2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說(shuō)法中正確的是()

A.AkSiO2>Ca(OH”、NaHCCh等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.若a、b、c分月ij為Si、SiO2,H2SiO3,則可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

/\

b——rc

s

C.Fe203H2雪⑷Fe2(SO4)3(aq)—無(wú)水Fe2(SO4)3

D.S(s)SO3(g)>H2SO4(aq)

2、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3TS+NO+H2O;下列說(shuō)法中正確的是()

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了().3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

3、聚合硫酸鐵［Fe(OH)SO4,能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠帆(FeSO/HzO)和KCICh在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法

不正確的是

A.KCICh作氧化劑，每生成1mol［Fe(OH)SO4消耗6/nmolKClOj

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比［Fe(OH)產(chǎn)的水解能力更強(qiáng)

4、已知?dú)浠c(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說(shuō)法不正確

的是()

A.氨化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2

B.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2

C.氫化鈉在無(wú)水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O3—2Fe+3NaOH

D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH

5、下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2

B.酸性：H2SO4>HC1O

C.穩(wěn)定性：HBr>HI

D.氧化性：O2>S

6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素符號(hào)ABDEGHIJ

化合價(jià)-1-2+4,-4-1+5,?3+3+2+1

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物B.A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>A

C.GE3為離子化合物D.A單質(zhì)能從B的簡(jiǎn)單氫化物中置換出B單質(zhì)

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+3+

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

+

C.氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=2H-+C1-+C1O-

2+

D.等體積、等濃度的Ca(HCXh)2溶液和NaOH溶液混合：Ca+HCO3-+OH-=CaCO3；+H2O

8、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.二氧化鑄和濃鹽酸共熱：MnO，+4HCl△Mn2++2C廠(chǎng)+C1，T+2H,O

3++

B.AlCh溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：AI+4NH3H2O=A1O7+4NH4+2H2O

+2+

C.將C112O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H+2NOj===6Cu+2NO:+7H2O

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO31+H2O

9、在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的FeB。、Feh的溶液中緩慢通入CI2:I、Br、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\HP的溶液中加入Zn：Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2,BaCOj,K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的［A1(OH)4「、OH、CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：［A1(OH)4「、AI(OH)3>OH、CO32

10、用及表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.1molCa(C10)z溶液中含CUT的數(shù)目小于24

B.在密閉容器中加入0.5mol弗和1.5molH2,充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目3"

C.0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L35nCl,中含有的中子數(shù)目3.4/

11、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)

B.C1O2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同

C.德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽(yù)，其屬于硅酸鹽制品

D.ALO3和MgO熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明帆凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

13、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)或變化正確的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5

均為酸性氧化物④同素異形體：C60,C7。、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

A.④⑤B.②③⑤C.①④⑥⑦D.③④⑦

14、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（）

A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的婚變相同

C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.從HF、HCkHBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、CkBr、I的非金屬遞增的規(guī)律

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y

B.Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性

16、為測(cè)定含鎂3%?5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正琥的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱(chēng)量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。

密封塞

A.方案一中若稱(chēng)取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V2100mL

B.方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C.方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量

D.方案二中若用空氣代替02進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H

17、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?^COOCHKHJ，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線(xiàn)如圖所示:

OOHOH

已知：①RUChCCOOHI(i)NaOHHAAI

K-v-tl-----—―?K-Cri-LU;----------/?.、---------?K—Crl-VCKJrl

D\IFJ(n)H

ooo

②R一g-H-R-CH2—g-H聲?R—CH=C-g-H-H；O(ft：R和R'表示尼基或氫原子)

R'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)合成高分子樹(shù)脂N

①由A可制得F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含

AU片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有種。

HH

②G-H的反應(yīng)類(lèi)型為

③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：［0-CH-CH-CH2-CHO,下列有關(guān)x的說(shuō)法正確的是

▼BrBr

__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

b.能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

c.在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，ImolX消耗3moiNaOH

d.加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物

④寫(xiě)出M-N反應(yīng)的化學(xué)方程式.

⑤已知碳碳雙鍵能被02氧化，則上述流程中“F-G”和“H-M”兩步的作用是?

