PAGEPAGE1第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料第一課時導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點：1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個性）2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品：2、金屬材料包括和。3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是：、、。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、探究金屬的物理性質(zhì)：①儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導(dǎo)線、罐頭瓶蓋等。）②步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導(dǎo)線和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。③交流討論金屬的物理性質(zhì)：①；②；③；④。個性：。2、討論：課本P33、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資;、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。金屬之最：⑴地殼中含量最多的金屬元素—鋁⑵人體中含量最高的金屬元素—鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵⑷導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬—銀⑸硬度最高的金屬—鉻⑹熔點最高的金屬—鎢⑺熔點最低的金屬—汞⑻密度最大的金屬—鋨⑼密度最小的、最輕的金屬—鋰課堂練習(xí)：1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，______和_較大，較高，具有良好和、性能。在室溫下除外，金屬都是，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。2、日常生活中使用的自;水管，你認(rèn)為選用下面哪一種既經(jīng)濟(jì)又耐用（

）A．普通鋼管

B．銅管

C．不銹鋼管

D．塑料管3、下列金屬中導(dǎo)電性能最好的是

（

）A．銅

B．鋁

C．鐵

D．銀

課外練習(xí)：1、用金屬的化學(xué)式填空：①白鐵皮表面鍍上的一層金屬是。②鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_____。③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是______。④體溫表中的液體金屬是___________。⑤做干電池負(fù)極的材料是______。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是______、_______。⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是___。⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是___。2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（

）A．青銅

B．生鐵

C．紫銅

D．焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航海、航空和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是（

）A．鋅

B．鈦

C．鎂

D．錳4、用量最大的前三種金屬是__________、__________、_________。地殼中含量最多的前兩種金屬是____________、___________。熔點最高的金屬是________，熔點最低的金屬是_________。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是________。5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（

）A.延展性

B.導(dǎo)電性

C.彈性

D.導(dǎo)熱性6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是

。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)

、

（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合

金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊

錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃硬

鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）

①強(qiáng)度更低

②硬度更高

③熔點更高

④抗腐蝕性更好課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料第二課時導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點：合金及合金的性能、用途課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、合金：2、鐵的合金包括和。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、合金：2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論討論：課本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/℃32732127123218370結(jié)論結(jié)論：3、鐵的合金：包括和生鐵鋼含碳量2～4.3%0.03～2%性能硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓4、鈦及鈦合金優(yōu)良性能：課堂練習(xí)：１.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（

）A．青銅

B．生鐵

C．紫銅

D．焊錫２.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）Ａ.合金都是不同的金屬組成的Ｂ.合金屬于化合物Ｃ.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱Ｄ.合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習(xí)：1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（

）A．青銅

B．生鐵

C．紫銅

D．焊錫2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認(rèn)為21世紀(jì)的重要金屬材料的是（）A

黃金B(yǎng)、白銀C、青銅D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。做鋼軌

硬鋁做醫(yī)療器械

焊錫焊接金屬

不銹鋼做飛機(jī)輪船

錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進(jìn)行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可)，原因是。7、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的"相容性",利用鈦合金這一特性可以()A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機(jī)課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條）2、置換反應(yīng)的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。 4、金屬活動順序表及其應(yīng)用（3條）課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結(jié)論導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、金屬活動性順序：3、置換反應(yīng)：。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、金屬與氧氣反應(yīng)鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒有裕篗g、Al＞Fe、Cu＞Au2、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究1：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅n+2HCl=nCl+H2↑n+H2SO4=nSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。活動性：。3、置換反應(yīng)：__________________________________用字母表示_____________________4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象

