2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.10mLl8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N*

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為（UNA

D.標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

2、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

B.

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OFT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2>Tl

圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，N%的平衡體積分數(shù)隨由起始體積分數(shù)（N2的起始量

恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

L

.

O

日

旭

談

蟠

D.小圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaCh(s)『^2BaO(s)+O2(g),O2的

號

o

-容器體積廣

圖4

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

3、下列化學用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：>

B.35。與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：8

D.06的命名：1，3,4-三甲苯

4、25℃下，向20mL0.1mol?L"HA溶液中逐滴加入0.1mol?L」NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A-的水解常數(shù)約為IO-"

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

5、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH：并實

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+豈22V3++H2T

7、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錢、帆等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對鎰、鈕較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

8、下列圖示與操作名稱不對口的是

9、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vi,=100mL,生成物BA易溶于

水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA—?定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

10、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi妥善LixVzOs。如圖為用該

充電

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

件機軟化物電池

■■

0.5molL-11%NaCI^Ni2+,Cl-

NaOH溶液:溶液檢件溶液

A.該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixVzOs-xe=V2()5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

11、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

2

A.氧化性：CIO->SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C.CKT與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

12、CuO有氧化性，能被N%還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

13、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的濱

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

14、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為Ca(HC€)3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

15、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.Cl2B.HC1OC.CIO-D.HC1

16、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸鉉和硝酸鏤，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

17、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離

開催化劑表面。下列分析正確的是()

，，，，///////?

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應(yīng)

5

18、已知:Mn(s)+O,(g)=MnO2(s)AH：

5

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,

!

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s)AH3

則下列表述正確的是()

A

-AH2>C

B

-AH3>AH1

C;

-Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)AH=AH2-AH-

D!

-MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s)AH=AH3-AH2-AH：

19、碳酸二甲酯［(CHbObCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示

(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)為0.3NA

21、用H2O2和H2sO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A”=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2出€>⑴+Ch(g)△H=-196.46kJ/mol

I

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△"=-285.84kJ/mol

在H2s04溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu/aq)和出0(1)的反應(yīng)熱AH等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

22、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0」mol-L1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3co(T)<c(H+),且pH<7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)奧美拉喋主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

SnCl2HCl

E

II奧美拉哇的合成:

多步反應(yīng)

SOCbF

--------------?H(C9H13NO2)-----------

NaOH

I

SOC12

R-OHaR-ClR-X+

已知:

OH-

Ri-SH+R2^X--------R1-S—R2

結(jié)合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Ci8H19N3O3S

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(3)請寫出A―B的反應(yīng)方程式;

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任

選).

24、(12分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。

(1)若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝！|：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學方程式為生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

25、（12分）I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為40moi?!?,密度為1.2g-mLT。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是一。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、N0x,QHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學式為—O

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是一（填元素符號）。

26、（10分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是.

(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學方程式：。

(4)當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式：。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：。

27、(12分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mol-L-'KMnCh溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s。4

4mL0.01mol-L",KMQ溶

b7無明顯變化

2mL0.3mcd(TH2c2O4

液，幾滴濃NaOH

溶液

4mL0.01molL-'K2O2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2sCh

4mL0.01mol-L-'K2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：.

(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與KzCrzCh溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnCh可促進

H2c2。4與K2O2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗III實驗IV

O.OOOImolMnO：冏體0.0001molMnO.WI40.0001mol同體

實驗

2mL0.3molLiHqO,溶液口2mL0.3molL?1LCA溶液H2ali水

操作74mLO.OImolL*KXnOrjSiA工4mL0.0】molL詠,。。溶液74mL0.0lmolLMgrQ,活液

"2pH-7pi1-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：________________________O

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2(h2"濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.MnO2與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2+?

過程ii..

①查閱資料：溶液中Mi?+能被PbCh氧化為MnO,。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnfh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量Pb(h固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是.

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

28、(14分)鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlH」的制備和應(yīng)用如下圖所示。

⑴鋰元素在元素周期表中的位置_______________________.