（2）合成有機(jī)物E

①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

②E在一定條件下也可以生成C,寫(xiě)出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

H

18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?-HjOR請(qǐng)根據(jù)如圖回答:

R—CH-OH------*-R-C-H

o

—CH=CH2

0可選用的試劑是

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—。

（4）寫(xiě)出2種滿(mǎn)足下列條件的『丁gc由同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_,—o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCCh,另外有少量的含硫化

合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

co2——

(含雜質(zhì))

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6moi?Lr),應(yīng)選用的儀器是一。

a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述裝置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收—.上述裝置中，B物質(zhì)是一。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定

CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(2)SiCh與CO2組成相似，但固體的熔點(diǎn)相差甚大，其原因是o

(3)飽和的Na2c。3溶液中通入過(guò)量CCh的離子方程式為。0.Imol/L的NaHCCh溶液中，c(Na+)+c(H*)=,

其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：—=0.lmol/L?濃度相等的Na2cO3和NaHCCh溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由

大到小的關(guān)系為。

20、氮化鎂(Mg3N?)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg曲并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化鐵制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生Oz等。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱(chēng)是寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開(kāi)啟活塞a,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷:

A部分裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”),判斷理由：o

(3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是,F裝置的作用是o

(4)加熱至反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取@gE中樣品于試管中，加足量蒸儲(chǔ)水，得PmL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中氮化鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為o

21、前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36,已知X的一種1：2型氨化

物分子中既有。鍵又有兀鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子;G原子s能級(jí)與P能級(jí)電子數(shù)相等;R

單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子.

(1)Y原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，丁離子價(jià)電子排布圖為o

(2)T元素在周期表的位置為?

(3)G、Q、R三種元素的氯化物的熔點(diǎn)如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是oQ的氯化物高于R

的氯化物，有同學(xué)猜想可能是因?yàn)槠浯嬖诰喓戏肿樱噷?xiě)出其結(jié)構(gòu)式—O

氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物

熔點(diǎn)/℃714190-70

(4)硒(Se)與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為,其最高價(jià)氧化物中心原子

的雜化方式為。該族2-5周期元素單質(zhì)分別于上反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成Imol硒化

氫反應(yīng)熱的是(填字母代號(hào))。

a.+99.7KJ/molb.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mold.-241.8KJ/mol

(5)金屬Q(mào)屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm,密度是2.70g/cm\通過(guò)計(jì)算確定Q原子在三維空間中堆積方式

23

(已知NA=6.02X10,4053=6.64XIO')；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計(jì)算Q的原子半徑=pm。

(只列出計(jì)算式即可)

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【題目詳解】A.SiO2不能和鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2不能和NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Si和Ch反應(yīng)生成SiCh;SiCh不能一步反應(yīng)生成HzSith;HzSiCh受熱分解產(chǎn)生SiCh,但不能直接轉(zhuǎn)化為Si；B錯(cuò)誤;

C.Fe2(h和H2sCh反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,Fe^SOS溶液加熱蒸干得到Fe2(SC>4)3固體，C正確；

D.S和Ch反應(yīng)生成SCh,不是SO3,D錯(cuò)誤；

故選C。

2、C

【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生HzS、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，S元素的

化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為0。

【題目詳解】A.S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為0,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是NO,故A錯(cuò)誤；

B.生成ImolS轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3molxgx32g-mor*=4.8g,故B錯(cuò)

誤；

C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3~3H2S,氧化劑HNO3與還原劑H2s的物質(zhì)的量之比為2：3,故C正確；

D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子

的考查，難點(diǎn)B,電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計(jì)算。

3、A

【題目詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫(xiě)出化學(xué)方程式：

6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCI,可知KCQ做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol

[Fe(OH)SO4]“消耗n/6molKCIO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH

增大，B項(xiàng)正確；

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；

D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)產(chǎn)的水解相當(dāng)于Fe"的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，

因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的0田的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+,即在相同條件下，一級(jí)水解的程度

大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。

故答案選Ao

4、D

【答案解析】解：A.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2f,氣體通過(guò)盛有

堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的Hz,故A正確；

B.氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生

的氣體中一定含有H2,故B正確；

C.NaH具有強(qiáng)還原性，能與FezCh生成Fe和NaOH,反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3—2Fe+3NaOH,故C正確；

D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCk水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCL所以應(yīng)該先除

去HC1、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH,故D錯(cuò)誤。

故選:Do

5、B

【答案解析】A、同周期自從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與元素周期律有關(guān)，選

