魯科版高中化學(xué)必修第一冊同步測試題系列（二）

課時(shí)分層作業(yè)（七）

（建議用時(shí)：40分鐘）

［合格過關(guān)練］

1.Ba（OH）2（固體）、CuSO“固體）、純H2so”液態(tài)）可歸為一類。下列哪種

物質(zhì)可以和它們歸為一類（）

A.75%的酒精溶液B.氯化鈉

C.稀鹽酸D.泥漿

B［題干中所列物質(zhì)均屬于純凈物，只有B項(xiàng)中的氯化鈉為純凈物，其余

選項(xiàng)中的物質(zhì)均為混合物。］

2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（）

A.硫酸、純堿、石膏B.氫硫酸、燒堿、綠機(jī)

C.硫酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

B［A項(xiàng)中純堿不屬堿，而屬于鹽類；C項(xiàng)中乙醇不屬于堿；D項(xiàng)中苛性鉀

不屬于鹽，而屬于堿類。］

3.下列物質(zhì)既屬于純凈物又屬于化合物的是（）

A.石墨B.干冰

C.鹽酸D.食鹽水

B［石墨是碳單質(zhì)；鹽酸是混合物，食鹽水是混合物。］

4.有些包粽子的“返青粽葉"多以膽研（化學(xué)式為CuSO4?5H2O）為添加劑,

長期食用有害健康，膽帆是一種（）

A.氧化物B.鹽

C.堿D.酸

B［CuSO4?5H2O屬于鹽。］

5.下列說法中不正確的是（）

A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)

B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

D［由選項(xiàng)可知，一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)，則單質(zhì)的種

數(shù)一定多于元素的種數(shù)；只含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物；只

含碳元素的物質(zhì)（如金剛石、石墨和足球烯）在氧氣中燃燒，可能生成二氧化碳，

也可能生成一氧化碳，還可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。］

6.體操運(yùn)動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，

以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是（）

①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽

A.①④B.②④

C.①③D.②③

A［碳酸鎂（MgCCh）由C、O、Mg三種元素組成，三種元素均以化合態(tài)形

式存在，MgCCh屬于鹽類。］

7.復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是（）

①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽

A.①②B.②④

C.③⑤D.①

D［復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，

其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2c03可分解成CO2和H2。。根據(jù)復(fù)分

解反應(yīng)的概念可知，不可能生成單質(zhì)。］

8.下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物，且與酸反應(yīng)能生成鹽和水的是（）

A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO

均是堿性氧化物，、不能選；是單質(zhì)，與酸反應(yīng)產(chǎn)

B［Na2O.CuOADNa

生鹽和氫氣，C不能選；過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以選B。］

9.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相

連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的

基本反應(yīng)類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

B［涉及的反應(yīng)有：Fe+2HCl=FeCL+H2f（置換反應(yīng)），HC1+

NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2（少量）=Na2c。3+出。（復(fù)分解反應(yīng)），

CaO+CO2=CaCO3（化合反應(yīng)）。］

10.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次

是（）

CuOH,0Ca(OH)2

C高髀。2一Hg--CaCO3MCO2

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、分解、復(fù)分解

D.置換、化合、復(fù)分解、分解

D［發(fā)生的反應(yīng)依次是

C+2CuO=^=2Cu+CO2t（置換）、

H2O+CO2=H2CO3（化合）、

H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2由0（復(fù)分解）、

CaCO3=^=CaO+CO2f（分解）。］

11.下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同：

①CaO、NazO、CO2、CuO

②S、C^P、Cu

③O2、MgCb>Na2s04、KNO3

④HC1、H2O、H2so4、HNO3

（1）上述各組物質(zhì)中與其他三種類別不同的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

①；②5③；④o

（2）由⑴中四種物質(zhì)化合可生成一種顏色為綠色的物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱是

,所屬的類別是（填“酸”“堿”或“鹽”）。

［解析］（1）①組中的CO2是酸性氧化物，其余的均是堿性氧化物；②中的

Cu是金屬單質(zhì)，其他的均是非金屬單質(zhì)；③中的02是單質(zhì)，其余均是化合物;

