2024屆吉林汪清縣第六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成2、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為4、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學(xué)知識。下面有關(guān)詩詞對化學(xué)知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木疲卺劸七^程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解5、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達到平衡時含有18O的物質(zhì)有（）種A．2 B．3 C．5 D．無法確定6、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電7、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D8、下列化學(xué)用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH29、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖10、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低11、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?112、下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)13、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H215、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大16、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)19、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑20、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗21、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應(yīng)都有化合價變化，都為氧化還原反應(yīng)，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。2、D【解題分析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質(zhì)，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。3、C【解題分析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算含有的共價鍵數(shù)目，故B錯誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。4、B【解題分析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。5、C【解題分析】酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達到平衡時乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因為CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共計5種物質(zhì)含有18O，答案選C。6、B【解題分析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質(zhì)，A錯誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，C錯誤；D、二次電池充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽極與原電池正極相連，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點。7、D【解題分析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒有透過藍色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無氯氣生成，故C錯誤；D．檢驗NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無氨氣逸出，則無法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。8、C【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應(yīng)該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。9、D【解題分析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗?zāi)康?，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，C正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進行，否則無法達到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學(xué)實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。10、D【解題分析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。11、C【解題分析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。12、B【解題分析】

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B正確；C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。13、A【解題分析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理?！绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進平衡正向移動，故B錯誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。15、C【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。16、C【解題分析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③正確；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解題分析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解題分析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。19、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；答案選BC。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解題分析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反