項(xiàng)A不選；B、含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B選；C、同主族元素由上

到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HBr>HI能用元素周期律解釋?zhuān)x項(xiàng)C不

選；D、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：。2>S能用元素周期律

解釋?zhuān)x項(xiàng)D不選。答案選B。

6,D

【答案解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA

族，A原子半徑小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價(jià)，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大,

可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J

的化合價(jià)分別為+3、+2、+1,分別處于HI族A、HA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于

第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.F\Na+、A13+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Na+>Al3+,故

B錯(cuò)誤；C.PCb屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。

7、D

【答案解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會(huì)和L反應(yīng)，A錯(cuò)；醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，要寫(xiě)化學(xué)式，

B錯(cuò)；HC1O是弱酸，要寫(xiě)成化學(xué)式；C錯(cuò)；D對(duì)。

考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。

8、C

+2+

【答案解析】A.二氧化錦和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HC1：MnO2+4H+2Cr_^Mn+C12t+2H2O,故A錯(cuò)

誤；B.A1CL溶液中滴加過(guò)量的濃氨水，A1（OH）3不溶于氨水：AF++3NH3?H2O=A1（OH）31+3NH；,故B錯(cuò)誤；C.將

+2+

CU2O與稀HNCh混合：3Cu2O+14H+2NOj===6Cu+2NOf+7H2O,故C正確；D.向碳酸氫鉉溶液中加入足量

2+

石灰水，生成物還有一水合氨：Ca+NH^+HCO3-+2OH-=CaCO31+NH3H2O+H2O,故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式需要注意：（1）符合事實(shí)；（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的

物質(zhì)均用化學(xué)式表示；（3）符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

9、B

【答案解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL的溶液中緩慢通入CL,氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，

離子的還原性順序：I>Fe2+>Br-,故A錯(cuò)誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是

3+2++2+

和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng),離子的氧化性順序是:Fe>Cu>H>Fe,故B正確;C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,KOH

的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在含等物質(zhì)的

量的A1O2-、OH,CO3z-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。判斷先后反應(yīng)總原則是，先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若

產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。

10、C

【答案解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應(yīng)后容器中的N-H

鍵數(shù)小于3NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、乙醇的分子式為C2H60,可以改寫(xiě)成C2H4?H2O,O.lmol乙醇完全反應(yīng)消耗0.3mol氧氣，與O.lmol乙烯完全燃燒

消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以O(shè).lmol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA,選項(xiàng)C正確；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L%7cb中含有的中子數(shù)目3.6%,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【答案解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過(guò)半透膜的原理進(jìn)行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠

體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.CKh、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們

的原理不同，故B錯(cuò)誤；

C.德州黑陶屬于無(wú)釉細(xì)素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；

D.工業(yè)上通常使用電解熔融AI2O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCL的方法冶煉金屬鎂，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、D

【答案解析】A、明磯凈水是利用AF+水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)

關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生

可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性

無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確;

答案選D。

13、A

【題目詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；

②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯(cuò)誤；

③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；

④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；

⑤共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑤正確；

⑥強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故⑥錯(cuò)誤；

⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)

誤；

正確的有④⑤，故選A。

14、B

【答案解析】A選項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有

關(guān)規(guī)律，應(yīng)只改變一個(gè)變量來(lái)進(jìn)行化學(xué)研究，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是

一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的婚變相同，故B正確；C選項(xiàng)，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的，膠

體粒子直徑介于lnm?lOOnm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于Inm,濁液粒子直徑大于lOOnm,溶液和濁液都不具有丁達(dá)

爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無(wú)

關(guān)，故D錯(cuò)誤.故選B.

詢(xún)視頻「

15、B

【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可

知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)

生，淡黃色沉淀為S,刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為C1元素，以此來(lái)解答。

【題目詳解】由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S,W為C1。

A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑

越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y,故A項(xiàng)正確；

B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為NazCh時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)

定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為CL,氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確：

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：

1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；

3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；

4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；

5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；

以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而

也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。

16、A

【答案解析】A.含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t可知，2Al-2NaOH,5.13/27：VX10-3X2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4g

合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V^95mL,A錯(cuò)誤；

B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾后剩余固體鎂；測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)

