內(nèi)容提要引言熱力學(xué)的基本概念準(zhǔn)靜態(tài)過程,可逆過程與可逆體積功熱力學(xué)第一定律、熱容及焓熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用幾種焓效應(yīng)（反應(yīng)焓、生成焓、燃燒焓、溶解焓、稀釋焓、相變焓）反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系，焓效應(yīng)的計(jì)算第二章熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)1.基本要求:理解體系、環(huán)境、廣延性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)、狀態(tài)、功、熱量、變化過程、途徑、平衡狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)能、熱容、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、焓、反應(yīng)程度、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、溶解焓、稀釋焓等熱力學(xué)基本概念，明確熱和功只在體系和環(huán)境有能量交換時(shí)才有意義，明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義，熟知功與熱正、負(fù)號的取用慣例，熟練掌握熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及使用條件，掌握焓的定義式，熟悉焦耳定律的內(nèi)容，了解對氣體、液體、固體（包括混合物）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的確定，掌握反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變的定義及相互關(guān)系，了解節(jié)流膨脹的特點(diǎn)和焦—湯系數(shù)，掌握理想氣體單純P，V，T變化過程化學(xué)變化過程中△U、△H、Q、W的計(jì)算，會應(yīng)用蓋斯定律和基?；舴蚨?。2.熱力學(xué)：研究能量相互轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律的科學(xué)。1、學(xué)習(xí)熱力學(xué)的目的

熱力學(xué)主要解決的問題：①判斷某一過程是否進(jìn)行；②在一定條件下確定被研究物質(zhì)的穩(wěn)定性；③如何選擇最佳反應(yīng)路線和條件，如何抑制副反應(yīng)的發(fā)生，確定從某一化學(xué)過程所能取得的最大產(chǎn)率的條件；④各種變化中的能量關(guān)系等。

引言一、熱力學(xué)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)熱力學(xué)的目的

3.2、熱力學(xué)的內(nèi)容

3、熱力學(xué)的應(yīng)用

二、熱力學(xué)的研究方法與局限性4.§2-1熱力學(xué)的基本概念

一、系統(tǒng)與環(huán)境

1、系統(tǒng)與環(huán)境的定義

系統(tǒng)（system）:被劃定的研究對象。

環(huán)境（surroundings）:在系統(tǒng)以外、與系統(tǒng)密切相關(guān)、影響所能及的部分。2、系統(tǒng)的分類

5.

按照系統(tǒng)與環(huán)境的聯(lián)系方式不同，可分為以下三類系統(tǒng):封閉系統(tǒng)（closedsystem）：物系與環(huán)境間沒有物質(zhì)交換，但有能量交換。

敞開系統(tǒng)（opensystem）：物系與環(huán)境間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

隔離系統(tǒng)（isolatedsystem）：物系完全不受環(huán)境影響，與環(huán)境間既沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換。6.二、系統(tǒng)的性質(zhì)

廣延性質(zhì)（extensiveproperties）：其值與系統(tǒng)中存在物質(zhì)的量成正比的性質(zhì)。

強(qiáng)度性質(zhì)（intensiveproperties）：其值與系統(tǒng)中存在物質(zhì)的量無關(guān)的性質(zhì)。

三、熱力學(xué)平衡（thermodynamicequilibrium）

7.

1、熱平衡：在物系內(nèi)無絕熱壁存在時(shí)，物系內(nèi)的各部分溫度相等。

2、力平衡：物系各部分之間以及物系與環(huán)境之間沒有不平衡力存在（容器內(nèi)無剛性壁時(shí)，實(shí)際指的是物系內(nèi)各部分壓力相等）。

3、相平衡相：物系內(nèi)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分。

相平衡：指的是物質(zhì)在各個(gè)相之間的分布平衡。物系達(dá)平衡后，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變。

4、化學(xué)平衡：當(dāng)物質(zhì)之間有化學(xué)變化時(shí)，達(dá)到平衡后，物系的組成不隨時(shí)間而改變。

8.四、狀態(tài)函數(shù)（statefunction）狀態(tài)函數(shù)：描述系統(tǒng)狀態(tài)的參數(shù)。其值只決定于物系所處的狀態(tài)，而與過去的歷史無關(guān)，這樣的性質(zhì)稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的增量只由始態(tài)和終態(tài)決定，而與變化所經(jīng)歷的具體途徑無關(guān)。五、過程與途徑

1、過程（process）：系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生的任何變化。（完整描述一個(gè)過程應(yīng)指明系統(tǒng)的始末態(tài)及變化的具體步驟）

9.

