高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1江蘇省2023屆高三上學(xué)期大聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24C135.5Mn55一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.硝化甘油(分子式為)是一種烈性炸藥，可由丙三醇()與濃硝酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.丙三醇和乙醇互為同系物 B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“氮的固定”C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的原子利用率為100% D.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)2.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具供氧。下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2CO3中含有共價(jià)鍵和離子鍵 B.CO2是極性分子C.Na2O2的電子式為 D.O2和O3互為同位素3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氯水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備 B.用裝置乙除去中的氣體C用裝置丙干燥 D.用裝置丁驗(yàn)證氯水漂白性4.下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.硫酸亞鐵有還原性，可用作食品抗氧化劑B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑D.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用鐵制容器儲(chǔ)存冷的濃硝酸5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W的原子半徑最小，基態(tài)X原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Z與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.W與X只能形成一種化合物D.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)6.可用堿液吸收，用石灰漿吸收后生成、；還能與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為。NO可被溶液吸收生成。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.7.下列關(guān)于、和的說(shuō)法正確的是（）A.中氮原子軌道采用sp雜化B.的空間構(gòu)型為三角錐形C.配合物中有2種配體D.1mol中含有6molσ鍵8.下列關(guān)于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H＜0的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B.升溫有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，v(正)＞v(逆)D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Na+9.已知室溫下，，，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶液中：B.向含的溶液中緩慢通入標(biāo)況下氣體，所得溶液C.室溫下，用溶液吸收少量氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，上層清液中：D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為10.亞鐵氰化鉀是一種黃色顏料。以含鐵廢水〖主要成分為，含少量、等〗為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.“調(diào)pH”時(shí)選用的試劑X可以是或B.“還原”后可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否被完全還原C.“反應(yīng)”時(shí)提供孤電子對(duì)給予形成配位健D.“濾渣Ⅱ”的主要成分是11.反應(yīng)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度越高，M生成N的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.進(jìn)程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反應(yīng)C.進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化學(xué)鍵形成D.進(jìn)程Ⅲ的速率比進(jìn)程Ⅱ快12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)的性質(zhì)〖已知：〗。實(shí)驗(yàn)1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得濾液中滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1過(guò)濾后濾液中B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可得出C.實(shí)驗(yàn)2所得濾液中D.實(shí)驗(yàn)3滴加氨水過(guò)程中，一直減小13.一種鋰—空氣二次電池的裝置如圖所示，熔融嵌在碳納米管中。電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，電極a接外電源的正極B.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，有進(jìn)入碳納米管，則有從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)生成時(shí)，理論上有通過(guò)交換膜14.通過(guò)反應(yīng)可將轉(zhuǎn)化為，在，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比的條件下，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，、、、四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中曲線b表示平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.440℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%C.保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中的高D.保持其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可將平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從Y點(diǎn)的值升至X點(diǎn)的值二、非選擇題：共4題，共58分。15.一種以低品位菱錳礦(含和少量鈣、鋁的碳酸鹽及等)為主要原料制備的流程如下。（1）基態(tài)核外電子排布式為_________________________。（2）已知常溫下：，，取“除鈣”后得到的，向其中加入，再加入充分?jǐn)嚢柚镣耆D(zhuǎn)化，至少需要加入的物質(zhì)的量為__________mol(溶液體積變化忽略不計(jì))。（3）常溫下，在含的水溶液中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的自由基·。①寫出“氧化”時(shí)·與的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。②當(dāng)和的用量一定時(shí)，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，相同時(shí)間內(nèi)，50℃下的產(chǎn)率高于40℃和60℃時(shí)的產(chǎn)率，原因分別是________________。（4）含量測(cè)定：稱取樣品，加入的溶液和適量溶液，加熱使充分轉(zhuǎn)化為溶液。冷卻后，向溶液中加入的溶液滴定過(guò)量，消耗溶液。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________(寫出計(jì)算過(guò)程)，已知：；。(方程式均未配平)16.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下步驟制備二草酸合銅酸鉀晶體：步驟1取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色絮狀沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色固體，過(guò)濾。步驟2將草酸()溶液和固體按混合，充分反應(yīng)后制得和混合溶液。步驟3將步驟2所得混合溶液加熱至80-85℃，加入步驟1中的黑色沉淀，充分反應(yīng)后，趁熱過(guò)濾。步驟4將步驟3的濾液經(jīng)一系列操作后，干燥得到二草酸合銅酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二草酸合銅酸鉀中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、_____________。（2）由配制的溶液，除電子天平、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)。（3）①步驟1中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀后需要加熱的原因是____________________________。②若使用氨水代替NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________。（4）已知，。