結(jié)論：?；顒有裕骸?、金屬活動性有強(qiáng)逐漸減弱CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。_____CaFe_____nCu_______Ag②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？①n+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出;。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？①n+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+nSO4——④Fe+CuSO4——課堂練習(xí)：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出;。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是（）A．nB．C．CuD．Mg3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實驗是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是（）A、金的熔點高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)課外練習(xí)：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用;燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和n(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是A．AgB．Fe、AgC．n、FeD．n、Fe、Ag6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）A．MgB．AlC．CuD．Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學(xué)方程式是，配制時不能用鐵制容器是因為8、有、Y、三種金屬，把Y投入到Cl2溶液中，Y表面有析出；把投入到(NO3)2溶液中,析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是Y>>B、金屬活動性順序是>>YC、、Y、可能是：銅、鋅、汞D、、Y、可能是：鐵、鎂、銅課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資;的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際—分析討論—得出結(jié)論導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、常見的鐵礦石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出;。其主要反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要設(shè)備高爐3、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度=課堂練習(xí)：1、地殼中含量最多的金屬元素（）A.鐵B.氧C.硅D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì)）18g，使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課外練習(xí)：1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2)D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少噸？課后反思：

第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資;的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認(rèn)識回收利用廢舊金屬，資;保護(hù)的重要性。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際—實驗探究—得出結(jié)論—聯(lián)系實際導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、鐵制品銹蝕的條件是：2、金屬資;保護(hù)措施：①②③④⑤二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管①試管②試管③(2)鐵制品的防護(hù)措施①保持鐵制品表面干燥和潔凈。②在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán)）。③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資;保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用課堂練習(xí)：1、鐵生銹的主要條件是鐵與

和

直接接觸，防銹的方法有許多例如：

、

。2、金屬資;有限，保護(hù)金屬資;的有效途徑有許多，舉三種方法、、。3、鐵生銹的過程是一個（

）A、劇烈的氧化反應(yīng)

B、物理變化C、緩慢氧化D、快速的化學(xué)反應(yīng)4、車，船表面涂油漆的主要目的（

）A、防止撞壞B、清潔美觀C、防止磨損D、防止銹蝕5．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（）A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．煉鐵高爐煉出;的是生鐵不是鋼D．從高爐排出;的廢氣，可以直接放空氣課外練習(xí)：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將_________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_____；（2）自行車車架______；（3）自行車車把____________；（4）臉盆____；（5）不銹鋼樓梯扶手_______；（6）鐵制自;水管___________。3、寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鋁很難從礦物中提取出;，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。___________________________________，反應(yīng)類型____________________；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”___________________________________，反應(yīng)類型____________________；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。___________________________________，反應(yīng)類型____________________；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后;鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課后反思：第九單元溶液課題1溶液的形成導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1．溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關(guān)系；2．懸濁液和乳濁液的概念3．溶解時的吸熱和放熱課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景→實驗探究→歸納總結(jié)→聯(lián)系實際→知識升華→激發(fā)興趣導(dǎo)學(xué)過程一、課前導(dǎo)學(xué)：溶液：溶質(zhì)：溶劑：乳濁液：懸濁液：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1．提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？[學(xué)生討論：海水的組成]歸納得出結(jié)論：2．[實驗9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？現(xiàn)象：形成什么：歸納總結(jié)：叫做溶液叫做溶質(zhì)，叫做溶劑討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？3．舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質(zhì)課本P27討論4．[實驗9-2]溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀[實驗9-3]溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇[實驗9-4]試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑懸濁液：乳濁液：5．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象活動與探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解，并測量溫度變化水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論歸納總結(jié)：教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：課堂練習(xí)：1．下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸銅C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其組成中一定含有水B．含有溶質(zhì)和溶劑C．具有均一性和穩(wěn)定性D．一定是無色透明的3．將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解，其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（）A．NaOH固體B．NH4NO3固體C．CaO固體D．食鹽固體課后練習(xí)：1．下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液C．凡是無色，透明的液體都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑2．下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為（）A．醫(yī)用葡萄糖溶液B．20%的氫氧化鈉溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理鹽水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自;水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清潔餐具D．用鹽酸除水垢4．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（1）食鹽水（2）石灰水（3）醫(yī)用碘酒（4）醫(yī)用酒精（5）濃鹽酸5．物質(zhì)溶解的過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程要熱量，另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過程要熱量，NaOH溶于水時溶液溫度升高，是因為。6．請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的（1）溶液一定是無色的。實例：溶液不是無色的；（2）均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：是液體，但是不是溶液；（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體；（4）溶液中的溶劑一定是水。實例：溶液中的溶劑不是水。課后反思;課題2溶解度導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1．飽和溶液與不飽和溶液的概念2．飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3．結(jié)晶的概念4．判斷溶液是飽和溶液的方法課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高第一課時N902導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：飽和溶液：不飽和溶液：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2．課本P33活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌…………加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行討論）歸納總結(jié)：叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。結(jié)晶：3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或升高溫度[隨堂練習(xí)]如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：課堂練習(xí)：1．要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（）A．加水B．不斷攪拌C．升高溫度D．加氯化銨晶體2．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是（）A．升高溫度B．降低溫度C．加入溶質(zhì)D．減少溶劑課外練習(xí)：1．在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A．增加B．不變C．減小D．無法確定2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A．碘酒中的溶質(zhì)是酒精B．改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認(rèn)識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4．下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ〢．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5．在一定下，向一定量的里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過或。因此，只有指明和時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6．用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液.課后反思：

