1.下列說法正確的是（）

A.戰(zhàn)國噌侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅屬于純凈物

B.南朝?《竹林七賢與啟榮期》磚畫的磚塊的主要成分是二氧化硅

C.清?乾隆“瓷母”——各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化銅

D.宋.王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

2.有機(jī)物是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.麥芽糖在酸性條件下水解后加入新制氫氧化銅煮沸無現(xiàn)象，說明無葡萄糖生成

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.石油裂解的主要目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.植物油與SO?均可使濱水褪色，褪色原理相同

3.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.M的分子式為C9H6。4

B.Imol該有機(jī)物最多可消耗3moiNaOH

C.M可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共面

4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.ILO.lmol/LHCOONa溶液中，Na+數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NA

C.7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NA

D.氨氣與鈣發(fā)生置換反應(yīng)生成Ca（NH2）2和2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鋁元素的化合價(jià)變

化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOs。

信元索化合價(jià)

00125?no?L郁黃色溶液出色溶液黃色溶液

由-加色溶液甲

下列說法正確的是（）

+

A.0?5s過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cr2O^+H2O^2CrO；-+2H

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為

+

CrQ；+3H2O2+8H=C產(chǎn)+3O2T+7H2O

C.30?80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致

D.0s?80s時(shí)，溶液中含倍微粒依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6.a粒子轟擊:X原子的核反應(yīng)為：.X+；Hef:Y+；H,其中：Y可用做酯化反應(yīng)機(jī)理研究

的示蹤原子。下列說法第送的是（）

A.原子半徑：X>YB.%Y+的電子式為：山號.”

[H.Y.riJ

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD.X與Y能形成多種二元化合物

7.簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HC1、FkS、PH3穩(wěn)定性逐漸減弱,

Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法塔送的是（）

A.0.01molL-'ChS的最高價(jià)含氧酸溶液的pH逐漸增大

B.HCkH2S、PH3中共價(jià)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小

C.H2S、PH3中心原子的雜化方式相同

D.HCkH2S、PH3都是由極性鍵形成的極性分子

8.純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三

種鹽（反應(yīng)1）;工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取澳，其主要原理如下：

反應(yīng)2：3Br2+3Na,CO,=NaBrO,+5NaBr+3CO,T；

反應(yīng)3：NaBi-O,+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:5

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L澳單質(zhì)中含有2moi澳原子

C.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO,NaClO,和NaHCO,

D.反應(yīng)2中的Br?與反應(yīng)1中的CL表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)

9.以含鉆廢渣（主要成分為CoO和CO2O3,含少量AI2O3和ZnO）為原料制備鋰電池的電極

材料CoCO3的工藝流程如下：

A1（OH）3有機(jī)層一>ZnSO/容液

下列說法正確的是（）

A.通入SO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2cO3++SO2+4OH-=2CO2，+SO；+2H2O

B.前后兩次加入Na2co3溶液的目的相同，反應(yīng)后溶液的pH也相同

C.將含Na2cCh的溶液緩慢滴加到C02+溶液中沉鉆，目的是防止產(chǎn)生CO（OH）2

D.若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

10.一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲基部分已給出，X、

Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序數(shù)大于碳，W與Y

同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M>X

C.WY2能夠使紫色石蕊試液褪色

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>W

11.一種聚合物鋰電池通過充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”（如圖所示）。該電池在充電時(shí)，通

過催化劑的選擇性控制，只有Li2c03發(fā)生氧化釋放出C02和02。下列說法正確的是（）

電極A電極B

CO2、。2

co2

一放電進(jìn)氣

聚合物電解質(zhì)膜

A.該電池可選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)

B.圖中Li+的移動方向是放電時(shí)的移動方向

C.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2co3+C—4e-=3CC）2+4Li+

D.該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L

12.在T°C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO?和一定量的H?發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+2H2（g）HCHO（g）+H2O（g）AH<0。若起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa,達(dá)到平

n（H,）

衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的一歌《關(guān)系如圖所示。

n（CO2）

A.若5min到達(dá)c點(diǎn)，則v(Hj=0.24mol-LjLminT

B.b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kpa3.5

C.c點(diǎn)時(shí)，再加入COz(g)和HQ(g),使二者分壓均增大0.05kPa,a(H?)減小

D.容器內(nèi)H?O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)

13.常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示，縱坐標(biāo)為Ig"?)?或1g。下列敘述中錯誤的是()

-

C(H2A)C(HA)-?

c(H?A)<c(HA)

A.H2A溶液中

c(HA-)c(A2-)

C2(HA")

B.=104

2-

C(H2A)-C(A)

+

C.恰好完全中和時(shí)：c(OH-)=c(HA-)+C(H2A)+c(H)

D.a、b點(diǎn)對應(yīng)溶液中均存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA)

第n卷(非選擇題)

三、非選擇題：共58分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

14.（14分）[Co（NH3）6]Cb（三氯六氨合鉆）是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：

①將一定量的氯化鉞和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻：

②分批加入氯化鉆粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加30%比。2,當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10~15min；

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色[CO（NH3）6]C13晶體。

（1）[Co（NH3）6]Ch中Co的化合價(jià)是,該配合物中心離子的核外電子排布式為

（2）“加熱”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，控溫方式可采取,溫度不宜過

高的原因是O

（3）溶液中CoCb、NH4CI和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cb的化學(xué)方程

式是?

