九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

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第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例,認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密

切關(guān)系。

2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。

3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。

4.會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)常見金屬的物理性質(zhì),知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

情景導(dǎo)入生成問題

1.用PPT展示、描述教科書P2圖8—1、圖8—2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金

屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

錯(cuò)誤！

1.閱讀教科書P2—3內(nèi)容，思考:金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些

相似的物理性質(zhì)？

點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)

金屬都是固體（汞卻為液體），具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。

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2.閱讀教科書P3表8-1,聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P4中的“討論”。舉例說出你所知道的

金屬之最,思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系.

(1)為什么菜刀'鐮刀'錘子等用鐵制而不用鋁制？

點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。

(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好,為什么電線一般用銅制而不用銀制？

點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。

(3)為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里的

燈絲的話，燈絲很容易熔斷,燈泡不耐用。

(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

點(diǎn)撥：銘的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍銘，是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美觀,

如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。

知識(shí)模塊二合金

1.閱讀教科書P4—5,思考：

(1)什么是合金？合金是純凈物嗎？

點(diǎn)撥:合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金.合金

不是純凈物，是混合物.

(2)鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？

點(diǎn)撥:鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%?4。3%,鋼的含碳量為0.03%?2%.

2o觀察老師演示[實(shí)驗(yàn)8—1],并完成下表：

性質(zhì)比較

現(xiàn)象

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黃銅銅硬鋁鋁

光澤和顏銀白色金屬光灰色或灰白

黃色金屬光澤紫紅色

色澤色

硬度黃銅〉銅硬鋁〉鋁

合金比組成它們的

結(jié)論純金屬硬度大，用處

廣。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？

（2）通過觀察教科書P6［表8—2］你得出什么結(jié)論？

錯(cuò)誤！

1.閱讀教科書P6—7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。

2.什么是形狀記憶合金？

提不：略

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬

知識(shí)模塊二：合金

知識(shí)模塊三:新型合金

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（B）

①導(dǎo)電性②熔點(diǎn)低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤

A.①②⑤B.①②③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

2.日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金,下表列出了一些常見合金的主要成分和性能.

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合金的主要性

合金主要成分及純金屬的性能

能

焊錫熔點(diǎn)183℃錫：熔點(diǎn)232℃;鉛：熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅'鎂、硅等.硬度小、質(zhì)軟

鐵、銘、鏢等。純鐵抗腐蝕性不如不

不銹鋼抗腐蝕性好

銹鋼

由表推斷,與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有②④（填序號）0

①強(qiáng)度更低②硬度更高③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好

3.生鐵和鋼的主要區(qū)別是（B）

A.是否為純凈物B.含碳量不同C.機(jī)械強(qiáng)度不同D.鑄造性不同

4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這

兩種粉末。簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象'結(jié)論。

監(jiān)

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)鐵'鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

2,初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生

活有關(guān)的化學(xué)問題.

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。

情景導(dǎo)入生成問題

1.導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)?你能否用化學(xué)方程式

表示出來？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀.

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一金屬與氧氣的反應(yīng)

閱讀教科書P9,寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的

條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?/p>

提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+0="2MgO4AI+30===2AI0

2223

3Fe+20錯(cuò)誤!Fe02Cu+0錯(cuò)誤!2CuO

2,342

點(diǎn)撥:根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即:

鎂〉鋁＞鐵＞銅。

錯(cuò)誤！

1.實(shí)驗(yàn)探究:學(xué)生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。

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金

屬

反應(yīng)的化學(xué)方

現(xiàn)象

程式

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

Mg+Mg+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，

鎂2HCI===MgCI+HSO二二二MgSO+

2244

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

HTHT

22

Zn+Zn+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，

鋅2HCI===ZnCI+HSO===ZnSO+

2244

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

HTHT

22

Fe+Fe+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，

鐵2HCI=FeCI+HSO===FeSO+

2244

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

HTHT

22

銅無無

2.思考與討論:

G）上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等?

點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較

的過程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件,要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。

（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由

此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

點(diǎn)撥：見上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂〉鋅〉鐵〉銅。

3O（1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置

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換反應(yīng)。

點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

（2）試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式.

點(diǎn)撥：C+2CU0錯(cuò)誤!2Cu+C0T

4.上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？

點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅比它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的

至o

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)

知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專

著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（A）

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D,易還原

2.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵

的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金.

