://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試〔浙江卷〕理科綜合能力測試7.以下說法中正確的選項是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣根底甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了奉獻8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中，正確的選項是X、M兩種元素只能形成X2M由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：有關(guān)該電池的以下中，正確的選項是Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價該電池的電池反響式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe負極的電極反響式為Al-3e-=Al3+充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：10.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：：有關(guān)核黃素的以下說法中，不正確的選項是：該化合物的分子式為C17H22N4O6酸性條件下加熱水解，有CO2生成酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成能發(fā)生酯化反響11.以下頭天實驗原理或操作的表達中，不正確的選項是：A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu〔OH〕2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法12.以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)粼粼熱為-890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的窗口中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反響：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：13.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的〔NH4〕2Fe〔SO4〕溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤25.〔14分〕洗車平安氣囊是德國平安的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究平安氣囊工作的化學(xué)原理，取平安裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)善下的體積為6.72L。單質(zhì)就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復(fù)以下問題：〔1〕甲的化學(xué)方程式為，丙的電子式為?！?〕假設(shè)丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，那么反響的化學(xué)方程式為?！?〕單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，平安氣囊中紅棕色粉末的作用是?！?〕以下物質(zhì)中，有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2〔5〕設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結(jié)晶水合物〕。26.〔15分〕：①25℃時弱電解質(zhì)高電離開平衡數(shù)：Ka〔CH3COOH〕＝，Ka〔HSCN〕＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Kap〔CaF2〕＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH〔忽略體積變化〕，得到c〔HF〕、c〔F-〕與溶液pH的變化關(guān)系，如以下圖所示：請根據(jù)以下信息答復(fù)下旬問題：〔1〕25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積〔V〕隨時間〔t〕變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反響結(jié)束后所得兩溶液中，c〔CH3COO-〕c〔SCN-〕〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕〔2〕25℃時，H+、HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由?！?〕mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0〔忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化〕，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。27.〔15〕分水硫酸四氨合銅〔Ⅱ〕的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離〔解離〕過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO4+H2O②〔NH4〕2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息答復(fù)以下問題：〔1〕方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶c.抽濾d.洗滌e.枯燥①步驟1的抽濾裝置如以下圖所示，該裝置中的錯誤之處是；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先，然后。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜技的原因是。〔2〕方案2的實驗步驟為：a.向溶液C參加適量，b.，c.洗滌，d.枯燥①請在上述內(nèi)填寫適宜的試劑或操作名稱。②以下選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱枯燥的方法，可能的原因是。28.〔14分〕最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活化化合物，其結(jié)構(gòu)如下：在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B〔〕和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反響有CO2產(chǎn)生。請答復(fù)以下問題：〔1〕化合物B能發(fā)生以下哪些類型的反響。A.取代反響B(tài).加成反響C.縮聚反響D.氧化反響〔2〕寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式