恒心化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第2單元第9講電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液的基本概念電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽類(lèi)的水解沉淀溶解平衡目錄01電解質(zhì)溶液的基本概念總結(jié)詞電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ敿?xì)描述電解質(zhì)是化合物的一種，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能離解出自由移動(dòng)的離子。這些離子能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)陔妶?chǎng)的作用下能定向移動(dòng)。電解質(zhì)總結(jié)詞離子反應(yīng)是指在水溶液中，電解質(zhì)通過(guò)電離產(chǎn)生離子，離子之間相互作用而發(fā)生的反應(yīng)。詳細(xì)描述離子反應(yīng)是水溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間相互作用而發(fā)生的反應(yīng)。這些反應(yīng)通常涉及離子的結(jié)合、分離、交換或遷移等過(guò)程。離子反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中非常普遍，是研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)制的重要手段之一。離子反應(yīng)電離平衡電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中既不全部電離，也不是完全不電離的狀態(tài)?？偨Y(jié)詞電離平衡是弱電解質(zhì)在水溶液中的一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。在這種狀態(tài)下，弱電解質(zhì)既不是完全電離，也不是完全不電離，而是處于一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。這種平衡狀態(tài)可以通過(guò)電離常數(shù)來(lái)描述和計(jì)算。了解電離平衡對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)機(jī)制和物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。詳細(xì)描述02電解質(zhì)的電離在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)表示電解質(zhì)電離程度的常數(shù)，通常用Ka或Kb表示。電離常數(shù)的大小受溫度影響，溫度升高，電離常數(shù)增大；反之，溫度降低，電離常數(shù)減小。電離常數(shù)影響因素電離常數(shù)電離度電離度表示電解質(zhì)電離程度的物理量，通常用α表示。影響因素電離度的大小受濃度影響，濃度越小，電離度越大；反之，濃度越大，電離度越小。此外，電離度還受溫度影響，溫度越高，電離度越大；反之，溫度越低，電離度越小。03水的電離和溶液的酸堿性水的電離是指水分子在一定條件下解離成氫離子和氫氧根離子的過(guò)程。總結(jié)詞水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫常壓下，水分子可以部分解離成氫離子和氫氧根離子，形成水合離子。這個(gè)過(guò)程是可逆的，并且平衡常數(shù)受到溫度的影響。詳細(xì)描述水的電離溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度，決定了溶液的酸堿性質(zhì)?？偨Y(jié)詞溶液的酸堿性可以通過(guò)pH值來(lái)衡量。pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH值等于7時(shí)，溶液呈中性。詳細(xì)描述溶液的酸堿性總結(jié)詞酸堿指示劑是一種用于指示溶液酸堿性的化學(xué)試劑，通常呈現(xiàn)不同的顏色以表示不同的pH值范圍。詳細(xì)描述常見(jiàn)的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、溴酚藍(lán)等。它們?cè)谒嵝曰驂A性環(huán)境中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，從而指示溶液的酸堿性。酸堿指示劑在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣泛應(yīng)用于檢測(cè)溶液的酸堿度。酸堿指示劑04酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子對(duì)的轉(zhuǎn)移，即共價(jià)鍵的斷裂和形成。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，即氫離子從酸轉(zhuǎn)移到堿的過(guò)程。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高平衡常數(shù)增大，反之減小。酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度增大平衡常數(shù)增大，反之減小。酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度的冪次方之積，用于描述反應(yīng)的平衡狀態(tài)。酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)酸堿反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的濃度和溫度等因素。酸堿反應(yīng)的速率與催化劑的存在有關(guān)，催化劑可以加快反應(yīng)速率。酸堿反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，接觸面積越大反應(yīng)速率越快。酸堿反應(yīng)的速率05鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解平衡常數(shù)是表示鹽類(lèi)水解反應(yīng)平衡狀態(tài)的常數(shù)，通常用符號(hào)K表示。定義K=c(H2O)*c(HA)/c(A-)，其中c(H2O)、c(HA)和c(A-)分別表示水分子、酸根離子和金屬離子的濃度。計(jì)算公式通過(guò)比較不同鹽類(lèi)的水解平衡常數(shù)，可以判斷鹽類(lèi)水解的程度和反應(yīng)方向。應(yīng)用鹽類(lèi)的水解平衡常數(shù)鹽的濃度溫度酸堿度鹽的類(lèi)型影響鹽類(lèi)水解的因素01020304鹽的濃度越大，水解程度越??；反之，鹽的濃度越小，水解程度越大。溫度越高，水解程度越大；反之，溫度越低，水解程度越小。酸堿度越高，水解程度越小；反之，酸堿度越低，水解程度越大。不同類(lèi)型的鹽具有不同的水解程度和反應(yīng)方向。實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際應(yīng)用如配制緩沖溶液、測(cè)定溶液的酸堿性等。理論指導(dǎo)意義通過(guò)研究鹽類(lèi)水解的原理和影響因素，可以指導(dǎo)我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理。生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用如制備純堿、制取次氯酸鈉等。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用06沉淀溶解平衡03影響因素溫度和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)。01沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）表示在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，各離子濃度冪之積。02表達(dá)式Ksp=[Ca2+][CO32-]沉淀溶解平衡常數(shù)當(dāng)溶液中存在與難溶電解質(zhì)離子相同的離子時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度降低。同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)配位效應(yīng)當(dāng)溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度增大。當(dāng)溶液中存在配位劑時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度降低。030201影響沉淀溶解平衡的因素利用沉淀溶解平衡原理，可以將混合物中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去