3.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。

小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0。4克氣體，試計(jì)算

該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X。

Zn+2HCI-=ZnCI+HT

22

652

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XOo4g

錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！，x=13g

Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量為65g—13g=52g,該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤！X100%=80%。

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

4.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池

中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是錢和勤，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是殖

酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe+CuS0==FeS0+Cu、Fe+HSO===FeS0+HT。

-----------------------------------------------4-----------------------4--------------------------------------2------4-----------------------4----------?-------

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1,初步認(rèn)識(shí)常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判

斷.

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2.認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表,能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

能用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題.

情景導(dǎo)入生成問題

1.熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問:金屬能與某些化合物

溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)

閱讀教科書P11,學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液鋁絲表面有紅色物質(zhì)生2Al+3CuS0===AI(SO)

4243

中成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色+3Cu

紅色銅絲表面有白色物質(zhì)

銅絲浸入硝酸銀溶液Cu+2AgN0===Cu(NO)

332

生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)

中+2Ag

,色.

銅絲浸入硫酸鋁溶液

沒有變化

中

思考教科書P12討論:

⑴上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?

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它們屬于哪種反應(yīng)類型？

點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

點(diǎn)撥：鋁、銅、銀活動(dòng)性順序：鋁＞銅＞銀

(3)通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？

點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較。

知識(shí)模塊二金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用

1.分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。

(參考本書P3)

2.寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2Al+3CuS0===AI(SO)+3CuCu+2AgN0===Cu(NO)+2Ag

-------------4------2----4-3-----:---------3--------9--2-------

3.閱讀教科書P12—13,記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說明其主要用途。

點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。

點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問題。

①排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣.

②強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等.

③金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形

成溶液。

④對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接

置換比其不活潑的金屬。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)

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知識(shí)模塊二：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是(A)

A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、HgD.Mg、Zn、Al

2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)

此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)

A.甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲D.甲＞乙＞銅

3.請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由

(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。

(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。

(3)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgN0===Cu(NO)+2Ag。

--------------------------3-------------------------3—?--------------

(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。

(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：-2-A-l-+-3-F--e-S-04=-=-=-A--L2(-S--04—)9.-+--3-F-e。

(6)鋅和硝酸汞溶液:Zn+Hg(N0)===Zn(N0)+Hg

--------------------------32---------9——2----o

4.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)

誤的是(A)

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

二、課后檢測(見學(xué)生用書)

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié):通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

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2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石.

2.了解煉鐵的基本原理。

3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

了解煉鐵的基本原理。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。

情景導(dǎo)入生成問題

1.分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)

形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

錯(cuò)誤！

閱讀教科書P14-15內(nèi)容，回答下列問題：

1.地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉酢⒐?鋁、鐵、鈣，地殼中含

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量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為AI0。

------2-3

2.常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？

點(diǎn)撥：(略)

錯(cuò)誤！

1.根據(jù)教科書P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。

點(diǎn)撥:適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。

2.觀察與思考：觀察老師演示教科書P16圖8-20實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的

原因。

直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處

氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色

現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁

火焰

化學(xué)方程SCO+Fep錯(cuò)誤!2FeCa(OH)+

2

2C0+0=^=2C0

式+3C0CO===CaC0i+HO22

2232

3.交流討論

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳,再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的空

氣，防止加熱時(shí)發(fā)生危險(xiǎn).

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳,原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空氣

中氧氣氧化。

(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著的酒精燈？

點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。

(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有避性,做還原劑.

4.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐,原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。

5。用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。

(1)在高爐的底層：C+t)z錯(cuò)誤!CO/

九年級化學(xué)下冊教案(人教版)(word版可編輯修改)

(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C+0］錯(cuò)誤!2C0;

(3)二氧化碳通過灼熱碳層：0+00^^200o

6.工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？

點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵.

錯(cuò)誤！

1.閱讀教科書P17［例題］,思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算嗎？

是如何處理的？

2.請完成下列計(jì)算.

(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？

100X(1—3%)=97(噸)

(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

200?97%~206.186(噸)

(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？

1000X95%=950(噸)

(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？

100X80%X錯(cuò)誤!+96%=58.33(噸)

歸納：G)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計(jì)算；

(2)純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式

知識(shí)模塊二：鐵的冶煉

知識(shí)模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

一、當(dāng)堂檢測

1.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?反

應(yīng)的化學(xué)方程式是3C0+Fe￡錯(cuò)誤!2Fe+3c0/試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)

方程式是Ca（OH）+C0===CaC0X+H0,酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C0+0錯(cuò)誤!2co.做該

-----------------2-----------2-------------------9--------------9-----------------2*'""--------2

實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。在

該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳.