④中的H2O是氧化物，其余均是酸（或HCI是無氧化合物,其余均是含氧化合物）。

(2)CO2>CU、O2和H2O化合生成的一種物質(zhì)化學(xué)式為Cu2(OH)2co3,即

銅銹，化學(xué)名稱是堿式碳酸銅，屬于鹽類。

［答案］⑴①CO2②Cu③02④出。(或HC1)(2)堿式碳酸銅鹽

12.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

無機(jī)化合物

?1

酸堿鹽氧化物氫化物

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別

填在下表②③⑥的后面。

(1)

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物

①HC1③________⑤Na2cCh⑦C02⑨NH3

化學(xué)式

②—@Ba(OH)2⑥______⑧Na2O⑩H2O2

⑵寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備02的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］根據(jù)題中所給的元素結(jié)合酸、堿、鹽的定義進(jìn)行解答即可。

［答案］(1)②HNO3(或H2s04等)③NaOH(或KOH)⑥Na2so4(或

K2c03或Na2s03或NaNO3或K2s。4等)

(2)2NaOH+82(少量)=Na2CO3+H2O

Mn02

(3)2H2O2==2H2O+O2t

(4)鹽酸大理石將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，可證明是CO2氣

體

13.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，

其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)o

(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)

(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)

方程式。

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？

［解析］(1)生石灰的類別，從不同角度可以得到不同答案，如化合物、金屬

氧化物、堿性氧化物等。(2)生石灰吸水并能和水反應(yīng)。(3)生石灰能和酸、酸性

氧化物(CO2)、水等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)由于生石灰吸水并能與水反應(yīng)生成氫

氧化鈣，若生石灰反應(yīng)完畢，則固體不再具有干燥作用。

［答案］(1)化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等(答案合理均正確)

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)與酸的反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O,

與酸性氧化物的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3

(4)不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)就不能再起到

干燥作用

［素養(yǎng)培優(yōu)練］

14.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶無色氣體，他想知道是何種氣體。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測

定此瓶氣體中只含有C、。兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是()

A.一種化合物B.單質(zhì)和化合物的混合物

C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)

D［只含有C、O兩種元素的氣體，既可能是她凈物(含有CO或含有CO2),

也可能是混合物(即同時(shí)含有CO、CO2,CO與02,CO、CO2和02或CO2與

02的混合物)。常溫下碳單質(zhì)不可能是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

15.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na2cChfNaOHB.Fe-*Cu

C.Cu—CU(OH)2D.CaCh-*CaCO3

C［Na2cO3可與Ca(OH)2一步生成NaOH;Fe可與CuSCh反應(yīng)一步生成

2+

Cu;Cu要先生成Cu,Cu2+再與OIF反應(yīng)生成CU（OH）2;CaCk可與Na2c。3

一步生成CaCO3。］

16.甲、乙、丙、丁分別是Na2c03、AgNO3>BaCL、鹽酸四種無色溶液

中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙一沉淀；甲十丙一沉淀；乙

十丙一沉淀；丙+丁一沉淀；乙+丁一無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁

四種溶液依次是（）

A.BaChNa2cChAgNO3鹽酸

B.BaChNa2c03鹽酸AgNCh

C.Na2CO3鹽酸AgN03BaCh

D.AgNO3鹽酸BaChNa2cO3

A［

Na2c03AgNO3BaCh鹽酸

Na2c03——沉淀沉淀氣體

AgNOa沉淀——沉淀沉淀

BaCh沉淀沉淀——

鹽酸氣體沉淀————

丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3,能生成氣體的是

Na2c03和稀鹽酸，則甲是BaCh,可推知乙為Na2c€>3,丁為鹽酸。］

17.在Zn、ZnO、ZnCO3>鹽酸、CuCb和CaCE溶液六種物質(zhì)中，每兩

種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCh的方法有（）

A.2種B.3種

C.4種D.5種

C［單質(zhì)鋅可以和鹽酸、氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅；氧化鋅可以和鹽酸

反應(yīng)生成氯化鋅；碳酸鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，共有4種反應(yīng)。］

