

選項是正確的；

B.共價鍵是原子之間強烈的相互作用共價鍵，有方向性和飽和性，所以B選項是正確的；

C.范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大極性越大，分子間作用

力越強，所以C選項是正確的；

D.氫鍵是一種分子間作用力比范德華力強但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如

水、乙醇、甲醇等），又可以存在于分子內(nèi)（如）,故D錯誤；

故選D。

9.D

【詳解】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)

定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF,故答案選D。

10.B

【詳解】A.氫鍵存在于分子間，化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，所以氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔、沸點，故B正確；

C.由于冰中水分子間存在氫鍵，使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小，故C錯

誤；

D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比0是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H—O鍵的穩(wěn)定性

強，故D錯誤；

故答案選B。

11.D

答案第3頁，共12頁

【詳解】①非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，該反應(yīng)為強酸制取弱酸

的反應(yīng)，可以判斷非金屬性強弱，故①正確；

②該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性，故②錯誤；

③該反應(yīng)為高溫固體之間的反應(yīng)，不能判斷非金屬性強弱，故③錯誤；

④CH4比SiH4穩(wěn)定，可知C的非金屬性強，故④正確；

所以①④正確；

故選D。

12.C

【分析】由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知，X能夠形成四條共價鍵，Y能夠形成三條共價鍵，Z能夠形

成兩條共價鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1,則X為C元素，

Y為N元素，Z為0元素，W為A1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，化合物W2Z3即AI2O3熔點很高，是良好的耐高溫材料，A正確；

B.由分析可知，Y為N,其Y的氧化物對應(yīng)的水化物HNCh是強酸，而HN02是弱酸，B

正確；

C.由分析可知，X、Z分別為C,0,由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的燒類常溫

下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體，故X的氫化物的沸點不一定小于Z的氫化

物的沸點，C錯誤：

D.由題干化合物億XY”的結(jié)構(gòu)示意圖可知，結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵，故Z元素的化合價為-1,

D正確；

故答案為：Co

13.A

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、

Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42,可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、

O、F^So

【詳解】A.同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F>O>C,即Z>Y>X,A

錯誤；

B.H2O,HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物

的沸點H2O>HF>CH4,B正確；

C.Y與W、X可以形成SO2、S03和CO、CO2.C正確；

D.M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M>X>Y>Z,D正確；

答案第4頁，共12頁

綜上所述答案為A。

14.B

【詳解】A.向Ca(C10)2溶液中通入SO?氣體，生成的沉淀是硫酸鈣，二者發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)，則不能證明酸性：H2SO3>HCI0,故A錯誤；

B.水分子是極性分子，而碘和四氯化碳的分子都屬于非極性分子，根據(jù)相似相容原理，

所以碘易溶于四氯化碳，故B正確；

C.電石的主要成分是碳化鈣，還含有磷、硫等元素，與食鹽水生成的氣體除乙煥外，還產(chǎn)

生P%和H2s等氣體，H2s也可使高鎬酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.常溫下，用pH計分別測定lmol/L和O.lmol/L的醋酸鉉溶液的pH,pH都等于7,說明

醋酸根離子和鏤根離子在不同濃度下的水解程度相同，故D錯誤；

答案B。

15.A

【詳解】A.由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質(zhì)量比NF3大，

故范德華力C3F8比NF3大，則熔點：NF3<C3F8,A錯誤；

B.已知CF3CF3的正負電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHC1FCF3的正負電荷中心不重

合，屬于極性分子，B正確；

C.由于C3F8為非極性分子，CC14為非極性分子，比0是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可

知C3F8在CCL中的溶解度比在水中大，C正確；

D.NF3中N原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+；(5-3xl)=4,由1對孤電子對，由價電子對

互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；

故答案為A。

16.C

【詳解】02分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，03分子

的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可

知，極性分子在極性分子水中的溶解度比非極性分子。2要大，故選C。

17.B

【詳解】A.由廣蕾香醇的結(jié)構(gòu)分析可得分子式為：C15H26O,故A正確；

B.與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子有三種，但左下角的那個碳沒有氫原子，無法與羥基

發(fā)生消去反應(yīng)，故與濃HzSO4在加熱條件下可以生成2種烯燒，故B錯誤；

答案第5頁，共12頁

C.廣蕾香醇含有羥基，在濃硫酸加熱條件下能與CH'COOH發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.低級的醇易溶于水，隨著碳原子數(shù)的增加，羥基在整個分子中的影響減弱，在水中的溶

解度會減小，所以廣檀香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正確；

故答案為：B。

18.A

【詳解】A.醇類物質(zhì)的官能團為羥基，A正確；

B.含有羥基的有機物為醇或酚，B錯誤；

C.羥基和苯環(huán)上碳原子相連接的化合物為酚類，C錯誤；

D.醇可以分為一元醇、二元醇、多元醇，飽和一元醇通式是C.H^QH,D錯誤。

故選Ao

19.C

【詳解】A.SO。中硫原子采取sp2雜化，A錯誤；

B.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵間的夾角是60。，B錯誤；

C.氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子形成氫鍵，因此

氨氣極易溶于水，C正確；

D.HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長的長短

無關(guān)，D錯誤；

故答案選C。

20.D

【詳解】A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有15個C原子，10個H原子，5

個O原子，分子式為C15H10O5，故A正確；

B.該物質(zhì)中只有酚羥基能與Na2cCh反應(yīng)，1mol該分子含有3mol酚羥基，能與3moiNa2c。3

發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.大黃素與足量的H2加成后所得產(chǎn)物為分子中含

