教材分析

本部分內(nèi)容原理性強、規(guī)律性強、邏輯性強和基礎(chǔ)性強等特點，因此這一模塊的教學策

略應(yīng)主要體現(xiàn)在教師合理處理教材，創(chuàng)設(shè)情景、提出問題，讓學生運用已有知識自主學習、

自主思考、相互交流、得出結(jié)論。教師的主要工作應(yīng)放在建立新舊知識的聯(lián)系、設(shè)置問題、

組織學生的學習活動、及時點評學生的自學結(jié)果、指導和幫助學生完成學習。在教學過程中，

教師應(yīng)該將更多的時間留給學生自己，自主、合作的學習方式可以讓學生體驗自我學習成功

的快樂。通過引導學生通過比較三原子、四原子、五原子的立體結(jié)構(gòu)，尋找結(jié)構(gòu)之間的規(guī)律

性，借助教科書的指導，利用價層電子對互斥模型來解釋和預測分子構(gòu)型。

1、【教材的地位與作用】

本節(jié)內(nèi)容選自必修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》第二章《分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》。本節(jié)內(nèi)容介紹

了分子的立體構(gòu)型，并根據(jù)價層電子對互斥理論對簡單共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性進行

了解釋。通過學習，學生能在分子水平上，從分子結(jié)構(gòu)的視角認識物質(zhì)的性質(zhì)，學生的科學

素養(yǎng)能得到進一步提高。通過本節(jié)的學習，使學生進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初

步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學現(xiàn)象,

預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，逐步形成科學的價值觀，為分子的性質(zhì)學習奠定了基礎(chǔ)。同時，通過

對于前后知識邏輯性延伸運用，增強學生對分子知識的有效理解運用。

2、【教學目標】

（1）知識和技能：認識共價分子的多樣性和復雜性；初步認識價層電子對互斥理論；能用

VSEPR理論預測簡單分子或離子的立體構(gòu)型，以此培養(yǎng)學生的空間想象能力。并能從能量的

角度來認識共價鍵的形成過程及鍵參數(shù)。

（2）過程與方法：在用VSEPR理論預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)的過程中培養(yǎng)學生觀察

能力、分析能力、空間想象能力、歸納總結(jié)能力以及運用知識解決問題的能力。并能靈活運

用“對比的方法”、“類推的方法”分析問題，解決問題，形成知識遷移能力。從能量的角度

深化理解價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，并用其來推測和解釋分子的立體構(gòu)型。

（3）情感態(tài)度與價值觀：讓學生在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，培養(yǎng)

學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力，使學生能夠感受到學習的意義和價值，激發(fā)學生

對化學學科的興趣，體驗學科的魅力，進一步形成科學的價值觀。

3、【教學重難點】

重點：原子間的成鍵趨勢；利用價層電子對互斥理論預測分子的立體構(gòu)型。

難點：價層電子對互斥理論和雜化軌道理論靈活運用。

學情分析

1.學生已有知識結(jié)構(gòu)

必修二化學鍵和選修三共價鍵類型和鍵參數(shù)，并對一些簡單的分子立體構(gòu)型有所了解。

為本節(jié)課奠定了基礎(chǔ)。

2.學生接受程度

本節(jié)內(nèi)容理論性強，理解難度大。教師要結(jié)合學生認知規(guī)律來設(shè)計課堂問題，同時注意

知識深廣度的把握，并結(jié)合學生的學習心理特點來完成本節(jié)課的學習。

本課時的目標簡單來說就是讓學生從常見分子的立體結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)合教科書提供的理論,

自己去尋找判斷分子立體結(jié)構(gòu)的規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解決微觀結(jié)構(gòu)問題。微觀結(jié)構(gòu)的研究對

學生而言比較抽象，需要學生充分調(diào)動空間想象能力。在進行本課時教學時，要明確中學引

入價層電子對互斥理論是為了讓學生很好地理解和判斷分子的立體結(jié)構(gòu)，而不是理論的系統(tǒng)

介紹和研究。通過學習，使學生理解理論是為解決問題服務(wù)的，因此理論的靈活應(yīng)用是本課

時的重點和難點，為此在教法上更注重激發(fā)和引導，利用各種分子立體結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)設(shè)問題