18.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種制備碳酸

鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：

碳

酸

鈣

(1)下列物質(zhì)中，屬于鹽的是。

A.CaCOaB.CaO

C.Ca(OH)2D.Na2cO3

(2)請寫出上述制備流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出基本反應(yīng)類型。

①O

②O

③O

(3)請你仍以石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)另外一種制碳酸鈣的方案，

仿照上述流程寫出你的制備流程圖。

你所設(shè)計(jì)方案的優(yōu)點(diǎn)是O

(4)用食醋、澄清石灰水等來驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為

［解析］(3)根據(jù)所給轉(zhuǎn)化流程知，可以充分利用第一步反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,將

其用于堿生成鹽的反應(yīng)，即CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;其優(yōu)點(diǎn)是CO2

得到充分利用，節(jié)省原料等。

［答案］(1)AD

(2)?CaCO3=SB=CaO+CO2f(分解反應(yīng))

②CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))

③Ca(OH)2+Na2co3-CaCO3I+2NaOH(復(fù)分解反應(yīng))

CO2得到充分利用，節(jié)省原料等

(4)用食醋和牙膏反應(yīng)，并把放出的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變

渾濁

課時(shí)分層作業(yè)(八)

(建議用時(shí)：40分鐘)

［合格過關(guān)練］

1.下列不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）

①有塵埃的空氣②氯水③蒸儲水④霧⑤淀粉溶液

A.②B.②③⑤

C.②③D.①②③⑤

A［丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，氯水、蒸脩水均不是膠體，不會產(chǎn)生

丁達(dá)爾現(xiàn)象，但蒸儲水是純凈物，不屬于分散系，所以選A。］

2.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級nm,1nm=l（T9m）的超細(xì)

粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具

有相同的數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液

C.膠體D.乳濁液

C［膠體中的分散質(zhì)微粒直徑介于1?100nm,故選C。］

3.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A,分散系的分類：

1nmlOOnm

溶液‘膠體‘濁液分散質(zhì)微粒直徑

B.溶液是呈電中性的，膠體是帶電的

C.光線通過時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.溶液中分散質(zhì)微粒能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能通過濾紙

A［B項(xiàng)，膠體也是呈電中性的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光線通過時(shí)，膠體會產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中分散質(zhì)微粒和膠體中分散

質(zhì)微粒都能通過濾紙，錯(cuò)誤。］

4.某種分散系的分散質(zhì)微粒既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為

（）

A.溶液B.膠體

C.懸濁液D.乳濁液

A［膠體的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，濁液的分散質(zhì)微粒

既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，溶液中分散質(zhì)微粒既能透過濾紙又能透過

半透膜。］

5.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙

塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）

A.滲析B.電泳

C.聚沉D.丁達(dá)爾現(xiàn)象

B［高壓電除塵是利用了膠體電泳的原理。］

6.（素養(yǎng)題）近幾年，霧霾顯示了我國嚴(yán)重的空氣污染現(xiàn)狀，其中霧霾微粒

直徑多在1?10%m。有關(guān)霧霾的說法：①屬于膠體

②屬于混合物③不穩(wěn)定、能很快完全沉降④可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其中

正確的是（）

A.①④B.②

C.②④D.②③④

C［膠體微粒直徑在1?100nm之間，霧震微粒直徑包含膠體微粒直徑,

霧霾可能是膠體。］

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與分散質(zhì)微粒直徑的大小無直接關(guān)系的是（）

C［萃取、分液與分散質(zhì)微粒直徑的大小無關(guān)。］

8.（素養(yǎng)題）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……

月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”。結(jié)合

這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法正確的是（）

A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣

B.月光通過薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

C.薄霧中的微觀粒子直徑大約是2.5pm

D.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同

B［荷塘上方的海霧是空氣中的小液滴，不是水蒸氣，屬于膠體，膠體的分

散質(zhì)微粒的直徑為1?lOOnm,可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；

"大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，與這種薄霧的成分不同，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。］

9.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A.明研凈水時(shí)使水中懸浮顆粒沉淀

B.樹林中的晨曦

C.霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱

D.澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

D［CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2Oo］

10.氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是()

