4.1.2幾種重要的非金屬化合物同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．CO2本身就是空氣的成分，不屬于大氣污染物，A符合題意；B．NO2是有毒有害氣體，能造成硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等，屬于大氣污染物，B不符合題意；C．SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不符合題意；D．NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等，NO屬于空氣污染物，D不符合題意；故選A。2．下列對的性質(zhì)描述不正確的是A．無色、有刺激性氣味的氣體 B．和水反應(yīng)生成亞硫酸C．能使溴水褪色，體現(xiàn)漂白性 D．具有還原性，能被氧氣氧化【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，B正確；C．二氧化硫具有還原性，能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化生成三氧化硫，D正確；答案選C。3．關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．可用鋁制、鐵制的容器盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】B【詳解】A．鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁制、鐵制的容器盛裝，A正確；B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，C正確；D．化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，D正確；故選B。4．為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水②稀硫酸③氫氧化鈉濃溶液④紅色石蕊試紙⑤藍(lán)色石蕊試紙A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【詳解】檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有銨根，應(yīng)先加蒸餾水溶解，然后加入氫氧化鈉濃溶液，再加熱，將銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，若試紙變藍(lán)，則固體粉末中含有銨根，故答案為C。5．人工固氮是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)換為氨，氨氣的分子式為A．N2H4 B．HN3 C．NH3 D．NH2OH【答案】C【詳解】A．N2H4表示肼，故A錯(cuò)誤；B．HN3能表示疊氮化氫或疊氮酸，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的分子式為NH3，故C正確；D．NH2OH表示羥胺，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．下列關(guān)于濃硫酸的描述中，正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁制容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸，發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．使蔗糖炭化為化學(xué)變化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A項(xiàng)正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸，其中三氧化硫和水生成硫酸的反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，該反應(yīng)不為氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。能力進(jìn)階能力進(jìn)階7．碳銨受熱易發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．屬于堿 B．屬于酸性氧化物C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．的摩爾質(zhì)量為18g【答案】B【詳解】A．氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是堿，氨氣不是堿，A錯(cuò)誤；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是酸性氧化物，B正確；C．該反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故選B。8．對于可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，下列可用的試劑是A． B．C．和 D．HCl和【答案】C【詳解】可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，先加入稀硝酸排除OH-、、的干擾，加入硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C。答案為：C。9．下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)中紫色石蕊不變色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性【答案】B【詳解】A．二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯(cuò)誤；B．b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫還原性，故D錯(cuò)誤。故選B。10．亞硫酸具有酸性，且A．無氧化性，無還原性 B．有氧化性，無還原性 C．有氧化性，有還原性 D．無氧化性，有還原性【答案】C【詳解】亞硫酸中S為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此亞硫酸既具有氧化性，又具備還原性，答案選C。11．能夠作氨氣的干燥劑的是A．氯化鈣 B．濃硫酸 C．無水硫酸銅 D．堿石灰【答案】D【詳解】A．氯化鈣會(huì)和氨氣生成絡(luò)合物八氨合氯化鈣(CaCl2·8NH3)，不能作為氨氣的干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，會(huì)和酸性干燥劑濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸不能作為氨氣的干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無水硫酸銅會(huì)和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4，不能作為氨氣的干燥劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．堿石灰為堿性干燥劑，不與氨氣反應(yīng)，可用來干燥氨氣，D項(xiàng)正確。答案選D。12．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①③【答案】D【詳解】①試管中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，試管口氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則直接加熱氯化銨固體不能用于制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向氧化鈣中滴加濃氨水，氧化鈣與水生成氫氧化鈣的同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，能用于制備氨氣，故②正確；③氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水遇冷回流導(dǎo)致試管受熱不勻而損壞，不能用于制備氨氣，故③錯(cuò)誤；④濃氨水受熱易揮發(fā)，所以加熱試管口向上傾斜的盛有的濃氨水能用于制備氨氣，故④正確；①③錯(cuò)誤，故選D。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升13．下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A．久置的氫硫酸會(huì)變渾濁 B．通入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀C．具有臭雞蛋的氣味 D．通入紫色石蕊試液，溶液變紅色【答案】A【詳解】A．久置的氫硫酸會(huì)變渾濁，硫化氫被O2氧化生成了單質(zhì)硫，H2S表現(xiàn)出還原性，A項(xiàng)正確；B．產(chǎn)生黑色沉淀為CuS，硫元素的化合價(jià)不變，H2S不表現(xiàn)出還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2S具有臭雞蛋的氣味，是硫化氫氣體的物理性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，體現(xiàn)出了硫化氫的酸性，不表現(xiàn)出其還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。14．下列屬于氮的固定的是A．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOB．NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3C．豆科作物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)D．將氨轉(zhuǎn)化為硝酸，再轉(zhuǎn)化為其他含氮的化合物【答案】A【詳解】A．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO，游離態(tài)氮元素變?yōu)榱嘶蠎B(tài)氮元素，故A符合題意；B．NH4Cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)生成NH3、氯化鈣和水，不是游離態(tài)氮元素變?yōu)榱嘶蠎B(tài)氮元素，不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．豆科作物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)，不是游離態(tài)氮元素變?yōu)榱嘶蠎B(tài)氮元素，不屬于氮的固定，故C不符合題意；D．將氨轉(zhuǎn)化為硝酸，再轉(zhuǎn)化為其他含氮的化合物，不是游離態(tài)氮元素變?yōu)榱嘶蠎B(tài)氮元素，不屬于氮的固定，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。15．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)時(shí)，必須用棕色細(xì)口瓶的是A． B．濃硝酸 C． D．濃硫酸【答案】B【詳解】A．