（4）加入濃鹽酸的作用是。

（5）沉淀滴定法測定產(chǎn)品中C「的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i.準(zhǔn)確稱取mg的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；

ii.滴加幾滴KzCrCU溶液為指示劑，用cmoLL?AgNCh溶液滴定至終點(diǎn)；

iii.重復(fù)滴定三次，消耗AgNCh溶液體積的平均值為VmL,計(jì)算晶體中C「的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知溶解度：AgCl1.3x10-6mol-17'>AgzCrO”磚紅色）6.5xl0-5

①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②制備的晶體中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列計(jì)算式即可）。

15.（14分）缽酸鋰離子電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上以軟鎰礦漿（主

要成分為MnC>2,還含有少量鐵，鋁及硅等的氧化物）為原料制備鐳酸鋰（LiM%O4）,工藝

流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）“浸取”過程得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn"的離子方程式為

（2）濾渣II的主要成分是；“精制”過程中實(shí)際加入H2O2的量比理論值大很多，

其主要原因是o

(3)“沉鎰”過程得到的是Mn(OH))和Mn2(OH)2SO4,二者均可被氧化為MnO2,若“控

溫、氧化”過程中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中溶液的pH明顯下降的原因

是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上也可以向“精制”過程得到的濾液中加入K2s溶液制備MnO2。KSOg中

S的化合價(jià)為+6,則1個(gè)S2Of中含過氧鍵的數(shù)目為,加入K2sq8溶液制備MnO2

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“鋰化”過程是將乂水)2和Li2c按4:1的物質(zhì)的量之比配料，反應(yīng)3~5h,然后升溫

至600~750℃,保溫24h,自然冷卻至室溫得到產(chǎn)品。該過程所得混合氣體的成分是o

16.(14分)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。甲烷水蒸氣催化重整制備高

純氫只發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II。反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.CH4(g)+H2O(g)/CO(g)+3H2(g)AW.=+206kJmol-'

反應(yīng)H.CH4(g)+2H2O(g)iCO2(g)44H2(g)AH2=+165kj-mok*

回答下列問題：

(1)反應(yīng)HLCO(g)+H2O(g).(202值)+乩伍)的八凡=kJ.moL；若在一定溫度

下容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以同時(shí)提高CO平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率的措

施是o

(2)某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫。向容積為2L的恒

容密閉容器中，投人物質(zhì)的量相等的甲烷和水蒸氣。

①若在T=900℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

與起始壓強(qiáng)之比為(填最簡整數(shù)比)。

②若甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量均為1mol,反應(yīng)10min后體系到達(dá)①中的平衡狀態(tài)，則0~10

min內(nèi)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率為。

③為了能夠提高一定時(shí)間內(nèi)甲烷的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高反應(yīng)I的選擇性，可以改變的條件是

④其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（A、B、C）作用下，反應(yīng)相同時(shí)之間，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反

應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)（填“是”或“不是"）化學(xué)平衡狀態(tài)。

%

、

錯

7▼

￡冠

X

U

（3）在恒溫、恒壓（總壓為po）條件下，若甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量均為1moh反應(yīng)達(dá)平衡

時(shí)，CH/g）的轉(zhuǎn)化率為a,CC）2（g）的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=（用

含a、b、po的式子表示，Kp為分壓平衡常數(shù)）。

（二）選考題：共16分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡

上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分：多涂、多答，按

所涂的首題進(jìn)行評分：不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。

17.在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、碎（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的

應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）As和N同族，基態(tài)碑原子的價(jià)電子排布式為。

（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有種運(yùn)動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為

（3）CO：中C原子的雜化軌道類型為,其空間構(gòu)型為。

（4）CuO在高溫時(shí)分解為02和Cu2O,請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時(shí)Cu2O比CuO更

穩(wěn)定的原因。

（5）向盛有CuS04溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到

深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱CU（NH3）4]SO4,lmol[Cu（NH3）4p+含◎鍵的

數(shù)目為o

（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是,銅晶胞的密度為pgpm-3,NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為pm（用含p、NA的式子表示，寫出計(jì)算式

18.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中M的一種合成路線如圖:

oN-R3?C八-C=CHR]

已知:①RY—%/RY-R/②RCH2乩裊QTh；

③有機(jī)物中一個(gè)碳原子連接兩個(gè)-OH時(shí)不穩(wěn)定，易自動脫水。

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,B分子中手性碳原子有個(gè)。

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為；由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出由G生成M的化學(xué)方程式：。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基；②含有氨基(-NH?),且氨基直接連在苯環(huán)上；③能與銀氨溶液

發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④分子中含有2個(gè)甲基。

(6)參照上述合成路線和信息，以2-丙醇和苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

的合成路線.

答案

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】AD

11.【答案】B

12.【答案】AC

13.【答案】C

14.【答案】(1)+3價(jià)Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6

(2)水浴加熱溫度過高，會使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)

(3)2coe12+IONH3H2O+2NH4CI+H2O250-60℃2[Co(NH3)6]C13+12H2O

(4)降低[CO(NH3)603的溶解度,便于晶體的析出

(5)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失

cVxl0-x35.5x5xl00%

m

2+2+3+

15.【答案】(1)