A.氣溶膠的分散劑是氣體

B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種

C.氣溶膠分散質(zhì)微粒直徑在1?100nm

D.膠體不能透過濾紙

D［直徑在1?100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，氣溶膠的分散劑

是氣體，故A、C正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，共有

9種組合，所以可以將膠體分為9種，B正確；膠體可以透過濾紙，不能透過半

透膜，D錯(cuò)誤。］

11.有甲、乙、丙三種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、NaOH

溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；

②將乙慢慢加入丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。

(1)則甲為,乙為,丙為0

(2)若要由Fe(OH)3膠體得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是

［解析］乙無丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明乙不是膠體；乙應(yīng)是NaOH溶液，乙加入丙

中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清，說明丙可與NaOH反應(yīng)，則丙是硅酸膠體，甲

是Fe(OH)3膠體，若要由Fe(OH)3膠體得到Fe(OH)3沉淀可向Fe(OH)3膠體中

加入NaOH溶液。

［答案］⑴Fe(OH)3膠體NaOH溶液硅酸膠體

⑵向Fe(OH)3膠體中慢慢加入NaOH溶液

12.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有如下幾種:

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.過濾

C.降溫結(jié)晶D.滲析

在下列橫線上用上面方法的對應(yīng)字母填寫恰當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCCh,用。

⑵除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4,用o

⑶分離KNO3和NaCl的固體混合物，用o

［解析］(1)分離溶液和濁液時(shí)用過濾的方法。

(2)分離溶液和膠體時(shí)用滲析法。

(3)分離易溶鹽的混合物時(shí)，利用溶解度受溫度的影響不同，采用降溫結(jié)晶。

［答案］(1)B(2)D(3)C

13.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCh溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是o

A.冷水B.沸水

C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

⑵寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________9

這種現(xiàn)象稱為膠體的。

(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是o

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒帶正電荷

C.膠粒做布朗運(yùn)動D.膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCh溶液最本質(zhì)的特征是。

A.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1?100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

［解析］(l)FeCb在冷水中水解程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCb與

NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；FeCb溶液遇NaCl濃溶液不反應(yīng)，不會

形成膠體。⑵書寫化學(xué)方程式時(shí)不能寫成“Fe(OH)3l”o(3)丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別

膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，被SOr所帶負(fù)電荷中和,

發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電

荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(6)膠體的

分散質(zhì)微粒直徑在1?100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。

［答案］(DB

(2)FeCb+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，若產(chǎn)生一條光亮通路

則可證明制得的物質(zhì)是膠體

(4)生成紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A

［素養(yǎng)培優(yōu)練］

14.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.將含有2moi溶質(zhì)的FeCb飽和溶液加入沸水中制成Fe(OH)3膠體，其

含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為2Nx

C.在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生

D.淀粉膠體中含有少量的NaCL可用適量AgNCh溶液除去

C［氯化鈉溶液、水都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水不屬于分散系，A錯(cuò)誤；

Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3組成的集合體，故用含有2mol溶質(zhì)的FeCb飽和

溶液制成的Fe(OH)3膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;在Fe(OH)3

膠體中滴加少量稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，C正確；膠體中的雜質(zhì)離子可

通過滲析法除去，D項(xiàng)操作會引入新的雜質(zhì)離子，且可能會使膠體發(fā)生聚沉，錯(cuò)

誤。］

15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。

現(xiàn)將淀粉和稀Na2s04溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸儲水的燒杯內(nèi)，過

一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是()

A.加入BaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCL溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍(lán)

B[Na2s04溶液可以自由透過半透膜，淀粉屬于膠體不能透過半透膜，所

以如果燒杯中檢測不到淀粉，就說明半透膜沒有破損。]

16.除去FeCb溶液中的Fe(OH)3膠體，可行的方法是()

A.過濾B.蒸發(fā)

C.加入適量的鹽酸D.加入適量的NaOH溶液

C[FeCh溶液和Fe(OH)3膠體都可以透過濾紙，不能過濾；Fe(OH)3膠體

可以與鹽酸反應(yīng)生成FeCb和水，不引入雜質(zhì)。]