為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，步驟2中草酸()溶液與固體的混合方式為______________；反應(yīng)后，溶液中濃度最大的陰離子為_____________(填化學(xué)式)。（5）步驟4中的“一系列操作”包括_________________________。17.處理含鉻〖Cr(Ⅵ)〗廢水方法有化學(xué)沉淀法、鋁還原回收法等。已知在溶液中存在如下平衡：。（1）鋇鹽沉鉻法：向含的酸性廢水中加入鋇鹽，生成難溶于水的沉淀。使用的沉鉻效果要優(yōu)于的原因是__________________________________。（2）亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法：向初始pH不等的幾份酸性含鉻廢水中加入等量，使還原成。測(cè)得廢水中殘留與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系變化關(guān)系如圖-1所示。=1\*GB3①寫出將還原為的離子方程式：____________________________。②實(shí)際生產(chǎn)中，還原反應(yīng)控制為2.5左右的原因是____________________________。（3）還原回收法：步驟I：向含的酸性溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)，過(guò)濾。步驟Ⅱ：利用步驟I過(guò)濾后得到的溶液(含有、、)制備晶體。=1\*GB3①研究發(fā)現(xiàn)，若步驟I中偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因是_______________________________________________________。②步驟獲得晶體的實(shí)驗(yàn)方案為，向過(guò)濾后的溶液中_________________________，冰水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑：溶液、溶液、稀硫酸)已知：i.堿性條件下能被氧化為；酸性條件下能將還原為。ii.常溫下，體系中、微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖-2所示(部分無(wú)關(guān)粒子已略去)。iii.不同溫度下和的溶解度如圖-3所示。18.二甲醚催化還原法可用于治理空氣中的NOx。（1）工業(yè)利用CO2加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在2MPa，起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。=1\*GB3①△H=__________。②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是______________________。③為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是________________。（2）在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為△H＜0。在有氧和無(wú)氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。=1\*GB3①無(wú)氧環(huán)境下，在250~450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_____________________________________________________________。②溫度高于400℃時(shí)，NO去除率明顯低于無(wú)氧環(huán)境的可能原因有___________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.D2.A3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.C11.C12.D13.B14.B二、非選擇題：共4題，共58分。15.（1）〖Ar〗3d5（2）20.1（3）①2·OH+Mn2++2OH—=MnO2↓+2H2O②40℃時(shí)，反應(yīng)溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)MnO2產(chǎn)率低于50℃；60℃時(shí)，溫度過(guò)高，Na2S2O8受熱分解，導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)MnO2的產(chǎn)率低于50℃（4）87%16.（1）離子鍵和共價(jià)鍵（2）容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管（3）①Cu(OH)2受熱分解生成CuO②先產(chǎn)生淺藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液（4）將K2CO3分批加入H2C2O4溶液中并攪拌HC2O（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌17.（1）消耗H+，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，有利于生成沉淀。（2）①②偏高反應(yīng)速率較慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)；偏低反應(yīng)速率過(guò)快，不易控制，同時(shí)酸性太強(qiáng)，會(huì)腐蝕容器，增加生產(chǎn)成本（3）①偏低，Al與氫離子反應(yīng)增強(qiáng)，導(dǎo)致的去除率下降②加溶液調(diào)節(jié)pH=8，沉淀完全后過(guò)濾，往濾渣中加過(guò)量的溶液，同時(shí)加溶液調(diào)節(jié)pH=10，加熱，過(guò)濾后往濾液中加稀硫酸調(diào)節(jié)pH，使轉(zhuǎn)化為，再將溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶，過(guò)濾18.（1）①△H=-122.5kJ/mol②在溫度為453-553℃范圍內(nèi)，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響。升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；③在較低溫度下催化活性較強(qiáng)（2）①溫度升高反應(yīng)速率加快，NO的去除率升高；當(dāng)溫度升高至一定程度，逆反應(yīng)速率也增大，且溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，因而逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，因而NO的去除率有所降低②溫度升高導(dǎo)致催化劑的活性降低江蘇省2023屆高三上學(xué)期大聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24C135.5Mn55一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.硝化甘油(分子式為)是一種烈性炸藥，可由丙三醇()與濃硝酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.丙三醇和乙醇互為同系物 B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“氮的固定”C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的原子利用率為100% D.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)2.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具供氧。下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2CO3中含有共價(jià)鍵和離子鍵 B.CO2是極性分子C.Na2O2的電子式為 D.O2和O3互為同位素3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氯水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備 B.用裝置乙除去中的氣體C用裝置丙干燥 D.用裝置丁驗(yàn)證氯水漂白性4.下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.硫酸亞鐵有還原性，可用作食品抗氧化劑B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑D.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用鐵制容器儲(chǔ)存冷的濃硝酸5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W的原子半徑最小，基態(tài)X原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Z與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.W與X只能形成一種化合物D.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)6.可用堿液吸收，用石灰漿吸收后生成、；還能與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為。NO可被溶液吸收生成。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.7.下列關(guān)于、和的說(shuō)法正確的是（）A.中氮原子軌道采用sp雜化B.的空間構(gòu)型為三角錐形C.配合物中有2種配體D.1mol中含有6molσ鍵8.下列關(guān)于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H＜0的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B.升溫有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，v(正)＞v(逆)D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Na+9.