2.用磁鐵礦（主要成分是FeO；為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4C0+Fe9錯(cuò)誤!

3Fe+4C0「在此反應(yīng)中，氧化劑是Fep.還原劑是C0,鐵元素的化合價(jià)由錯(cuò)誤!價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)。

3.冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸.

80%xX錯(cuò)誤！=2240X（1-3%）

x=3880

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié):通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要性,

樹立珍惜資源，愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)

素養(yǎng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

對科學(xué)探究各要素的理解。

情景導(dǎo)入生成問題

1.回憶金屬活動(dòng)性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬.你的自行車什么情況下容易生銹，

平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀.

自學(xué)互研生成能力

錯(cuò)誤！

1.根據(jù)教科書P17-19完成探究的過程.

［提出問題］鐵在什么條件下易生銹？

［作出假設(shè)［（1）鐵在有氧氣條件下易生銹；（2）鐵在有水條件下易生銹；（3）鐵在有水

和氧氣條件下易生銹.

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（約一周前進(jìn)行）

【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果.

略

2.閱讀教科書P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問題:

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

（1）鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？

鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？

鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。

（3）如何防止鐵生銹？

（1）涂保護(hù)膜；（2）刷漆；（3）鍍上其他金屬；（4）制成不銹鋼。

3.完成教科書P18-21“討論”。

點(diǎn)撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保

護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。

錯(cuò)誤！

閱讀課本P20—21,回答下列問題。

1.保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？

點(diǎn)撥：（1）防止金屬銹蝕；（2）回收金屬；（3）有計(jì)劃合理開采；（4）尋找金屬替代品。

2.你知道哪些廢舊金屬會(huì)對環(huán)境造成污染？

點(diǎn)撥：廢舊電池中鎮(zhèn),鎘、汞可對環(huán)境造成污染。

知識(shí)模塊三稀土資源的保護(hù)

閱讀教科書P19—20“討論"，談?wù)勀銓ξ覈⊥临Y源的保護(hù)利用有什么見解.

點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開采，合理利用。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)

知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù)

知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

2.下列各種情況下,埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（D）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在潮濕'致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中

3.在車船表面刷油漆的目的是（A）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞

C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

4.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（B）

A.鐵礦石B.金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質(zhì)

5.將下列五種選項(xiàng)的序號分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。

A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E.沒

有水分存在鐵不易生銹

①鋼鐵銹蝕條件g②鋼鐵銹蝕的過程屬于a③鐵銹狀態(tài)。④使鐵保持干燥￡⑤鐵器

表面噴漆D

6.如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水

面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化（C）

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高

B.鐵釘銹蝕,水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

D.鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第八單元金屬和金屬材料——復(fù)習(xí)學(xué)案

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社

會(huì)發(fā)展中的重要作用.

2.掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

3.金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反

應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性。

【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】

掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】

應(yīng)用常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。

情景導(dǎo)入生成問題

1.回憶金屬活動(dòng)性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

2.出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一知識(shí)梳理一一金屬材料

1.金屬材料：純金屬合金

2.金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色,都有金屬光澤，常溫下為固體（汞為港體）有良好的

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性.

3.金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬（2）鈣：人體中含量最多的金屬

（3）鐵：年產(chǎn)量最多的金屬（4）銀：導(dǎo)電性最好的金屬

（5）鴇:熔點(diǎn)最圖的金屬（6）汞:熔點(diǎn)最低的金屬

4.合金：

（1）定義:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì).

（2）性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。

（3）鈦和鈦合金一被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

知識(shí)模塊二知識(shí)梳理——金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：

分別寫出鎂、鋁、鐵'銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Mg+0===2MgO4AI+30===2AI0

2223

3Fe+20錯(cuò)誤!Fe02Cu+0錯(cuò)誤!2CuO

2,342

2.金屬+酸一?鹽+氫氣（條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀'鈣、鈉為什么？酸一

般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？）

分別寫出鐵和稀鹽酸'稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵和稀鹽酸:Fe+2HCI===FeCI+HT；鐵和稀硫酸：Fe+HSO===FeS0+HT

九年級化學(xué)下冊教案(人教版)(word版可編輯修改)

3.金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前

金換后金，鹽可溶)

分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式.

⑴鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO,=FeSQ+Cu

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgN0:==Cu(NO?J2Ag

［規(guī)律小結(jié)］

1.金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng).