17.土壤也是一種膠體。研究發(fā)現(xiàn)，土壤中的膠體微粒主要帶負(fù)電荷。化肥

施入土壤后，往往先被土壤膠體吸附固定下來，再被作物吸收。在水田里施用下

列氮肥時(shí)，哪一種容易造成肥效的降低()

A.碳酸氫錢(NH4HCO3)

B.氯化鉉(NH4。)

C.硫酸鐵[(NH4)2SO4]

D.硝酸錢(NH4NO3)

D[A、B、C中的有效成分都有NH才，由于NH：帶正電荷，容易被帶負(fù)電

荷的土壤膠體微粒吸附，而D中的硝酸鐵除NH1外，NOI也是有效成分，由于

它帶有與土壤膠體微粒相同的負(fù)電荷，不易接近土壤膠體微粒,也就不易被吸附，

故容易流失。]

18.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液。

步驟H：在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾

滴FeCb溶液，繼續(xù)煮沸，即可制得Fe(OH)3膠體。

步驟m：取另一小燒杯也加入20mL蒸儲水，向燒杯中加入ImLFeCb溶

液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放

置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體。

步驟W：取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加一

定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：

(l)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

________________________________________________________________O

(2)在步驟I中能觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：，

化學(xué)方程式：。

(3)在步驟n中繼續(xù)煮沸到什么程度？能否一直加熱？

(明在步驟in中哪個(gè)燒杯會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？據(jù)此現(xiàn)象可以區(qū)分哪兩種分散

系？

⑸在步驟W中會產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑹已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，A1(OH)3膠粒也帶正電荷，而HzSiCh膠粒

帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是

①Fe(OH)3膠體和A1(OH)3膠體混合：;

Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：。

②已知A1(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體(填“能”或“不

能”)凈水。

［解析］Fe2t>3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)。鐵鹽能與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3

沉淀。Fe(OH)3膠體中的膠體微粒是由許多Fe(OH)3微粒聚集形成的，當(dāng)?shù)渭酉?/p>

鹽酸時(shí)，先聚沉，后沉淀溶解，反應(yīng)生成鐵鹽，膠體因此被破壞。Fe(OH)3與

A1(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。A1(OH)3

膠體能凈水主要因?yàn)槠淠z粒帶正電荷，而與水體中帶負(fù)電荷的泥沙膠粒共同凝聚

生成沉淀。故Fe(0H)3膠體也可凈水。

［答案］(l)Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

⑵溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

(3)繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色停止加熱，不能一直加熱，否則會得到氫氧化

鐵沉淀

(4)乙燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

(5)開始產(chǎn)生沉淀，后來沉淀溶解消失原因是開始膠體發(fā)生聚沉，后來鹽

酸過量，發(fā)生中和反應(yīng)使沉淀溶解

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O

(6)①無明顯現(xiàn)象液體變渾濁形成紅褐色沉淀②能

課時(shí)分層作業(yè)(九)

(建議用時(shí)：40分鐘)

［合格過關(guān)練］

1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是()

①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液

A.全部B.①②④⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

B［食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導(dǎo)電。］

2.NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()

A,是電解質(zhì)B.存在自由移動的電子

C.存在電子D,存在自由移動的離子

D［電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。］

3.下列說法中正確的是()

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2、C12的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、。2是電解質(zhì)

C.蔗糖、乙醇在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

C［A項(xiàng)，液態(tài)HCI、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們在水溶液中均可以

導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3、CO2、Cb的水溶液均能導(dǎo)電，這是

因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3?H2O、H2c03、HCI和HC1O,所以

它們不是電解質(zhì)；D項(xiàng)，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解

4.下列說法中正確的是（）

A.水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCI和HC1都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B［水是電解質(zhì)，水自身能電離出H+和OH」而導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；NazO等活

潑金屬氧化物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCI和HC1是電解質(zhì)，但HC1熔融時(shí)不導(dǎo)電，

D錯(cuò)誤。］

5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCI晶體、BaSO4

B.鋁、二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液

C［A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)

CHaCOOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。］

6.下列說法中正確的是（）

A.稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B.NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥腘a+和OH-