已知室溫下，，，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶液中：B.向含的溶液中緩慢通入標(biāo)況下氣體，所得溶液C.室溫下，用溶液吸收少量氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，上層清液中：D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為10.亞鐵氰化鉀是一種黃色顏料。以含鐵廢水〖主要成分為，含少量、等〗為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.“調(diào)pH”時(shí)選用的試劑X可以是或B.“還原”后可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否被完全還原C.“反應(yīng)”時(shí)提供孤電子對(duì)給予形成配位健D.“濾渣Ⅱ”的主要成分是11.反應(yīng)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度越高，M生成N的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.進(jìn)程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反應(yīng)C.進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化學(xué)鍵形成D.進(jìn)程Ⅲ的速率比進(jìn)程Ⅱ快12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)的性質(zhì)〖已知：〗。實(shí)驗(yàn)1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得濾液中滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1過(guò)濾后濾液中B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可得出C.實(shí)驗(yàn)2所得濾液中D.實(shí)驗(yàn)3滴加氨水過(guò)程中，一直減小13.一種鋰—空氣二次電池的裝置如圖所示，熔融嵌在碳納米管中。電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，電極a接外電源的正極B.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，有進(jìn)入碳納米管，則有從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)生成時(shí)，理論上有通過(guò)交換膜14.通過(guò)反應(yīng)可將轉(zhuǎn)化為，在，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比的條件下，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，、、、四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中曲線b表示平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.440℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%C.保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中的高D.保持其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可將平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從Y點(diǎn)的值升至X點(diǎn)的值二、非選擇題：共4題，共58分。15.一種以低品位菱錳礦(含和少量鈣、鋁的碳酸鹽及等)為主要原料制備的流程如下。（1）基態(tài)核外電子排布式為_________________________。（2）已知常溫下：，，取“除鈣”后得到的，向其中加入，再加入充分?jǐn)嚢柚镣耆D(zhuǎn)化，至少需要加入的物質(zhì)的量為__________mol(溶液體積變化忽略不計(jì))。（3）常溫下，在含的水溶液中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的自由基·。①寫出“氧化”時(shí)·與的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。②當(dāng)和的用量一定時(shí)，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，相同時(shí)間內(nèi)，50℃下的產(chǎn)率高于40℃和60℃時(shí)的產(chǎn)率，原因分別是________________。（4）含量測(cè)定：稱取樣品，加入的溶液和適量溶液，加熱使充分轉(zhuǎn)化為溶液。冷卻后，向溶液中加入的溶液滴定過(guò)量，消耗溶液。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________(寫出計(jì)算過(guò)程)，已知：；。(方程式均未配平)16.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下步驟制備二草酸合銅酸鉀晶體：步驟1取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色絮狀沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色固體，過(guò)濾。步驟2將草酸()溶液和固體按混合，充分反應(yīng)后制得和混合溶液。步驟3將步驟2所得混合溶液加熱至80-85℃，加入步驟1中的黑色沉淀，充分反應(yīng)后，趁熱過(guò)濾。步驟4將步驟3的濾液經(jīng)一系列操作后，干燥得到二草酸合銅酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二草酸合銅酸鉀中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、_____________。（2）由配制的溶液，除電子天平、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)。（3）①步驟1中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀后需要加熱的原因是____________________________。②若使用氨水代替NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________。（4）已知，。為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，步驟2中草酸()溶液與固體的混合方式為______________；反應(yīng)后，溶液中濃度最大的陰離子為_____________(填化學(xué)式)。（5）步驟4中的“一系列操作”包括_________________________。17.處理含鉻〖Cr(Ⅵ)〗廢水方法有化學(xué)沉淀法、鋁還原回收法等。已知在溶液中存在如下平衡：。（1）鋇鹽沉鉻法：向含的酸性廢水中加入鋇鹽，生成難溶于水的沉淀。使用的沉鉻效果要優(yōu)于的原因是__________________________________。（2）亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法：向初始pH不等的幾份酸性含鉻廢水中加入等量，使還原成。測(cè)得廢水中殘留與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系變化關(guān)系如圖-1所示。=1\*GB3①寫出將還原為的離子方程式：____________________________。②實(shí)際生產(chǎn)中，還原反應(yīng)控制為2.5左右的原因是____________________________。（3）還原回收法：步驟I：向含的酸性溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)，過(guò)濾。步驟Ⅱ：利用步驟I過(guò)濾后得到的溶液(含有、、)制備晶體。=1\*GB3①研究發(fā)現(xiàn)，若步驟I中偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因是_______________________________________________________。②步驟獲得晶體的實(shí)驗(yàn)方案為，向過(guò)濾后的溶液中_________________________，冰水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑：溶液、溶液、稀硫酸)已知：i.堿性條件下能被氧化為；酸性條件下能將還原為。ii.常溫下，體系中、微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖-2所示(部分無(wú)關(guān)粒子已略去)。iii.不同溫度下和的溶解度如圖-3所示。18.二甲醚催化還原法可用于治理空氣中的NOx。（1）工業(yè)利用CO2加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在2MPa，起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。=1\*GB3①△H=__________。②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是______________________。③為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是________________。（2）在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為△H＜0。在有氧和無(wú)氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。=1\*GB3①無(wú)氧環(huán)境下，在250~450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________________