第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)——高一上學(xué)期

化學(xué)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

一、單選題（共16題）

1.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生

C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D.向H2s溶液中通入SO?氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀

2.從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是（）

2+2+2

A.FeB.C12C.CuD.S'

3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青（藍(lán)銅礦類）…能化銅鐵豁（鉛）錫作金”

B.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”

C.補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與維生素C共服效果更佳

D.雷雨發(fā)莊稼——自然固氮

4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSC）4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCI|+NaNO3

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2KMnO4=KzMnC^+MnOz+ChT

5.下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2H2S+O2=2S+2H2O

C.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2OD.FeS+H2SO4=FeSO4+H2St

6.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（）

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca（OH）2溶液與足量C02反應(yīng)

7.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A

A.NH4HCO3△NH3T+CO2T+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

C.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OD.FeO+2HCl=H2O+FeC12

8.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且CO2O3、C12、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在

水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3Ch+6Fel2=2FeCh+4FehB.CI24~Fel2=FeC12+12

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+ChT+3H2OD.2Fe+2r=2Fe+I2

9.對(duì)于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

A.02TH2。B.SO2TSO42-C.H2so4―CuSC>4D.HNO3->NO2

10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.S03+H2O=H2SO4B.NH4CI△NH3T+HC1?

C.Fe+CuSO4=FeS04+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

11.以下說法中錯(cuò)誤的是（）

A.根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)分子含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

D.根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

12.反應(yīng)SiCk+2H2△Si+4HC1中，還原劑是（）

A.SiCUB.H2C.SiD.HC1

13.下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)（）

①鐘乳石的形成②食物的腐?、鬯釅A中和反應(yīng)

④高溫下鋁粉與氧化鐵的置換反應(yīng)⑤鋼鐵的銹蝕

⑥《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅“⑦NazCh與C02的反應(yīng)

⑧灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣

⑨高溫燃燒石灰石⑩汽車尾氣中的C0和NO在催化劑的作用下生成無毒氣體

A.5個(gè)B.7個(gè)C.8個(gè)D.9個(gè)

14.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2。。該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是（）

A.NH3中的NB.NO中的0C.NO中的ND.NH3中的H

15.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）

①稀HCI⑤氨水-------

>Aid,---------?AI(OH),

2NaOH

A.生成等質(zhì)量比時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=n(NaOH)

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.反應(yīng)③和④消耗等量的A1時(shí)，生成的n(Cu)：n(Fe)=3:2

D.反應(yīng)⑤的離子方程式為A伊+3OH-=A1(OH)31

16.從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是()

2+2+

A.NH3B.S-C.NaD.Fe

二、綜合題(共4題)

17.按要求完成填空。

(1)NaHCCh電離方程式：

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：

A

(3)配平方程式：NH4NO3二HNO3+N2?+H2O；在反應(yīng)中被氧化與

被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為

18.酒后駕車是馬路第一殺手。已知酒精(C2H50H)能與KzCnCh和H2s的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

3

2K2Cr2O7+3c2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3cH3co0H+11H2O,且知和Cr+在溶液中分

別顯橙色和綠色?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)________(填“是"或“不是‘漓子反應(yīng)。.

(2)將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式_______。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是")氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。

(4)能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(填“能”或“否”)，理由是。

19.氮可以形成多種離子，如N*、N3,NH2\NH4+、N2H5+、N2H6?+等，已知H2O結(jié)合一個(gè)H+可得到

+

H30,N2H5+與N2H$2+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。

(1).形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是_；

(2).X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_；

(3).寫出N2H6z+離子在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式—。

20.

（I）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

無機(jī).一物

III-!II

酸破鹽輒化物氣化物??…

如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是o

（2）以Na、K、H、0、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、③、⑥、⑧

后面的橫線上。（只填一種即可）

物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鈉鹽氧化物氫化物

①HC1③⑤Na2c⑦C02⑨NH3

化學(xué)式

②?NaOH?⑧⑩H2O2

（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaS04固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KN03；⑨

HCL請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）

①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。

②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。

③物質(zhì)⑨HC1具有（填寫“氧化性”、"還原性”或者”氧化性和還原性”），物質(zhì)④銅在氧化還原反應(yīng)

中應(yīng)該只能表現(xiàn)（填“氧化性”和"還原性”），寫出一個(gè)關(guān)于HC1的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中HC1

表現(xiàn)了Cu所不具有的性質(zhì)。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】C

二、綜合題

+

17