量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確；

C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，

進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；

D.空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果

偏高，D正確；

綜上所述，本題選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

防止碳碳雙

鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH.-C1

OH

__?稀硫酸

OOC2H5+H2OvHCOOH+C2H50H

CHO

【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F,由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=CH2,F和澳發(fā)生加成反應(yīng)生

CHO

成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QpC-CBrCH.Br?G被氧氣氧化生成H,醛基氧化為竣基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H和鋅反應(yīng)生成M,M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N,根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

COOH

N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B,由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)

O]

——0H

B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為HCOOH，C和甲

OH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為Q^CHZ—CH」1：，

：OOC2H5，據(jù)此分析解答。

CHO

【題目詳解】（1）①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的同分異構(gòu)體中,

與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含a=1片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接

HH

JCHO

、—CH2CH0；<^_CHL、—CHO；、一c%（醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化）;

CHO

、一CHO（甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化），共有8種結(jié)構(gòu)，答案：Q_CHL』=?H2；8；

②G被氧氣氧化生成H,所以G-H的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng);

[p*|-CH-CH-CH—CHO

③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2

7BrBr

a.X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確;

b.X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；

c.X中含有漠原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，ImolX消耗2moiNaOH,c錯(cuò)誤;

d.加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答

案選abd；

COOH

④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為n淀?xiàng)l件

⑤已知碳碳雙鍵能被02氧化，則上述流程中“F-G”和兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵,

使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）;

（2）①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?OH、

-C1,答案：?OH、-C1；

H

E含有酯基，在酸性條件下

水解可生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH0H

稀硫酸

H：一CHs-CH-COOC2H5+H2O三HCOOH+CIHSOH,答案:

OH0H

稀硫酸

H：—CHi~~CH~~COOC2H§-CH：~CHCOCM

+H2O三~A-+C2H50Ho

【題目詳解】⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H.O,貝蜂與CH3CH2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成A為O-CH2CHS,A的名稱(chēng)為:乙苯;

◎-CH2CH3和1丁"CH,都可以被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以漠水區(qū)別二

者，故答案為乙苯；澳水;

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成漠苯，反應(yīng)方程式為:

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;

⑷滿(mǎn)足下列條件的J-ECH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

-CHzCHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

BrBi

,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成o,再與漠發(fā)生加反應(yīng)生成1,最后發(fā)生

19,abcC11SO4溶液或酸性KM11O4溶液吸收HC1氣體或吸收酸性氣體無(wú)水CaCL偏低其原因是

所屬晶體類(lèi)型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)高；二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子

2+2--

間作用力，熔點(diǎn)低2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ic(Na)+c(H*)=2c(CO3}+c(OH-)+c(HCO3)

22

c(CO3')+C(HCO3)+C(H2CO3)c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3')>c(OH)>c(H*)

【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒

杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有HzS、HC1和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，

除去H2s是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO』溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HC1氣體或吸收酸性氣體；B是用來(lái)除去

水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對(duì)分子質(zhì)

量小于二氧化碳，所以測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低；

(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類(lèi)型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，而二氧化碳是分子晶

體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低，導(dǎo)致SiO2與CO2熔點(diǎn)相差甚大；

⑶向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,則

NaHCCh溶液為過(guò)飽和溶液，所以生成NaHCCh沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na*+CC>32-+H2O+CO2=

+r

2NaHCO3I；在0.Imol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na)+c(HO=2c(CO3)+c(HCO3')+c(OH-),

存在的物料守恒式為(；32*)=(!((：032-)+<:(11(：03-)+<:(112(：03)=0.111101/1；濃度相等的Na2cCh和NaHCCh溶液等體積

混合后，溶液中Na,濃度最大，CO3z-的水解程度大于HCO3-水解程度，即C(CO32-)<C(HCO；),且溶液顯堿性，即

+r+

c(H)<c(OH),則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na*)>c(HCOQ>c(CO3)>c(OH)>c(H)。

20、蒸儲(chǔ)燒瓶NH4Cl+NaN02AN21+NaCl+2H20無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面

上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，

同時(shí)避免溫度過(guò)高，造成NaNOz分解產(chǎn)生6—L

448m

(答案解析］(1)由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸儲(chǔ)燒瓶;A裝置制備氮?dú)?方程式為NH4Cl+NaNO2=^=N2t+NaCl+2H2O；

(2)由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，

都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無(wú)法判斷。(3