課題2溶解度導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1．溶解度的概念2，溶解度曲線課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高第二課時N903導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：溶解度：、溶解度曲線：二、課堂導(dǎo)學(xué)：[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？[學(xué)生回答]1．[活動與探究]（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）[學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)]2．固體的溶解度：四大要素：①②③④[提問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？（閱讀課本P36-37）3．溶解度曲線：①含義：②作用：③溶解度的變化規(guī)律：4．[討論]（1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時，汽水會自動噴出;。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)：氣體的溶解度：②五因素：③影響因素：升高溫度，；降低溫度，增大壓強(qiáng)，；減小壓強(qiáng)，教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：課堂練習(xí)：1．20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A．食鹽的溶解度是36℃B．20℃時食鹽的溶解度是36℃C．食鹽的溶解度是100克D．食鹽的溶解度是36℃2．影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．水量的多少C．溫度D．大氣壓課外練習(xí)：1．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度減小D．溫度降低，氣體溶解度減小2．小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（）A．涼開水中幾乎不含氧元素B．涼開水中幾乎不含氧原子C．涼開水中幾乎不含水分子D．涼開水中幾乎不含氧氣3．下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20gC．把31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31．6gD．20℃時，31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31．6g4．固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到時所溶解的。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強(qiáng)為和時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到時的。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是。5．右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題：（1）在A，B，C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是；（2）在t2℃時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t2℃降低至t1℃時，析出晶體質(zhì)量較多的是。課后反思：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高第一課時N904導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1．[活動與探究]在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進(jìn)行討論。（學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？①②③2．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液;選種。先要配制150g這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：________課堂練習(xí)：1．t℃時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．15%B．20%C．25%D．33．3%2．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？課外練習(xí)：1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200g，其中含水（）A．30gB．170gC．140gD．200g2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，用數(shù)學(xué)公式可表示為，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每g硫酸鉀溶液中含有g(shù)，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液g，則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。3．現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？4．13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）生成氫氣的多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？（標(biāo)況下氫氣密度為0.09g/L）（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？課后反思：課題３溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：溶液的配制及計算課時：２課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高第二課時N905導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué);.學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)內(nèi)容;溶液配制的步驟;_______________________二、課堂導(dǎo)學(xué);[活動與探究](實驗9-7)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液1.計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量;氯化鈉g水g2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中.3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中.教師引導(dǎo),學(xué)生小結(jié);____________________課堂練習(xí);1、配制50g8%的氯化鈉溶液時,不需要用到的儀器是()A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.漏斗2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸,需加水的質(zhì)量為()A.100gB.200gC.300gD.400g3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液;選種.下列方法能配制出該選種溶液的是()A.4g氯化鈉和16g水B.14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水課外練習(xí);用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作;①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是()A.①②③④B.⑤②④①C.①②③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是()3、實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液時,有下列操作,其中錯誤的是()4、實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液,需進(jìn)行如下操作;①計算②用稱取g氯化鈉③用(填“10ml”或“50ml”)量筒量取ml水④將兩者置于燒杯中,用攪拌至溶解.5、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為;(1)計算,;需氫氧化鈉固體g,,水ml(水的密度是1g/cm3)(2)稱量;用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在盤(填“左”或“右”,在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“√”表示選用)砝碼/g100502020105打“√”表示選用并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(3)溶解;將氫氧化鈉固體溶于水,用攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中.6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題;(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量為g.(2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)加入硝酸鈉g;(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)蒸發(fā)水g;(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水g.課后反思：

