《離子鍵和電子式》PPT課件目錄離子鍵的形成與特點電子式的書寫規(guī)則與實例離子鍵與共價鍵的對比離子化合物與共價化合物的區(qū)別習題與思考01離子鍵的形成與特點010203離子鍵的形成離子鍵是由正離子和負離子之間的靜電引力形成的。當金屬原子失去電子成為正離子時，非金屬原子獲得電子成為負離子，正負離子之間的相互吸引形成了離子鍵。離子鍵形成的條件離子鍵的形成需要兩個條件，一是金屬和非金屬原子之間的電負性差異要足夠大，二是金屬原子失去電子的能力要強。離子鍵的形成過程金屬原子失去電子成為正離子，非金屬原子獲得電子成為負離子，正負離子之間的相互吸引形成了離子鍵。離子鍵的形成ABDC離子鍵的穩(wěn)定性高由于正負離子的靜電引力較強，因此離子鍵的穩(wěn)定性較高，不易被破壞。離子鍵的硬度較大由于離子鍵的穩(wěn)定性高，因此形成的晶體硬度較大。離子鍵的導電性好由于正負離子的可移動性，因此離子晶體具有良好的導電性。離子鍵的溶解度受溫度影響大由于正負離子的熱運動能力較強，因此隨著溫度的升高，離子晶體的溶解度會增大。離子鍵的特點123如氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間的離子鍵。金屬與非金屬之間的離子鍵如氯化鎂（MgCl2）中的鎂離子和氯離子之間的離子鍵。非金屬與非金屬之間的離子鍵如氯化氫（HCl）中的氫離子和氯離子之間的離子鍵。共價化合物中的離子鍵離子鍵的分類02電子式的書寫規(guī)則與實例用相應的元素符號表示，不同元素的原子用不同的符號區(qū)分。用小黑點“?”表示，點數等于該元素原子的最外層電子數。正離子用“+”表示，負離子用“-”表示，電荷數用數字表示。共用電子對用“=”表示，電子對數用數字表示。原子實電子離子化合物共價化合物電子式的書寫規(guī)則H：H·He：HeLi：Li?Be：Be?B：B?常見原子的電子式C：C?N：N?O：O?F：F?01020304常見原子的電子式Na??Cl??NaClMg2??Cl??Cl??MgCl?Ca2??F??F??CaF?離子化合物的電子式03離子鍵與共價鍵的對比離子鍵的形成過程離子鍵是通過電子的轉移或共享形成的。在金屬元素和非金屬元素結合時，金屬原子失去電子成為陽離子，而非金屬原子獲得電子成為陰離子，從而形成離子鍵。共價鍵的形成過程共價鍵是通過電子的共享形成的。在非金屬元素之間，通過共享電子來達到穩(wěn)定的電子構型，從而形成共價鍵。離子鍵與共價鍵的形成過程對比離子鍵具有較高的穩(wěn)定性，因為陰陽離子之間的靜電引力較強。同時，離子鍵形成的化合物在固態(tài)下有較高的熔點和沸點。離子鍵的特點共價鍵的穩(wěn)定性相對較低，因為電子是共享的。共價鍵形成的化合物在固態(tài)下也有一定的熔點和沸點，但通常低于離子化合物。共價鍵的特點離子鍵與共價鍵的特點對比離子鍵在日常生活和工業(yè)生產中廣泛應用，如食鹽、堿等。此外，許多無機非金屬材料和部分金屬材料也是由離子鍵構成的。共價鍵在有機化合物中占據主導地位，如烴、醇、酸等。許多高分子材料和復合材料也是由共價鍵結合的。離子鍵與共價鍵的應用領域對比共價鍵的應用領域離子鍵的應用領域04離子化合物與共價化合物的區(qū)別離子化合物是由正負離子通過離子鍵結合形成的化合物；共價化合物是由原子之間通過共用電子對形成的化合物。定義離子化合物具有較高的熔點和沸點，通常表現為離子導電性；共價化合物熔點和沸點相對較低，一般不表現出離子導電性。性質離子化合物與共價化合物的定義與性質對比離子化合物的形成正負離子通過得失電子形成離子鍵，進而形成離子化合物。例如，鈉原子失去電子成為鈉離子，氯原子得到電子成為氯離子，兩者結合形成氯化鈉。共價化合物的形成原子之間通過電子對的共享形成共價鍵，進而形成共價化合物。例如，碳原子和四個氫原子共享電子對形成甲烷分子。離子化合物與共價化合物的形成過程對比離子化合物與共價化合物的實例對比離子化合物實例氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈣（CaCl2）等。共價化合物實例甲烷（CH4）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。05習題與思考總結詞離子鍵的形成、特點、影響因素總結描述通過習題，學生可以了解離子鍵是如何形成的，其特點是什么，以及影響離子鍵強弱的因素有哪些。關于離子鍵的習題電子式的書寫規(guī)則、應用、實例解析總結詞通過習題，學生可以掌握電子式的書寫規(guī)則，了解其在化學式、化學反應方程式中的應用，并通過實例解析加深對電子式的理解。總結描述關于電子式的習題VS離