PAGEPAGE4期中—化學(xué)復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1、據(jù)報道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是(C)A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子解析：和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；的電子數(shù)為2，中子數(shù)為3-2=1。2、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是(A)A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.H2O、D2O解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子的互稱，所以，同位素首先必須是原子，因此，B、C、D項都不是。3、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_____________，E的元素符號為_____________。(2)由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________________。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_________________________、___________________、_______________________、____________________。(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______________________________________。(5)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式_______________________________。答案：(1)氧Al(2)(3)SO2O3H2O2Na2O2(4)Na·++·Na→Na+［］2-Na+(5)Al2O3+2OH-====2+H2O第二節(jié)元素周期律4、下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱；③是正確的；④項的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強；⑤項中HClO不是最高價含氧酸；⑥項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的；⑨項是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。5、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是____________________________________________________________；②生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是___________________________________________________________；②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________。解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則A和B是NH3和HCl，C為NH4Cl，又因Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)，故Y為H2。(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則Y為S，X為H2，Z為O2。答案：(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl第三節(jié)化學(xué)鍵6、下列電子式書寫正確的是(BC)A.ClB.C.D.解析：A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項中共用電子對應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為7、下列表達(dá)方式中錯誤的是(A)A.氯化氫分子的電子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O—18的原子符號：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O子為正極。故A、C項錯誤，B、D項正確。17、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(CD)ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由離子方程式：Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知原電池中，Zn應(yīng)作負(fù)極，Cu或Fe可作正極，A項錯誤。電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液，所以B項錯誤。故C、D項正確。18、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-====2OH-據(jù)此判斷，鋅片是(A)A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原解析：鋅失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極。19、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動方向電壓/VAA→Cu-0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是(AD)A.在四種金屬中C的還原性最強B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅C.A、D若形成原電池時，A為正極D.A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕解析：由題意中的電子流向可知金屬性強弱為A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推斷B、C項錯誤，D項正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35，可知C的金屬性最強，A項正確。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度20、已知反應(yīng)A+3B====2C+D在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(C)A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。21、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa解析：本題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量”這個條件。22、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時間(C)A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10s，因為濃度減小，反應(yīng)速率變慢，所需時間大于10s。23、100mL2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(B)A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液解析：A項中加入6mol·L-1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項中加CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，也不影響H2量。24、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(C)解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B項。由于A＞B且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。故本題答案為C項。25、下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(B)A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快解析：A項KClO3分解產(chǎn)生O2，增大O2濃度；C項增大固體表面積；D項增加水的導(dǎo)電性26、一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A)A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：選項A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成nmolA的同時必然生成3nmolB，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項D并不能說明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。27、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是(BD)A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時間。但對于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素)，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機物—甲烷28、下列說法正確的是(D)A.有機物的水溶液都不導(dǎo)電B.有機物都易燃燒C.有機物只能從有機體中獲取D.有機物都含有碳元素解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，A項不正確；CCl4不能燃燒，B項錯誤；有些有機物是可以進(jìn)行合成的，如尿素，C項不正確。29、在一定條件下，可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是(B)A.氧氣(光照)B.氯氣(加熱)C.高錳酸鉀酸性溶液(常溫)