第十單元酸和堿課題1常見的的酸和堿第一課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、酸堿指示劑的概念。2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。3、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。4、濃硫酸的稀釋。課時：一課時導(dǎo)學(xué)方法：實驗法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)P48—49，并回答下列問題1、酸堿指示劑（概念）：_______________________________________________2、初中所學(xué)的酸堿指示劑有兩種，它們分別是__________、__________。3、石蕊溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。酚酞溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。二、課堂導(dǎo)學(xué)：提問、了解課前導(dǎo)學(xué)情況（一）實驗：向溶液中加入酸堿指示劑，師生共同實驗，學(xué)生談現(xiàn)象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液結(jié)論：1、上述4種物質(zhì)中，可能是酸溶液的是____________________，可能是堿溶液的是_______________。2、酸堿指示劑是______________________________________________。3、__________遇酸溶液變紅色，___________遇酸不變色，__________遇堿溶液變紅色，___________遇堿溶液變藍(lán)色?；顒优c探究：P49，教師引導(dǎo)，學(xué)生看書結(jié)論：花可以制備指示劑。（二）幾種常見的酸1、探究鹽酸的物理性質(zhì)，探究硫酸的物理性質(zhì)實驗10—2，學(xué)生填寫P50表，歸納總結(jié)結(jié)論：鹽酸物理性質(zhì)：__________________________________________________________________硫酸物理性質(zhì)：__________________________________________________________________活動：學(xué)生自學(xué)鹽酸和硫酸的用途：P51。常見的酸：硝酸（填化學(xué)式）______________，醋酸（填化學(xué)式）___________。2、濃硫酸的腐蝕性：師生探究實驗10—3，并完成P51表①結(jié)論：___________________________________________________________________________②濃硫酸稀釋方法：_________________________________________________________________③濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用___________沖洗，然后涂上________________。課堂練習(xí)：1、紫色的石蕊試液遇酸溶液變_________色，遇堿溶液變_________色。無色酚酞溶液遇酸溶液變__________色，遇堿溶液變_________色。2、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性、__________性。稀釋濃H2SO4時，一定要把_________________________沿著___________注入_________里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把________________________________________________________。3、保存或使用濃鹽酸的合理方法是（）A、密封保存在陰涼處B、與堿類物質(zhì)放在同一藥品櫥內(nèi)C、用廣口瓶存放濃鹽酸D、把鼻孔湊到容器扣聞濃鹽酸的氣味4、如圖所示的選項中，實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼有圖標(biāo)是（）課外練習(xí)：1、下列說法錯誤的是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少B、濃鹽酸在空氣中會白霧C、氯化鈉溶液敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會增加D、濃硫酸敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脫水性D、氧化性3、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A、鍍鋅水管B、銅制塑像C、大理石欄桿D、鋁合金門窗4、化學(xué)實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（）A、灑在桌面上的酒精燃燒起;，立即用濕抹布或沙子撲滅B、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%—5%的小蘇打溶液C、點燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗氫氣的純度D、稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖（1）寫出上圖中，a、b兩種儀器的名稱：a____________，b___________。（2）b容器所盛的試劑是____________（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生____________。【聯(lián)系與拓展】某媒體報道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因為濃硫酸具有___________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課后反思：課題1常見的酸和堿第二課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：酸的化學(xué)性質(zhì)課時：一課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂實驗導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生復(fù)習(xí)酸溶液、堿溶液與酸堿指示劑作用酸溶液中滴加石蕊變_________色，酸溶液中滴加酚酞變_______色。堿溶液中滴加石蕊變_________色，堿溶液中滴加酚酞變_______色。2、復(fù)習(xí)Mg、n、Fe分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，化學(xué)方程式二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生探究酸與指示劑作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論：______________________________________________2、學(xué)生回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)完成化學(xué)方程式：Mg+HCl—Mg+H2SO4—n+HCl—n+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—學(xué)生分析上述化學(xué)方程式，反應(yīng)物之間，生成物之間的共同點有哪些_____________________________________________________________________________________結(jié)論：_______________________________________________________________________________3、將一根生銹鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，學(xué)生觀察現(xiàn)象，完成下列實驗報告現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)生討論：1、生成物共同之處是________________________________________________________。2、該反應(yīng)原理在生活中最顯著用途是_________________________________________。3、結(jié)論：___________________________________________________________________。教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：1、酸具有的化學(xué)性質(zhì)：①酸溶液與指示劑作用：________________________________________________________________②酸+活潑金屬—__________+__________該反應(yīng)要求滿足：____________________________________________________________________③酸+金屬氧化物—__________+__________2、酸之所以具有通性，是因為___________________________________________________________課堂作業(yè)：1、用焊錫進(jìn)行焊接前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為（）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色是（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍(lán)色課外作業(yè)：1、下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（）A、用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵2、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O33、下列化學(xué)方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、n+2HNO3=n(NO3)2+H2↑4、用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A、水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氯化鈉溶液5、文文的家庭化學(xué)實驗室有如下物品：①試管②燒杯③煤氣和煤氣爐④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦食鹽⑧食醋⑨石灰水⑩牽牛花汁⑾水⑿飲料吸管⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（

