酸的化學(xué)性質(zhì)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律變紅色變紅色無變化無變化石蕊試液遇酸變成紅色酚酞試液遇酸不變色GodSaveme??！小意思，我撐得?。槭裁词軅目偸俏?！我得意的笑，又得意的笑…

課題1常見的酸和堿（2）酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？都生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑工人進行船體除銹工作

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水氧化銅與硫酸反應(yīng)

課題1常見的酸和堿現(xiàn)象：黑色氧化銅粉末消失，溶液變?yōu)樗{色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

課題1常見的酸和堿（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意：（1）金屬活動性順序表中排在氫前的金屬(K、Ca、Na除外)才能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)；（2）濃硫酸和硝酸不行練一練：1、醋酸（CH3COOH）顯酸性，能使紫色石蕊試液＿＿＿，使無色酚酞＿＿＿。2、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因（）

A、水溶液中都有氫離子B、組成中都有酸根

C、組成中都含有氫元素D、水溶液都有酸味3、在盛有下列物質(zhì)的試管內(nèi)，加入足量稀硫酸，只能得到無色溶液的是（）A、紫色石蕊試液B、FeC、Fe2O3D、酚酞試液

課題1常見的酸和堿擴展訓(xùn)練：

有兩瓶未