2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

2.25C時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是（）

A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

c.溶液中的D.醋酸的電離程度

C（CH3COOH）

3.在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）

A.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含+

B.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zi?+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+

4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

有機(jī)物HImol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為G5H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

5.電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的

間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?-的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的數(shù)目為O.INA

7.已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?將總體積共為40mL的NO和O2

兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNth和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

8.蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

9.下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.AkAI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.NazCh中含有O2,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

10.鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[AI（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

11.下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：?5}

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過(guò)程：2Na，一*Na]:O:『Na

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

12.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

能f

量

\.一卜、Nr>-CO2

XV。oOoc

FeO3）嘯潞

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具

C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池

D.用含有橙色酸性重鋁酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕

14.下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

15.國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng):2出+02=2出0

16.下列屬于堿的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH3OH

17.下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.息B.食鹽

C.干冰D.金剛石

18.科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)

過(guò)程，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過(guò)程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成

對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電

子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均完全相同

20.通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SCh+HzCh+BaCeBaSOQ+ZHCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N、

B.Sth具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCh晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

21.某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱(chēng)HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120℃,時(shí)間:

2h）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

9

0>25

卓-5

廬8

30

85

說(shuō)7

0

7

65

60

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW雄藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

22.下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）=pC（g）+qD（s）的分析中，一定正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，貝！Im=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:

一定條件

K

HCH0出Cu/△做氨溶液/ar-j-1

K0H’G（JH1O（）2）

1302'口―H*^1—1

己知：①AlCb為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為一反應(yīng)的①反應(yīng)條件為一，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為一,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：一;

第三步：AlC14+H+^AlCh+HCl

請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為一

(4)A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是一。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請(qǐng)以乙塊和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類(lèi)

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無(wú)機(jī)試劑任選)_o

24、(12分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為一。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備(「丫的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱(chēng)摩爾鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定麻(NHP2sO4固體

小火加他..I一一70—75*0.加熱?

工業(yè)廢鐵屑過(guò)簧瞿①.處理后鐵屑過(guò)淀②,灌液―?—FAS

(1)步驟①加熱的目的是.

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)：o

II.NHJ含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

XANaOH溶液

■

Nz一，-1J-

彈簧夾:?.*一;法.「

硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）儀器X的名稱(chēng)；N2的電子式為o

（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NH4+質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）。

DI.FAS純度的測(cè)定。稱(chēng)取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中（填圖中序號(hào)）。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為o

（6）方案二：待測(cè)液足量Bad2溶液過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表

—>T——?—>

示）O

（7）方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是；為驗(yàn)

證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為O

26、（10分）苯甲酰氯（:）是制備染料,香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）:

COOHcoa

d+CO2+HCI

6+COC12f

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/,C沸點(diǎn)/力溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶

苯甲酸122.1249

劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，

碳酰氯(COC12)-1888.2生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成

尿素［CO(NH2)2］和氯化錢(qián)等無(wú)毒物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸

苯甲酰氯-1197分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化

氫

三氯甲烷不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)

-63.563.1

(CHCh)定性差，450'C以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCb+Ch光>2HC1+COC12

戊.

爐…;冰水混合物

:多圾泡？

(1)儀器M的名稱(chēng)是

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?c-dT-

(3)試劑X是(填名稱(chēng))。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

堿石灰

（6）碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCL,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸鐳得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為.

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用Mn。?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO,溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaCO：（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCCr,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為molL-'

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnCO3)=2.3xl0"]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到—中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

BCD

28、（14分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:

傕化劑

(1)已知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ-mol-1412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的AH=kJmor'o該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平

衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用a等符號(hào)表示)。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不

同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分

數(shù))示意圖如圖所示：

a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)

b.控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

(4)在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。

在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的CO,其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫(xiě)出銀氨溶液與CO反應(yīng)的離子

方程式o

(5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示:

寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為

29、（10分）1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（WO）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等

器官無(wú)傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸鉉在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）已知反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+Ch（g）的AH=163kJmo「，lmolN2（g）＞lmolC）2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收

945kJ、498kJ的能量，則lmolN2O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為kJ。

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100

c(NzO)/mol.Le,0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0?20min時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2。）為mobL1,min1o

②若N2O起始濃度co為0.150mol/L,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=—。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需