）A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同B、探究牽?；ㄖ欠窨勺髦甘緞〤、探究加速食鹽溶于水的有效方法D、探究鐵釘銹蝕的條件6、某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取三種花汁分別用酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：（1）檢驗生活中食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應(yīng)選擇___________花汁，不選用其他花汁的原因是：___________________________________________________。（2）取所選花汁少許分別滴入下列四種物質(zhì)中，請將所顯顏色填入下表中：物質(zhì)名稱食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色7、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不會與鐵、鋁等金屬反應(yīng)，故盛放或運輸濃硫酸時常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時，要避免火種接近，否則有爆炸的危險，寫出兩個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。8、實驗室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實驗現(xiàn)象及結(jié)論方法一方法二（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開;了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。課后反思：

課題1常見酸和堿第三課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：實驗法、歸納法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、氫氧化鈉的俗名有__________、__________、____________。氫氧化鈣的俗名有_________、_________。2、3、氫氧化鈉用途有：____________________________________________________________________4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、實驗10-bP54，學(xué)生完成P54表結(jié)論：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，在空氣中易潮解，溶解時放熱。用途：作某些氣體干燥劑。2、潮解：晶體吸收空氣中的水分，表面溶解現(xiàn)象。（物理變化）2、氫氧化鈣①制取：______________________________________②氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水3、堿的化學(xué)性質(zhì)①堿與酸堿指示劑作用：堿溶液②堿+某些非金屬氧化物—__________+___________Ca(OH)2+CO2—NaOH+CO2—結(jié)論：氫氧化鈉固體保存時要____________。原因有2個：①______________②________________________________。拓展：SO3+OH—堿溶液之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為________________________________________________。學(xué)生自主歸納本節(jié)課內(nèi)容課堂練習(xí)：1、氫氧化鈉俗名叫___________、__________、____________，是一種_____色固體，__________溶于水，有強(qiáng)烈的__________性，有_________性，可作某氣體的干燥劑。2、氫氧化鈣俗名叫________、________，是一種_______色___________狀固體，__________溶于水。3、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是________________________________________________________。4、實驗室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是（）A、生石灰B、NaOH固體C、濃H2SO4D、稀H2SO45、下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的是（）A、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石D、沼氣、天然氣、水煤氣6、工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質(zhì)是（）A、硫酸B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、純堿課外練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，不需密封保存的是（）A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水2、氫氧化鈉和氫氧化鈣都