答案第6頁，共12頁

CH3

有的手性碳原子為（用“*”標記）OH，共10個，故C正確;

D.該有機物中不含碳碳雙鍵，故D錯誤;

故答案選D。

21.B

【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C發(fā)生加成反應(yīng)得到D：

Br；D發(fā)生消去反應(yīng)得到E；E發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到F：Br,F與氫

C6H8Br2,A正確;

B.B生成C為醇的消去反應(yīng)，條件為濃硫酸、加熱，B錯誤;

C.B中與羥基直接相連的碳原子上有1個氫原子，被氧化成城基，方程式正確，C正確;

CT

D.D為與溟原子直接相連的碳原子為手性碳原子，共2個，D正確;

故選B。

22.B

【詳解】A.有機物不含手性碳原子，A錯誤；

B.分子中含有碳碳非極性鍵、碳氫極性鍵和碳氧極性鍵，B正確;

C.分子中含有9個b鍵、3個兀鍵，C錯誤；

D.分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D錯誤；

故選B?

答案第7頁，共12頁

23.B

【詳解】A.離子鍵不一定存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間，如KOH、Na2O.NH4C1

都含有離子鍵，故A錯誤：

B.不同非金屬元素之間易形成共價鍵，所以兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含

共價鍵，故B正確；

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時發(fā)生電離，

故C錯誤；

D.在冰的結(jié)構(gòu)中水分子間存在氫鍵，氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧

原子間形成的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案選B。

24.B

【詳解】A.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，利用原子光譜中的特征譜線可鑒定

元素，A正確；

B.H原子的s電子與C1原子的p電子成鍵，所以H-CI中形成s-p。鍵，B錯誤；

0

C.1個丙酮分子中含有9個。鍵和1個兀鍵，所以Imol丙酮（||）分子中含有。

H3C—c—CH3

鍵的數(shù)目為9NA，C正確；

D.一般來說，分子的極性越大，分子間的作用力越大，范德華力越大，D正確；

故選B。

25.D

【詳解】A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它

不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學(xué)鍵弱，故B錯誤；

C.范德華力只對分子晶體的熔沸點有影響，故C錯誤；

D.分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；

故選：D。

26.C

【詳解】A.利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即提高單位時間內(nèi)反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率，A正確；

答案第8頁，共12頁

B.該過程中有非極性鍵N-N鍵和極性鍵N-H鍵生成，B正確；

C.溫度高分子動能大，難于被吸附，故升溫不利于反應(yīng)氣體的吸附，C錯誤;

D.如圖所示：ImolN2H4中含5moi共價鍵，D正確；

故答案選C。

27.D

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：

Mg<Na<Ca,故A錯誤；

B.H20>H2S.H?Se結(jié)構(gòu)相同，出0分子之間能形成氫鍵，HzO的沸點最高，H2s的相對

分子質(zhì)量小于HzSe,分子間作用力H?S<H2Se,所以沸點：H2S<H2Se<H2O,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：F>O>N,故C錯誤；

D.同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性增強；同種元素的含氧酸，非羥基氧原子越

多，酸性越強，酸性:H2SO3<H2SO4<HCIO4,故D正確;

選D。

28.D

【詳解】A.同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，甘

油醛和葡萄糖官能團的個數(shù)不同，即結(jié)構(gòu)不相似，且不相差若干個CH2原子團，甘油醛和

葡萄糖不互為同系物，故A錯誤；

B.根據(jù)烷嫌的系統(tǒng)命名法，該有機物主鏈上有6個碳原子，從右向左編號，名稱為2,2,

4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故B錯誤；

o

「II1

H+0CH,CH,0—C-kOH

C.高聚物L(fēng)的單體為HOCH2cH20H和碳酸,

H+（）CH2cH2+OH

的單體為HOCH2CH2OH,兩種高聚物都有端基，均為縮聚產(chǎn)物,

故C錯誤;

D.酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的一種高分子材料，故D正確;

故選D。

29.D

【詳解】A.④分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4,采取的是Sy?雜化，A錯誤;

B.①和④的中心原子采取的都是sp3雜化，根據(jù)價層電子對互斥模型，①分子中含有1個

答案第9頁，共12頁

孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為V形分子，B錯誤；

C.1個②分子中含有2個單鍵和1個叁鍵，則b鍵數(shù)目與乃鍵數(shù)目之比為3：2,C錯誤；

D.根據(jù)價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；

故選D。

30.(1)C25H20

⑵兩

(3)2028

【分析】CH4中的H原子位置被苯環(huán)中碳原子代替，因此四個C—C單鍵鍵角仍為109。28'；

苯環(huán)中碳碳鍵鍵角為120。，C原子之間的鍵都是非極性鍵，苯環(huán)上的C—H鍵為極性鍵.

(1)

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式得到該分子的分子式：C25H20；故答案為：