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《金屬的化學性質》難點名稱：金屬活動順序理解應用1參賽教師：付春玲時間：2020年8月8日九年級-下冊-第八單元課題2導入一、金屬與酸的反應

Mg>Zn>Fe>H（酸）>Cu知識講解難點突破以兩種金屬為例，結合鎂和鋅、鐵和銅與酸的反應，總結“金屬與酸的反應”適用范圍1、都在（H）前：比較反應的劇烈程度，越劇烈的活動性越強；2、一（H）前一（H）后：觀察是否反應，能發(fā)生反應的活動性強。難點突破知識講解

銅與硝酸銀的反應

難點突破知識講解結論：Cu>Ag二、金屬與其他金屬鹽溶液反應適用于（H）后兩種金屬活動性比較

鐵與硫酸銅溶液反應

難點突破知識講解金屬與其他金屬鹽溶液的反應只適用于兩種（H）后金屬活動性比較嗎？結論：Fe>Cu也適用于一（H）前一（H）后的兩種金屬活動性比較結合銅和硝酸銀、鐵和硫酸銅的反應，總結“金屬與鹽溶液的反應”適用范圍1、都在（H）后2、一（H）前一（H）后結論：適用于一前一后的兩種金屬活動性比較難點突破知識講解1、大多數(shù)金屬能與O2反應3、有些金屬能與金屬化合物的溶液反應

驗證兩種金屬活動順序的實驗方案A.兩（H）前方案：放酸中，比較反應的劇烈程度。B．一（H）前一（H）后方案一：放酸中，觀察是否反應。方案二：前金屬放后金屬的鹽溶液中，觀察是否反應。C.兩（H）后方案：前金屬放后金屬的鹽溶液中，觀察是否反應。知識講解難點突破一、選擇有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序為()

A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>YC課堂練習難點鞏固二、設計實驗驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序。1、先將三種金屬分別放入稀鹽酸(或稀硫酸)中；Fe發(fā)生反應，而Cu和Ag不反應。

（結論1：Fe>Cu、Ag）2、再把銅絲放入硝酸銀溶液中；

銅表面有銀白色固體，溶液變成藍色。

（結論2：Cu>Ag）結論：Fe>Cu>Ag課堂練習難點鞏固

金屬活動性順序1、大多數(shù)金屬能與O2反應3、有些金屬能與金屬化合物的溶液反應KCaNaMgAlZnFeSnP

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