2.金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。

3.鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正三價(jià)鐵的化合物。

知識(shí)模塊三知識(shí)梳理——金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

1.內(nèi)容：K_Ca_Na_Mg_AI_Zn__Fe_Sn_Pb(H)_Cu_Hg_Ag_Pt_Au

2.應(yīng)用

(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)排在氫鯉的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外).

(3)排在誕的金屬可以將排在題的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金

屬K、Ca、Na除外).

錯(cuò)誤！

1.鐵的冶煉

原料、實(shí)驗(yàn)裝置'反應(yīng)原理'實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)

2.鐵的銹蝕

(1)鋼鐵銹蝕的條件：

鐵與空氣中氧氣、水分共同作用.

(2)防止鐵生銹所采取的措施：

臉

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

3.金屬資源的保護(hù)和利用：

監(jiān)

（1）途徑：.

（2）意義：.

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬材料

知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

知識(shí)模塊四:金屬資源的利用和保護(hù)

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（C）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)

量減輕

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

2.把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)

后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵,濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。

3.一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的

是（D）

A.加鹽酸B.測密度C.用火燒D.看顏色

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

2.課后反思:

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第九單元溶液

課題1溶液的形成

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。

2.認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。

3.知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用.

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

對溶解過程的理解。

情景導(dǎo)入生成問題

1.海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失?

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

錯(cuò)誤！

1.閱讀教科書P26,觀察【實(shí)驗(yàn)9一1】，思考：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了。

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

混合物的特點(diǎn)：各部分組成相同。

解釋（用微粒的觀點(diǎn)解釋）：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間.

2.閱讀教科書P26—28,觀察【實(shí)驗(yàn)9一3】思考：

振蕩前的振蕩后的靜置后現(xiàn)

溶劑溶質(zhì)結(jié)論

現(xiàn)象現(xiàn)象象

液體不分液體仍不

溶質(zhì)可以

水乙醇液體分層層,融為——分層，融為

為液體

體一體

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物;

溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì);

溶質(zhì)可以是固體,液體、氣體;兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑,量少的叫做溶質(zhì);

如果其中一種是水，一般把小叫做溶劑.

溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).

最常用的溶劑是水；碘酒中漕植是溶齊（碘是溶質(zhì)。

3.閱讀教科書P27,觀察【實(shí)驗(yàn)9一2】，填表

溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象

碘水碘在水中沒有變化

碘汽油碘溶解在汽油中,溶液變?yōu)樽虾谏?/p>

高鎰酸鉀水高鎰酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色

高鎰酸鉀汽油高鎰酸鉀不溶于汽油

實(shí)驗(yàn)表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解

性也是不同的;

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

知識(shí)模塊二溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

1.【活動(dòng)與探究】根據(jù)教科書P29的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.

水中加入的溶質(zhì)NaCINHNONaOH

43

加入溶質(zhì)前水的溫

度/℃

溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解

溶質(zhì)溶解后溶液的

無變化溫度下降溫度上升

溫度/℃

溶解時(shí)溫度下

結(jié)論溶解時(shí)溫度不變?nèi)芙鈺r(shí)溫度上升

降

歸納整理：閱讀P29最后一段內(nèi)容：吸熱〉放熱：溫度下降;吸熱V放熱：溫度升高;吸

熱=放熱：溫度不變。

錯(cuò)誤！

1.閱讀教科書P30,觀察【實(shí)驗(yàn)9一4】

試管內(nèi)加

入的物質(zhì)

現(xiàn)象

用水沖洗后的

振蕩前振蕩后靜置后

試管是否干凈

水和植物油分乳狀渾濁液水和植物油分

水和植物油不干凈

蜃隹。屋.

水和植物油及水和植物油分乳狀渾濁液水和植物油不

干凈

洗滌劑層。使。再分層。

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

2.【交流】閱讀教科書P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)生活

中的乳化現(xiàn)象。

乳濁液是：像植物油在水中分散成無數(shù)小液滴,靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁液。

乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這種

現(xiàn)象叫乳化.

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：溶液

知識(shí)模塊二：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

知識(shí)模塊三:乳化現(xiàn)象

檢測反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測

1.在蔗糖水中,溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子,在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì),在食鹽水

中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子.

2.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程醒

（選填"吸熱”或“放熱”），另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子的過程，

這一過程放熱（選填“吸熱”或“放熱”）o

3.分別將NaCI、NH世、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高

的是幽，明顯降低的是嚶。

二、課后檢測（見學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn):

九年級化學(xué)下冊教案（人教版）（word版可編輯修改）

存在困惑:

課題2溶解度

第1課時(shí)飽和溶液

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解飽和溶液的概念。

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

飽和溶液