第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉復習目標1知道金屬資源在自然界的存在。2.掌握實驗室煉鐵的原理、操作步驟、現(xiàn)象和注意事項。3.了解工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備及產(chǎn)物。4.掌握有關不純物質(zhì)的計算。1.自然界中極少數(shù)不活潑的金屬如金、銀____形式存在外，其余都以______形式存在。2.常見的金屬礦石的主要成分，如赤鐵礦_____；磁鐵礦_____;鋁土礦_____;孔雀石__________.3.Ｃ、CO和H2

都具有還原性，可以還原金屬氧化物，Ｃ、H2還原氧化銅的化學方程式分別為________________,_____________一氧化碳還原四氧化三鐵的化學方程式為:___________________

單質(zhì)化合物Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu(OH)2CO32CuO＋C==2Cu＋CO2↑加熱CuO＋H2===Cu＋H2O加熱Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2高溫【自主復習】4.如圖是CO還原氧化鐵實驗（1）該裝置的目的：_____________（2）下列實驗操作的正確順序是________________①裝藥品②檢查裝置的氣密性③給藥品加熱④通CO氣體⑤停止通CO⑥停止加熱（3）寫出A、B、C三處發(fā)生的現(xiàn)象和化學方程式A:__________________________________________;B:__________、___________________;C:____________、________________;Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2高溫②①④③⑥⑤固體由紅棕色變?yōu)楹谏骄繜掕F原理石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O產(chǎn)生淡藍色火焰2CO+O2===2CO2點燃5.工業(yè)煉鐵（赤鐵礦）(1)設備：____(2)原料：____________________________(3)化學方程式：⑴_____________⑵_____________⑶_____________⑷_____________(4)產(chǎn)物：____高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣CaCO3===CaO+CO2↑高溫C+O2===CO2點燃CO2+C===2CO高溫Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫生鐵歸納總結化學方程式

①_________________________；②____________________________；③____________________________；④_________________________；⑤____________________________；⑥_________________________。Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O高溫2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫CuO＋COCu＋CO2高溫CuO＋H2Cu＋H2O△2CuO＋C2Cu＋CO2↑△下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是(

)A.主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等B.主要設備為電爐C.主要原理為：3CO＋Fe2O33CO2＋2FeD.主要產(chǎn)物為生鐵B高溫

鏈接中考命題點金屬的冶煉2.某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究。(1)該小組設計如題圖研究鐵的冶煉。①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是

_____________________________________。②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

3.實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出標號儀器的名稱：a._____；b.____。(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_____________________；試管里的澄清石灰水______。鐵架臺導管變渾濁由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?3)玻璃管中反應的化學方程式為_______________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________________________________。(5)該實驗設計裝置C的目的是____________________________________。排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣(2)為了證明反應后的黑色物質(zhì)是Fe,向黑色粉末加入稀鹽酸看到現(xiàn)象：

產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。補充設問:(1)實驗結束后的操作：先熄滅酒精燈，并且繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫。【質(zhì)疑拓展】我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一。某化學實驗小組的同學用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵。請你和他們一起完成相關探究。（1）操作順序是實驗成敗的關鍵，對于該實驗，應_____________（填“先通一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）。先通一氧化碳（2）反應中可看到粗玻璃管內(nèi)的固體逐漸由____色變成___色，寫出反應的化學方程式________________（3）產(chǎn)物的檢驗①初步檢驗：甲同學想對反應的產(chǎn)物進行初步檢驗，請幫他想出一個物理方法___________②進一步驗證：乙同學想用化學方法對產(chǎn)物進一步驗證，他將反應后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)只有部分變紅。請寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式__________________紅棕黑3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫用磁鐵吸引Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①乙同學對產(chǎn)物的成分產(chǎn)生質(zhì)疑，查閱相關資料后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸過程。首先是Fe203在400℃～500℃被還原為Fe304，在500℃～600℃被還原為FeO,在600℃以上被還原為Fe.②通過以上分析，甲乙兩位同學對反應后黑色固體的成分進行猜想：已知FeO、Fe3O4均為黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應。猜想一：Fe與Fe3O4；猜想二：Fe與FeO；猜想三：Fe、Fe3O4和FeO。（4）質(zhì)疑與探究③為了對產(chǎn)物固體的成分進行更客觀的分析，甲乙同學將所做的實驗整理如下：④實驗反思：為了提高鐵的產(chǎn)率，應當_____（填“降低”或“提高”）反應溫度。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論將反應后得到黑色粉末用磁鐵吸引將反應后得到的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中

猜想一

成立黑色粉末全部被吸引黑色固體部分變紅提高【聯(lián)系生產(chǎn)實際】

我國礦產(chǎn)資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：設可以煉出雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為XFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫1121000tX80%Xx(1-4%)160:(1000tX80%)=112:[Xx(1-4%)]X=583.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583.3t方法二：

赤鐵礦石→氧化鐵→鐵→生鐵m(Fe)=1000tX80%X------X100%=560tm(生鐵)=560t÷(1-4%)=583.3t

答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583.3t.112160【綜合運用】

某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量的CO氣體還原，充分反應（假設其它雜質(zhì)不與CO