情境，激發(fā)學生去尋找突破點，典型實例對所探究出來的理論進行驗證，體會在化學學習中

自我建構(gòu)并應(yīng)用于實際的樂趣。

《分子結(jié)構(gòu)與能量》教學設(shè)計

【教學目標］

1.從能量的角度重新認識共價鍵的形成過程及鍵參數(shù)。

2.從能量的角度深化理解價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，并用其來推測和解釋

分子的立體構(gòu)型。

【教學重難點】原子間的成鍵趨勢；價層電子對互斥理論和雜化軌道理論

教學環(huán)節(jié)

【學習探究過程】

學習內(nèi)容設(shè)計意圖

前試從能量角度分析下列問題這三個問題依次研究物理變化、化學變化、

置I、自然界中水總是從高處流向低處，為微觀電荷的體系能量變化規(guī)律，問題設(shè)計從

性什么？宏觀物理變化到化學變化，再到微觀微粒的

作2、大多數(shù)自發(fā)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為什變化，層次遞進，深化學生認識。使學生初

業(yè)么？步建立理論模型一一自然界中一切自發(fā)的

3、空間中不受外力作用的一個正電荷和變化都是向著能量降低的方向進行，即體系

一個負電荷相互靠近時體系能量會發(fā)能量越低越穩(wěn)定。

生什么變化？為什么？

每下列說法不正確的是：（）本題設(shè)計每個選項都分別映射后面的問題，

課A、所有。鍵電子云均呈軸對稱性C選項突出不僅單電子成鍵，軌道還會雜化

B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價導致成對變成單，多成鍵，為后面埋下伏筆。

題鍵越穩(wěn)定

C、鍵能越大，共價鍵越牢固

D、原子最外層有幾個成單電子最多就能

形成幾個共價鍵

主【問題一】成鍵與分子的關(guān)系通過問題1T讓學生初步認識：原子通過電

題問題1、C1原子能否穩(wěn)定存在，為什么？子配對，電子云重疊成鍵，解決成鍵釋放能

氯分子中原子之間是怎樣結(jié)合的？量，體系能量降低越穩(wěn)定。

【問題二】成鍵與能量的關(guān)系

共問題2-1、C1原子間為什么會通過成鍵形通過問題2-2,借助圖示讓學生更形象的明

價成Ch?確：兩原子電子云重疊產(chǎn)生吸引相互靠近時

鍵問題2-2、如|能量降低，當距離太近時原子核間的排斥使

圖所示，為氫I\￡

與能量升高，吸引與排斥達到平衡時能量最

分子的能量s°―V"—

能低，此時形成穩(wěn)定的共價鍵。

量與核間距離1

1_____R_.18-7t-l■------------

的關(guān)系（注：

Ro為成鍵距離），由此，你如何從能量的

角度理解化學鍵的形成？

【問題三】成鍵趨勢通過問題3遞進（多個單電子）：

問題3-1、寫出N原子價層電子排布圖1、從電子配對來看

①N原子之間能形成幾個共價鍵？單電子都成鍵，釋放能量更多（總結(jié)：多配

②怎樣理解N2分子中形成一個。鍵還要對，多成鍵，多降能，更穩(wěn)定）

主再形成兩個“鍵？2、從電子云重疊來看

題問題3-2、寫出0原子價層電子排布圖電子云重疊越大，形成的負電區(qū)越強，對成

鍵原子核引力越大，能量降低，越穩(wěn)定。

①據(jù)此推斷0與11最多能形成幾個共價

共鍵？練習加深上面得出結(jié)論的基礎(chǔ)上，突出孤電

價②怎樣理解40與H+結(jié)合生成HO,由此子對形成配位鍵，也使體系能量降低。

鍵得到什么結(jié)論？

與問題3-3、寫出C原子價層電子排布圖，

能通過3-3進一步遞進到雜化：得出雜化的兩

量①據(jù)此推導C原子能形成幾個共價鍵？個作用①使成對電子變成更多單電子，有利

②為什么甲烷分子式為CH」而不是CU?于多配對，多成鍵②雜化軌道電子云變形有

由此你得到什么認識？利于最大重疊成鍵。

【延伸應(yīng)用】

1、下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是主題一：采取師生互動，層層遞進讓學生認

()識原子成鍵與能量的關(guān)系。

A.分子中含有共價鍵，則至少含有一個

。鍵

B.。鍵鍵能一定大于“鍵鍵能

C.S-H鍵鍵能是136kJ?mol-1,0-H鍵

的鍵能是通過練習1鞏固成鍵趨勢強調(diào)。鍵優(yōu)先成

1

463kJ-mor,所以硫化氫受熱容易分鍵(最大重疊)