為固體，保存在廣口瓶中，故A不符合題意；B．濃硝酸易分解，用棕色細(xì)口瓶保存，故B符合題意；

C．為固體，保存在廣口瓶中，故C不符合題意；D．濃硫酸可以保存在一般細(xì)口瓶中，故D不符合題意；故選B。16．向BaCl2溶液中通入SO2，沒有沉淀生成，但若先加入一種試劑，再通入SO2，則可看到沉淀生成，這種試劑不可能是①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2A．⑤ B．③⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑥【答案】A【詳解】①NH3和二氧化硫、氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀和硫酸銨，不符合題意；②HNO3具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；③NaNO3中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；④FeCl3中鐵離子具有氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；⑤CO2和二氧化硫不反應(yīng)、和氯化鋇不反應(yīng)，不生成沉淀，符合題意；⑥Cl2具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；故選A。17．硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)酸性E.難揮發(fā)性F.不穩(wěn)定性(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。(2)用食鹽和濃硫酸加熱制取HCl()，說明濃硫酸具有(3)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出和(4)在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。(5)濃保存在棕色瓶中【答案】(1)A(2)E(3)CD(4)C(5)F【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬失去結(jié)晶水變白，故選A；（2）食鹽和濃硫酸加熱制取HCl是利用難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，故選E；（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，是酸和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸均做氧化劑，故顯示出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，故選CD；（4）在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得鋁鈍化，阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，故選C；（5）濃保存在棕色瓶中，是因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定，見光受熱易分解，故選F。18．自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。(1)①、②、③中，屬于氮的固定的是。(2)如圖為N2轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。N2NONO2HNO3①N2轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，NO2體現(xiàn)性。(3)N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。(4)任意寫出一個(gè)以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)①、②(2)氧化和還原(3)(4)或其他合理答案也可【分析】氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程。是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一。如大氣中的氮經(jīng)微生物等作用而進(jìn)入土壤，為動(dòng)植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復(fù)循環(huán)，以至無窮。轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮?dú)馔ㄟ^雷電作用生成一氧化氮，實(shí)現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮?dú)庠诟鼍任⑸锏淖饔孟聲?huì)形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收?！驹斀狻浚?）①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②。（2）①N2和O2生成NO，化學(xué)方程式為；故答案為。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為，N元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)；即表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性；故答案為氧化和還原。（3）N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為；（4）稀硝酸為原料，制備KNO3；可用稀硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)；化學(xué)方程式為；故答案為。19．課外小組的同學(xué)利用如圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。(1)銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)如何證實(shí)集氣瓶收集到氣體為NO？(4)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成含有相同元素的物質(zhì)。若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③A與D能生成F，F(xiàn)是離子化合物。在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該物質(zhì)所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為：取少量F放入試管中，加入少量NaOH溶液，。【答案】(1)氧化性(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑(3)打開集氣瓶，觀察到瓶口氣體顏色變成紅棕色(4)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明存在NH【詳解】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，硝酸體現(xiàn)了氧化性。（2）銅與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式為；（3）由于NO極易被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，故可以利用這個(gè)反應(yīng)，即打開集氣瓶，觀察到瓶口氣體顏色變成紅棕色（4）A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3，與氧氣反應(yīng)生成B，由于A、B、C、D是由短周期元素組成含有相同元素的物質(zhì)，故都含有N元素，則B為NO，C為NO2，D為硝酸。①A→B反應(yīng)是氨的催化氧化，即②C→D反應(yīng)是二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，其方程式為；③本題主要考查的是銨根子的鑒別，取少量F放入試管中，加入少量NaOH溶液，加熱后將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明存在銨根離子。20．某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)。請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。欲制取4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，至少需稱取的質(zhì)量g。(2)用圖1裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是(選填“a”或“b”)。(3)打開圖1裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是，。(4)把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的試管口，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)下列不能用于干燥氨氣