C.H2s04在電流作用下，在水中電離出H+和SOT

D.向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力明顯降低

B［電解質(zhì)是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；NaOH溶液中有

能自由移動的Na+和OH，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2s04在水分子的

作用下電離出H+和SOI,它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成

氯化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導(dǎo)電性不變。］

7.下列說法中不正確的是（）

A.酸都能在水溶液中電離出H+

B.非金屬元素不可能形成鹽

C.鹽中不一定含有金屬元素

D.鹽中不一定含有氧元素

B［鐵鹽中沒有金屬元素。］

8.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A.石墨棒B.鹽酸

C.熔融氫氧化鈉D.固體氯化鉀

D［固體氯化鉀無自由移動的離子，不導(dǎo)電。］

9.下列說法中正確的是（）

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和

B.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為

Na2so4=2Na++S6++4O2"

B［氯化鈉溶于水時(shí)在水分子的作用下電離出Na+和C「，電解質(zhì)的電離無

需外加電流，選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；硫酸鎖雖然難溶于水，但硫酸鎖溶于水的部分

完全電離，因此硫酸鎖屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說法正確；二氧化碳溶于水生成

的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說法錯(cuò)

誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2so4=2Na++SOK,選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。］

10.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠

電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

A［因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電

解質(zhì)，可以是鹽類（如NaCl）,也可以是堿類（如NaOH）等。］

11.今有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HC1；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧

化碳；⑦金屬汞；⑧氯化鈉；⑨CaCCh；⑩氯氣。

將上述物質(zhì)按要求填入下表。

物質(zhì)的化學(xué)式

序號符合的條件

或名稱

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

⑶電解質(zhì)，但難溶于水

(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

［解析］10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水，能導(dǎo)電，屬于

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。CaCCh是難溶性的電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單

質(zhì)，不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電。

［答案］(1)稀硫酸、空氣(2)HC1(3)CaCO3

(4)銅、稀硫酸、金屬汞

12.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測AlCb在熔融狀

態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的A1C13不能導(dǎo)電，而AlCb水溶

液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題：

(1)熔融狀態(tài)的AlCb不導(dǎo)電的原因是

(2)A1C13水溶液導(dǎo)電的原因是_____________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理_______(填“相同”或“不相同”，

若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［答案］(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在

自由移動的離子(2)AlCb在水分子的作用下能電離出自由移動的離子(3)不

相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子

的定向移動

13.下圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度

(1)隨新物質(zhì)加入量(山)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢

一致的是(填字母，下同)，與

B圖變化趨勢一致的是_______,與C圖變化趨勢一致的是________o

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2sCh溶液至過量

b.向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量

C.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

［解析］選項(xiàng)a中，向Ba（OH”溶液中逐滴加入H2s04溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng):

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4I+2H2O,離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎

為零；H2s04過量時(shí)，由于H2s04為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。選項(xiàng)b中，醋

酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+

H2O,其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)；氨水過量時(shí)，由于NH3H2O

為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。選項(xiàng)c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng):

HCl+NaOH=NaCl+H2O>HCI和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子

濃度會減小，故電流強(qiáng)度會減弱，且/>0。

［答案］bac

［素養(yǎng)培優(yōu)練］

14.下列說法正確的是（）

①不溶于水的鹽（CaCO3、BaCCh等）都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)

電解質(zhì)③0.5moI-L-i的所有一元酸中氫離子的濃度都是0.5molir④強(qiáng)酸

溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

是溶液中有能夠自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

C［電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離、弱電解質(zhì)只

能部分電離。判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，可溶于水的鹽不

一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽；對于一元弱酸，氫離子濃度小

于酸的濃度；對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫

離子濃度；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：氯化氫等。］

15.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的

是（）

A.100mL1molir的鹽酸

B.100mL2moi［r的蔗糖溶液

C.100mL1mol-L"的醋酸溶液

-1

D.30mL1molL的CaCl2溶液

D［溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越高，故

選D。］

16.下列說法中正確的是()

A.CaCL溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KC1溶液的導(dǎo)電能力

B.固體KC1不導(dǎo)電，所以KC1是非電解質(zhì)