解，而水不容易分解。

D.HF、HC1、HBr、HI分子中鍵長依次復習共價鍵的特征，突出一般規(guī)律中的特

變大，鍵能依次減小，分子穩(wěn)定性依殊：s-s。鍵無方向性。

次減弱。

-1

2、F-F鍵的鍵能是157kJ?mol,而H-H通過練習2明確鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

鍵的鍵能是436kJ-mor1,反應(yīng)F?(g)

+II2(g)=2HF(g),AH=-543kJ-mol

由此可計算出H-F的鍵能

是____________,由此要說明HF的穩(wěn)

定性__________________________o這是對前面問題3的再認識，加深理解鍵能

3、已知N三N的鍵能為942kJ-moL,與物質(zhì)能量的關(guān)系，此題可以作為學生對知

試運用鍵能的意義說明N?為何能在大識的自我內(nèi)化。無需重復講解。

氣中大量存在？健能與物質(zhì)本身所具

有的能量之間有何關(guān)系？與其性質(zhì)有

何關(guān)系？

【問題四】價層電子對空間排布與能量

4-1、從空間相對位置回答下列問題

①若1個正電荷同時吸引2個負電荷，2主題二：主要以學生討論，教師模型展示為

個負電荷在空間如何占位，為什么？主，在主題一的學習基礎(chǔ)上，學生很容易解

②若1個正電荷同時吸引3個負電荷，3決本主題。

個負電荷在空間如何占位，為什么？通過問題4-1讓學生能從力與能量的角度

③若1個正電荷同時吸引4個負電荷，4明確中心原子價層電子對的空間排布，從而

個負電荷在空間如何占位，為什么？得出價層電子對互斥與能量的關(guān)系：

【延伸應(yīng)用】中心原子價層電子對的立體構(gòu)型總是采取

主1、若ABn的中心原子上沒有未用于形成電子對相距最遠分布最均勻夾角最大相互

題共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互排斥力量小的對稱結(jié)構(gòu)，這樣分子的能量最

斥理論，判斷下列說法正確的是（）低，性質(zhì)最穩(wěn)定。

A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形（即五最）

分B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

子C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體

構(gòu)行

型D.以上說法都不正確

與問題4-2、根據(jù)價層電子對互斥理論，H20本題要求學生注意：

能分子的立體構(gòu)型應(yīng)該是四面體型，中心原子價層電子對數(shù)包括成鍵電子對和

量但卻說是V型，為什么？孤電子對,理解價層電子對空間排布與分子

立體構(gòu)型的關(guān)系。

2、同為AB?型分子為什么NH,分子立體構(gòu)

型是三角錐形而BE,卻是平面三角形？通過練習2、3

讓學生從力的角度明確孤電子對對分子立

3、CIL、NL、上0為什么價層電子對互斥體構(gòu)型的影響。

模型相同，鍵角卻分別為109°28'、孤電子對間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對

107°、105°?的斥力＞成鍵電子對間的斥力。

進一步認識斥力的大小不僅影響分子的立

4、碳族元素包括體構(gòu)型，還可以預測某些分子的鍵角范圍。

C、Si、Ge,Sn、Pb。用價層電子

對互斥理論推斷SnBm分子中Sn—Br

的鍵角_120°（填或練習4實戰(zhàn)演練

【問題五】雜化軌道與能量

問題57、試討論P軌道之間的夾角為90°

為什么CH,中鍵角不是90°而是109。因為在主題一中對雜化進行了較為詳細的

28,?分析講解，學生比較容易用雜化理論來闡釋

該問題。

【延伸應(yīng)用】教師只需展示價層電子對互斥模型和雜化

主1,有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是軌道模型，讓學生明確軌道雜化導致了價層

題)電子排布的“五最”。

A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形

狀發(fā)生了改變軌道雜化與能量的關(guān)系：

分B.sp3、sp2、sp雜化軌道間的夾角分別形成的雜化軌道之間應(yīng)盡可能地滿足最小

子為109°28'、120°、180°排斥原理，為滿足最小排斥原理，雜化軌道

構(gòu)C.四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)之間的夾角應(yīng)達到最大化。

