2023-2024學(xué)年四川省眉山市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí)，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55第I卷一、選擇題（本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）1．2023年第31屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都舉行，此次大運(yùn)會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色運(yùn)動(dòng)會(huì)的理念。下列說法正確的是A.火炬燃料的燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.使用氫能作燃料符合“碳中和”理念C.燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食品中添加適量的防腐劑B.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗C.食鹽中添加碘酸鉀D.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎3．廣安美食助力鄉(xiāng)村旅游發(fā)展，其中武勝特色豬肝面享譽(yù)省內(nèi)外，下列用于制作豬肝面的食材呈現(xiàn)堿性的是A.小蘇打溶液B.花生油C.淀粉溶液D.食醋4．對于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.增加反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)B.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率C.縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率和C的產(chǎn)率D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高A的平衡轉(zhuǎn)化率5．下列說法正確的是A.非自發(fā)的反應(yīng)一定不能發(fā)生B.反應(yīng)NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0C.相同質(zhì)量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大D.恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水光照后顏色變淺B.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出C.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深D.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率7．依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為B.已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)放出熱量為28.65kJC.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，現(xiàn)將2molN2和6molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為184kJD.已知；；則8．室溫下向10mL0.2mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知HA是一元弱酸B.C點(diǎn)剛好完全反應(yīng)C.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)D.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同9．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A.比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小B.探究KMnO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.排出酸式滴定管中的氣泡D.可根據(jù)最終氣球的大小判斷反應(yīng)速率的大小10．已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=xkJ·mol-1.則下列說法正確的是甲乙丙丁A.由圖甲知：a+b<c，x<0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙L表示平衡時(shí)生成物C的百分含量，E點(diǎn)v(正)<v(逆)D.升高溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示11．如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟④、⑤均有利于提高原料的利用率D.將氨從混合氣中分離出去可以提高氨在平衡體系中的百分含量12．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸pH111133A.等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應(yīng)，生成的量：④>③B.在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的均增大C.溫度升高至100℃，四種溶液的均不變D.將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性13．下列說法中正確的是A.25℃時(shí),向水中加入少量固體NH4Cl,水的電離平衡:H2OH++OH-正向移動(dòng),c(H+)降低B.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變C.0.1mol·L－1的HCN溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小D.已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿固體可使溶液增大14．一定條件下，分別向體積為2L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g），測得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)①：恒溫恒容條件下充入4molA、2molB實(shí)驗(yàn)②：恒溫恒容條件下充入2molC實(shí)驗(yàn)③：絕熱恒容條件下充入2molC曲線Ⅰ對應(yīng)實(shí)驗(yàn)③ B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)大 D．氣體的總物質(zhì)的量：nc>nd 第II卷二、非選擇題（本部分共4小題，共58分）15．（14分）碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O（g）CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、速率、平衡、轉(zhuǎn)化率等如何變化。①恒溫條件，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡___________，(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②升高溫度，則平衡___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________,化學(xué)平衡常數(shù)。③該反應(yīng)到達(dá)平衡后，再充入H2O（g），則平衡________，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率將。（2）常溫常壓下，已知的燃燒熱為。寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（3）科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。該歷程中最大能壘活化能____________KJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為。16．（14分）I、（1）25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中,測得它們的c(NH4+)分別為a、b、c，則a、b、c由大到小的順序是。（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①氫氧化鉀②氯化銨③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉⑥氫氧化鋇⑦醋酸鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑦⑥B．④②⑤③①⑥⑦C．④②③⑦⑤①⑥D(zhuǎn)．⑥⑦①③⑤④②II、常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示。化學(xué)式HFHCNH2CO3CH3COOH電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5（3）寫出HCN在水溶液中的電離方程式。（4）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HCN的體積分別為aL、bL，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）若CH3COOH的起始濃度為2mol?L-1，平衡時(shí)c(H+)約為mol?L-1，使此溶液中CH3COOH的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．（16分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)已知：I．II．則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的為，該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”“任何溫度”）條件下可以自發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.6倍。①丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②欲提高反應(yīng)的速率和丙烷轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．縮小容積B．加催化劑C．升高溫度D．及時(shí)分離出E．體積不變充入丙烷F體積不變充入Ar③下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體密度不變C.C3H6的濃度不再變化D.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化E.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolC3H8同時(shí)生成amolH2④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。(3)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用含字母的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×氣體的體積分?jǐn)?shù))。平衡后，繼續(xù)向容器中充入1molC3H8，則=（填“增大”、“減小”或“不變”）。其中v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)。18．（14分）MnO2是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2步驟一：溶出（1）①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。步驟二：純化。純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5，除去雜質(zhì)離子。步驟三：電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。步驟四：產(chǎn)品純度測定。向8.7g產(chǎn)品中加入含9.0gH2C2O4的溶液發(fā)生反應(yīng),加熱至充分反應(yīng)，冷卻后再用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為10mL(已知：MnO2及MnO4-均被還原為Mn2+。相對分子質(zhì)量：MnO2-87.0；H2C2O4-90.0)（2）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。②滴定時(shí)，眼睛應(yīng)