的相應(yīng)時(shí)間），則Ti-T2（填或當(dāng)溫度為T(mén)i、起始?jí)簭?qiáng)為po,反應(yīng)至timin時(shí)，體系壓強(qiáng)p=一（用

po表不）。

外起始?jí)簭?qiáng)，kPa

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為:

第一步L（g）=21（g）（快反應(yīng)）

第二步I（g）+N2O（g）-N2（g）+K）（g）（慢反應(yīng)）

第三步IO（g）+N2O（g）-N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=k?c（N2。）?[c（l2）ps（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.溫度升高，k值增大B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L濃度與N2。分解速率無(wú)關(guān)

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出C02進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；

B.疫苗是指用各類(lèi)病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

2、B

【答案解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

c(CHCOO)c(CH3coe))

C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=3xc(H+),因c(H+)濃度減小，貝!|增大，故C錯(cuò)誤;

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

3、A

【答案解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

4、A

【答案解析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高銃酸鉀反應(yīng)，故可用高錨酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過(guò)高鈦酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類(lèi)的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2moi周發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯(cuò)誤;

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物不飽和度=碳的個(gè)數(shù)＞2+2—W的個(gè)數(shù)一鹵素的個(gè)數(shù)十炎I的個(gè)數(shù)(注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

5、B

【答案解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2a、2e-=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽(yáng)離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cr-2e=ChT，陰極電極反應(yīng)，2H++2e=H2T，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、漠等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

6、A

【答案解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2（h即O.lmol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確：

B.0.2mol/LK2s03溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過(guò)氧化鈉（或過(guò)氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmoL

7、D

【答案解析】

根據(jù)NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則Ch的體積為(40—V)mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

(V-5)xlO3?°、(40-V)xl03小工田項(xiàng)”外,山在卜

-----------------x(4-3)=-------------------x(4-0),計(jì)算得V=33mL,故選D。

VmV'Vm

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

8、C

【答案解析】

A.分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為Ci7Hl6。4,故A錯(cuò)

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C,-COOC-,-COOH,-OH,其中竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3一弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCCh溶液反應(yīng),

最多放出ImolCCh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒(méi)有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有裝基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

9、C

【答案解析】

A、NaAlCh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確;

B、NazCh為離子化合物，含O元素，不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

10、B

【答案解析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫(xiě)為［A1(OHM-，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鉉，屬于鹽類(lèi)，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

11、D

【答案解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④看故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

c.Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2。的形成過(guò)程為：g?寸、j?啜《Na--Na*［：6：］2-Na+?故c

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確;

故選：D。

12>B

【答案解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO^CO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為:B.

13、A

【答案解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2。蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生02,可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；

C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；

D.橙色酸性重倍酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價(jià)的CE+,因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色

變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

14、C

【答案解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒(méi)有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意;

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

15、A

【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-20H=2出0,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H』H2,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=ZH2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2T=H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

16、C

【答案解析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故c正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）D

【答案解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見(jiàn)的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見(jiàn)的原子晶體。

【題目詳解】

A、基屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選D。

18、B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極上C02+失電子產(chǎn)生Co1+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH30H在溶液中被C<?+氧化生成CCh,發(fā)生反應(yīng)6CO3++CHJOH+H2O===6CO2++CO2T+6H+,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2&=出3則產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

19、C

【答案解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)短，故B錯(cuò)誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClCht和H2cCh,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和NazCh,二者都是離子晶體，其中NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

20、D

【答案解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaSO4~2e得，當(dāng)生成O.OlmolBaSCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02M,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵，17gH2（h物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

21、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW雁藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

22、D

【答案解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變,

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

C6H6+CH3COJC6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014種

CHjCH,CH,

OH

【答案解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說(shuō)明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2CH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;

0O

CZ—

CH

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為加C能和溟發(fā)生加

CH.,

CHBrCHBr

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為O^CH=CH：,D為o’,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

ZvCHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為6H；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

V

0

(6)HCmCH和CH3coe出在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC三CH,(CFhbCOHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(C%)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，C為C*CH=CH：,化學(xué)名稱(chēng)為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

00

構(gòu)簡(jiǎn)式為

;CH2-(UO-CH-CH

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT;

第二步：C6H6+CH3CO+->C6HSCOCH3+H+；

第三步：AlCh+H+^A1C13+HC1

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3co+-C6H5coeH3+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G