/?5.1質(zhì)量守恒定律?練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題〔共16分〕鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加,這是因?yàn)椤病矨.增加了鎂的質(zhì)量 B.增加了氧化鎂的質(zhì)量

C.增加了氧元素的質(zhì)量 D.增加了空氣的質(zhì)量將a克過(guò)氧化氫和b克二氧化錳的混合物放入試管中,待完全反響后,試管中剩余物質(zhì)為c克。那么反響放出氧氣的質(zhì)量為〔〕A.(a+b+c)克 B.(a+c)克 C.(a+b-c)克 D.質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于〔〕A.自然界中所有變化 B.主要是物理變化

C.主要是指化學(xué)變化 D.主要是能量變化將ag

H2和bg

O2通入真空的密閉容器中,點(diǎn)燃充分反響后,密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為〔〕A.18(a+b)g B.34g C.(a+b)g D.無(wú)法確定反響3A+2B=2C+D,B、A兩物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比為4：3．假設(shè)生成C和D共140g,那么反響消耗B的質(zhì)量為〔〕A.120g B.100g C.80g D.60g化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2〞的有趣現(xiàn)象,但也有例外．你認(rèn)為以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,符合“1+1=2〞的事實(shí)是〔〕A.1L水與1L酒精混合后體積等于2L

B.1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反響后所得溶液質(zhì)量為2g

C.1g10%的稀硫酸參加1g水后溶液變?yōu)?g

D.20℃,1g硝酸鉀飽和溶液中參加1g硝酸鉀固體能得到2g以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A.加熱50g高錳酸鉀充分反響后,剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量

B.100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水

C.10g食鹽完全溶解在50g水中,得到60g食鹽溶液

D.一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了,質(zhì)量減少了在化學(xué)反響前后,以下各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是〔〕

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤⑥二、填空題〔共12分〕一段蠟燭燃燒前為mg,燃燒一陣后,質(zhì)量變?yōu)閚g,同時(shí)生成了ag

CO2和bgH2O,那么生成物的總質(zhì)量為_(kāi)_____g,參加反響的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_____g．A+B=D+E,如果22克A和18克B恰好完全反響生成28克D,那么生成E的質(zhì)量為_(kāi)_____克。向500克澄清石灰水中通入CO2一段時(shí)間后稱量,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?04.4克,那么通入CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____克。給300克高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后稱量,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為268克,那么生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____克。現(xiàn)有化學(xué)反響2A+4B=2C+3D,A為12g,B為9g,完全反響后生成D為10g,那么生成C的質(zhì)量為_(kāi)_____g。紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反響的文字表達(dá)式為_(kāi)_____,在這一反響中,參加反響的______的質(zhì)量與參加反響的______的質(zhì)量之和等于反響后生成的______的質(zhì)量。三、簡(jiǎn)答題〔共12分〕在如圖的裝置中,當(dāng)兩種溶液發(fā)生反響后,天平不再保持平衡,指針向右偏轉(zhuǎn),天平不平衡的原因是______,假設(shè)反響物不變,要使天平在反響后仍然保持平衡,你認(rèn)為對(duì)裝置的改良措施是______．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．

〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反響的符號(hào)表達(dá)式〔或化學(xué)方程式〕______．

〔2〕小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反響物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個(gè)反響不遵循質(zhì)量守恒定律．我______〔“同意〞或“不同意〞〕小明的觀點(diǎn),因?yàn)開(kāi)_____．

〔3〕小紅按如圖裝置改良實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．

【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】

①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮?dú)鈩×曳错懮牲S色的氮化鎂〔Mg3N2〕固體；

③氮化鎂可與水劇烈反響產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

【做出猜測(cè)】黃色固體是Mg3N2

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論____________【反思與交流】空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋______．四、探究題〔共10分〕比照分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的根本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反響是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件〞這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)．

【實(shí)驗(yàn)步驟】①如下圖,甲將白磷和反響裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上,并用砝碼使天平平衡．丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量．

②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反響．

③甲、乙同學(xué)在反響結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反響裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反響前使用的托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比擬反響前后質(zhì)量．

【實(shí)驗(yàn)分析】〔1〕請(qǐng)你仿照例如,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理是否遵守質(zhì)

量守恒定律甲同學(xué)______4P+5O2-點(diǎn)燃2P2O該反響遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)____________該反響遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反響前后稱量質(zhì)量不相等______該反響不遵守質(zhì)量守恒定律〔2〕比擬甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于以下選項(xiàng)中的______．

A．單質(zhì)

B．氧化物

C．化合物

〔3〕通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的比照分析,甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有______．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律．

【實(shí)驗(yàn)反思】〔4〕請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是______．

答案1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.A8.D9.〔a+b〕；[〔a+b〕-〔m-n〕]10.12

11.4.4

12.32

13.1114.磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；磷；氧氣；五氧化二磷15.反響生成的二氧化碳?xì)怏w放出；把燒杯換成錐形瓶,在錐形瓶瓶口系一個(gè)氣球

16.2Mg+O2-點(diǎn)燃2MgO；不同意；所有的化學(xué)反響都遵循質(zhì)量守恒定律；取少量黃色固體于試管中,參加適量的水,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．證明猜測(cè)正確；O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑17.白磷燃燒,