型可以用雜化軌道理論解釋

與D.雜化軌道全部參加形成化學健

能

量2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）

A.凡中心原子采取SF雜化軌道成鍵的分通過練習讓學生鞏固認識

子其幾何構(gòu)型都是正四面體1.雜化軌道只應(yīng)用于形成。鍵或者用來容

B.CH,分子中的SP，雜化軌道是由4個H納未參加成鍵的孤電子對。

原子的1S軌道和C原子的2P軌道混2.雜化軌道數(shù)即為中心原子價層電子對數(shù)。

合起來而形成的進一步理解價層電子對互斥理論與雜化軌

C.SW雜化軌道是由同一原子中能量相近道理論的關(guān)系。

的S軌道和P軌道混合起來形成的一

組能量相同的新軌道

D.凡AB,型的供價化合物，其中心原子A

均采用SP，雜化軌道成鍵

3、下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp?雜化軌道

解釋的是（）

A.ClhB.CH2OC.CO2D.BF3

4、H’可與H20形成HQ',H3O*中0原子采用

一雜化。HQ，中H-O-H鍵角比運用高考題既鞏固知識又強調(diào)答題的規(guī)范

H20中H-O-H鍵角大，原因為化。

_______________________________O

小結(jié)：宇宙間從宏觀到微觀普遍存在的法則一一能量越低越穩(wěn)定。

本節(jié)課體現(xiàn)的主要學科思想：

小通過本節(jié)課學習，你的收獲是：

結(jié)

評測練習

1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）

A、C02B、H2SC、PCI3D、SiCI4

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）

A、H20B、C02C、C2H2D、P4

3、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）

A、NH3B,CCI4C、H20D、CH2O

4、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）

+

A、H20B、H3O+C、NH3D、NH4

5、用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型（）

A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形

6、下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()

A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道

B、軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等

C、雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理

7、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A、CO2和S02B、CH4和NH3C、BeCh和BF3D、C2H4和C2H2

8、下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是

A、C6H6B、C2HzC、C2H4D、C3H8

9、下列說法中不正確的是（）

A、分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）之間存在相互排斥作用

B、分子中的價電子對之間趨向于彼此遠離

C、分子在很多情況下并不是盡可能采取對稱的空間構(gòu)型

D、當價電子對數(shù)目分別是2、3、4時，價電子對分布的幾何構(gòu)型分別為直線型、平面

三角型、正四面體型

10、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

2

BeCh；SCI2：SO3'；

學生學習效果問卷調(diào)查

1.你對本節(jié)課是否感興趣？

2.你喜歡這種邊講邊探究的學習方式嗎？請說明理由。

3.老師在課上的引導點撥是否到位、有效？

4.在學習過程中，你與其他同學進行了現(xiàn)些合作交流?

I-----------------------------------------------------------]

5,你是否積極思考并參與了交流發(fā)言？老師或同學的發(fā)言是否對你有較大的啟發(fā)？

6.在本節(jié)活動中你的疑惑是否得到解決？

7.通過本節(jié)課學習，你有哪些收獲和體會？

提交

通過網(wǎng)上問卷調(diào)查，學生普遍認為通過本節(jié)課學習使得自己比較模糊難以理解的抽象理

論更加清晰，感覺豁然開朗，課后測試完成正確率大大提高。學生對本節(jié)課作出高度評價，

反映本節(jié)課借助模型更有利于學生對抽象理論概念的理解和認識，效果較好0而且進一步鞏

固對電子配對和電子云重疊理論的深化認識。在課后檢測題目中，正確率高達95%以上。

觀評記錄

以下是幾位老師的聽評課記錄及對本節(jié)課的評價：

分4格的5就貴

教師的行為

學生的行為

句第f和:①軟伊.@做網(wǎng)序

瓢

官理-獻

輾-：丑竹花后處身

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二、成被5的，挾務(wù)

工灰矍燃

[%向好和時干勃9可依M

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向上部，宏場優(yōu)裔丫/■中玄帝^㈤思三財，

評價建議反思沖閑盡例犁v耳留甲6俚小祛%一'

才多Mp/杓寶瑪夠貌二取個格&4-

灰避5強見拈,沖&.*又捷的2壽

包心笈壞彩.

教師弟傕均日期I節(jié)數(shù)

■孑德才，與聯(lián)鹿

學科也生課題

教師的行為學生的行為隨堂評議

回知閂超.

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多聽解野

令人日然.

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