(2)寫出A的電子式.

⑶LiAlH」是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學方程式_________________.

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中燃燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

00

IIII

CH2=C—C—OCHJCHJO-C—OCH,

CH,

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為.

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式o

⑺該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為.

29、(10分)燃燒黃鐵礦(主要成分為FeSz)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、AW)3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(FezCh).完

成下列填空：

(1)燃燒黃鐵礦的化學方程式—，反應(yīng)過程中被氧化的元素—.

(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是一,寫出Fe2(h與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性一(選填“強”或“弱”)；鋁原子最外層電子排布式為一.

(4)SiO2的熔點—FezO3的熔點(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分數(shù)為(用表達式表示).

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于（M8NA,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2m01,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2M個電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化核為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為ImoL而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為B。

2、C

【解析】

A.加水稀釋100倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，R增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度72＜八，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨也起始體積分數(shù)增大，刈的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O》，最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35a與37a的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；

C.C%分子的比例模型為3,選項C正確；

CHj

D.@_鼻的命名：1,2,4-三甲苯，選項D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OFT),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

(■)10-32-3

A.HA-H++A-,其電離平衡常數(shù)K電='=J。?=10，A—H2OUHA+OH-,其水解平衡常數(shù)

K水=」——」一根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

Kc((B貳)？?H))?十一()

=10-9,A錯誤;

水—c(A)-Kc(HT)?

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A、d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

5、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確：

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選Ao

6、C

【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T?左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e=2V2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++IU,由此來解題。

【詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH=4e-=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和其中OIT進入陽極，所以

溶液中的”(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2bD正確；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學生信息處理與應(yīng)用能力。

7、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、帆等金屬的強，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鋅、鋼等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對鎰、機較廉價，所以用鋁來制備鑄和鈾，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

8、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸饋，選項D對應(yīng)。答案選A。

9、C

【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當V產(chǎn)Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25C時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

10、D

【解析】

V2O5+XU姜詈LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

11、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

ClO>h,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4?-<12,因此得出氧化性的強弱為：ClO>l2>SO42,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此Cl。與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，c正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

12、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，N%與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故c錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

13、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溟水的溟，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

14、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入C(h,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

15、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

16、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確：

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項是Ao

17、C

【解析】

A項、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯誤；

B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

18、D

【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焰變小于0,AH2<0,故A錯誤；

B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷和△地大小，故B錯誤；

C-;;

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)帆①，S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)蓋斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH.一AH-，故C錯誤；

D!

-Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)AH：①

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,?

5

Mn(s)+S(s)+202(g)=MnS04(sj白也③

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；AH=孫-孫-孫，故D正確；

故選D。

19>D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e丁Ch可知，陰極消耗的與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

20、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當生成O.hnol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)ggFe3O4+4H2t,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為——mol,數(shù)目為故D錯誤；

33

答案選A。

21、A

【解析】

+2+

?Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(I)+O2(g)A//=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AW=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)A//=-319.68kJ/mol,故合理選

項是A。

22、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pHX,A錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COO)+c(OH)+c(cr)=c(Na)+c(H),結(jié)合n(Na*)=n(C-)，故

++

c(CH3COO-)+C(OHj=C(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

(2)根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式

OOEh

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物（CH3co%O可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學反應(yīng)為

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

CS^JKOHK^HjOH

N

H

2

24、第三周期WA族光導纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

++

>hE：0：0：JNa2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

2-

SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案為第三周期WA族；光導纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

化學方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+ALO3,

故答案為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝

①X的電子式為。-匚0：0：JNa+,該反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵,

故答案為Net：O：O：｝-Na+；2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf;離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(UNA,

故答案為O.INA。

25、24.8%CDBa（NO3）2N

【解析】

1000x/?x（y

I.(1)根據(jù)公式,------匕——,可計算（0=24.8%；

M

(2)①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C

②根據(jù)C="判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導致c偏高；

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導致有效成分NaClO

減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水對溶液配制無影響，B