C.在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A［A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2+所帶

電荷雖大，但若K+的濃度遠(yuǎn)大于Ca2+時(shí)，KC1溶液的導(dǎo)電能力大于CaCk溶液

的導(dǎo)電能力，正確；B項(xiàng)，KCI熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液

導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不

一定大，弱酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液,

不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

17.某100mL溶液中含H2so40.50mol,加入下列物質(zhì)，使溶液導(dǎo)電性增

強(qiáng)的是()

A.0.50molBa(OH)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2s04

D［A項(xiàng)Ba(OH”與H2s。4恰好完全反應(yīng)，生成水和沉淀：H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,溶液導(dǎo)電性減弱；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大，溶液的

導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了

c(H+)、c(SOM),溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增

強(qiáng)。］

18.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O，CaCCh+CO2+

H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問

題：

通人co：

Ca(OH)2溶液

(1)通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)。

⑵開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度______________________________o

(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度o

(4)下列四個(gè)圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和

通入CO2氣體量的關(guān)系(X軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

［解析］(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子

的濃度比較大，故燈泡亮。

⑵燈泡先變暗后爆滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,溶

液中自由移動的離子減少。

(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2

完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。

(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)

電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，

所以選D。

［答案］⑴亮(2)先變暗后熄滅

(3)熄滅后又逐漸變亮

⑷D

課時(shí)分層作業(yè)(十)

(速議用時(shí)：40分鐘)

［合格過關(guān)練］

1.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合

C.硫酸鉀溶液和氯化鎖溶液混合

D.硝酸鉀溶液和氯化鋼溶液混合

D[KNO3溶液與BaCL溶液混合后不能產(chǎn)生難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì),

故不能發(fā)生離子反應(yīng)。]

2.離子反應(yīng)方程式：CO5+2H+=H2O+CO2t中的cor■可表示（）

A.BaCO3B.NaHCCh

C.CaCOjD.K2CO3

+2++

D[A項(xiàng),BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O;B項(xiàng)，HCOJ+H

+2+

=CO2t+H2O;C項(xiàng)，CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2OO]

3.能在新制氯水中大量存在的離子是（）

A.Ag+B.OH-

C.COFD.K+

D[新制氯水中含有H+、C「等，則可發(fā)生反應(yīng)Ag++C「=AgClI、H+

+

+OH==H2O>2H+COr=CO2f+H2Oo]

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+>SOK、OH-

B.Na+、Ca2+、CO歹、NOJ

c.Na+、H+、cr、COF

D.Na+、Cu2+>CF>SOF

D[A中H+與OUT不能共存;B中Ca2+與COT不能共存;C中H卡與COF

不能共存。]

5.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)所選用的試劑正確的是（）

A.COF——NaOH溶液

B.CF——硝酸酸化的AgNCh溶液

C.SOF——BaCh溶液

D.H+——酚酸溶液

B[COM與NaOH不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C「與Ag+反應(yīng)生成不溶于硝酸的

AgCl沉淀，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)SOK時(shí)，只加入BaCh溶液不能排除CO5等離子

的干擾，應(yīng)再加入稀鹽酸觀察生成的沉淀是否溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液中加入酚

隊(duì)溶液無現(xiàn)象，應(yīng)加入紫色石蕊溶液鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

6.以下兩種物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生離子反應(yīng)，但反應(yīng)后既無沉淀、氣體

生成也無H2O生成的是（）

A.純堿溶液和氫氧化鋼溶液混合

B.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液混合

C.84消毒液（有效成分為NaClO）和稀硫酸混合

D.鐵屑和稀鹽酸混合

C[A項(xiàng)中產(chǎn)生BaCCh沉淀；B項(xiàng)中物質(zhì)不反應(yīng)；C項(xiàng)產(chǎn)生HCIO;D項(xiàng)

中產(chǎn)生H2。]

7.在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（）

A.NH才、AF+、SOF>NOJ

B.K+>Na+、NOJ>COF

C.K+、MnO入NH4>NO?

D.Na+、K+、HCOJ>NOJ