溶液的配制及分析補(bǔ)充練習(xí)1班級姓名學(xué)號1．將10.6gNa2CO3固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（） A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D2．將50mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（）A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D3．若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO的濃度是（）A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.2.5dmol·L－1 D.1.25dmol·L－14．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（）A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D5．同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3∶4∶3 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶16．下列溶液中Cl-濃度與100mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.120mL3mol·L-1的NaCl溶液 B.45mL1mol·L-1NH4Cl溶液C.100mL1mol·L-1的KCl溶液 D.50mL3mol·L-1的FeCl2溶液7．在5LNa2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度為：（）A.0.2mol·L－1 B.0.04mol·L－1 C.0.08mol·L－1 D.0.02mol·L8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充有HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，HCl氣體溶于水，液面上升到燒瓶容積的，此時(shí)燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A074mol/L B0045mol/L C0037mol/L D0025mol/L9．在某溫度下，NaOH的溶解度是20g，該溫度下將80gNaOH放入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D10．100mL98％的濃硫酸(ρ=1.84g·ml-1)的物質(zhì)的量濃度是（）A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L11．配制1.00L1.00mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：其中正確的是

（

）①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量40.0g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完燒杯中溶液后，接著將容量瓶振蕩混勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻線，再滴加蒸餾水至刻度線。A.

①②③ B.

④⑥

C.

②④⑤

D.

②⑤12．VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是（）A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1 C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－113．下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線14．下列操作中對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B.在轉(zhuǎn)移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)繼續(xù)進(jìn)行操作C.向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D.用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出15．配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液時(shí)，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水 B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出燒杯外C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1 C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－217．200mL、2.00mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為_______，SO的物質(zhì)的量濃度為_______，含Al3＋的物質(zhì)的量為_____，質(zhì)量為______________。能跟含_________mol的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，若要使溶液中Al3＋的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要2.00mol/LNaOH溶液_______mL。18．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：⑴配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椤１緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。⑵某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH。⑶在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時(shí)俯視刻度線；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線19．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：⑴ag綠礬的實(shí)際質(zhì)