2、途徑（path）：系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化的具體步驟。六、功和熱

1、熱（heat）（Q）①定義：系統(tǒng)與環(huán)境間因溫度差而交換的能量。

②熱的單位：

、

、

、

10.⑤熱的微分：

⑥注意點(diǎn)：熱為非狀態(tài)函數(shù)，只有在系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)才有值。2、功（work）

①定義：系統(tǒng)與環(huán)境間除以熱量的形式交換的能量外，以其它各種形式交換的能量稱為功。②功的單位：

、

11.③功的類型12.⑤功的微分：

⑥注意點(diǎn)：功為非狀態(tài)函數(shù)，只有在系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)才有值。

⑦體積功

氣缸內(nèi)氣體受熱膨脹無限小體積dV，當(dāng)活塞截面積為A，且活塞與氣缸無摩擦?xí)r，活塞移動(dòng)抵抗外力F，其F只來源于環(huán)境的壓力，故其膨脹過程中，系統(tǒng)對環(huán)境所作功為：

13.（

）

當(dāng)Pamb=0或dV=0時(shí)，

根據(jù)功的符號規(guī)定可得體積功的定義式為：

七、熱力學(xué)能（thermodynamicenergy）（U）

1、定義：熱力學(xué)能又稱內(nèi)能，是系統(tǒng)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)所有能量的總和。

2、熱力學(xué)能的構(gòu)成

14.對于確定種類的物質(zhì)：

當(dāng)物質(zhì)種類和量（n）一定時(shí)：

15.

3、熱力學(xué)能的特點(diǎn)

16.§2—2準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程與可逆體積功

一、功與過程P0TP0T△V（a）

17.P0T△V△V1△V2△V3△V4P0TP0T△VP0‘（b）（c）（d）18.二、準(zhǔn)靜態(tài)過程

當(dāng)一個(gè)過程進(jìn)行得非常緩慢，速率趨于零，過程進(jìn)行的每一瞬間，物系都接近于平衡態(tài)，整個(gè)過程可以看成是由一系列極接近于平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。三、可逆過程

1、可逆過程

某一物系，經(jīng)過某一過程，由狀態(tài)Ⅰ變到狀態(tài)Ⅱ，又能循著原來過程的逆方向變化，而使物系回復(fù)到原來狀態(tài)，同時(shí)在環(huán)境中不留下任何永久性影響，這樣的過程稱為可逆過程。19.2、不可逆過程如果物系經(jīng)過一個(gè)過程變化后，循著原來過程的逆方向，用任何方法都不能使物系和環(huán)境完全復(fù)原，這樣的過程稱為不可逆過程。3、可逆過程的特點(diǎn)

①可逆過程是由無限小的變化進(jìn)行的，整個(gè)過程是由一連串非常接近于平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，整個(gè)過程進(jìn)行的速率無限慢；②在反向的過程中，用同樣的手續(xù)，循著原來過程的逆過程，可以使物系和環(huán)境都同時(shí)復(fù)原；

③在可逆膨脹過程中，物系對環(huán)境作最大功；在可逆壓縮過程中，環(huán)境對物系作最小功。

20.（1）恒溫可逆膨脹；（2）向真空膨脹；（3）在外壓恒定為氣體終態(tài)的壓力下膨脹；（4）開始膨脹時(shí)，在外壓恒定為體積等于50dm3時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹，當(dāng)膨脹到50dm3以后（此時(shí)溫度仍為100℃），再在外壓減到100dm3時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹。試比較這四個(gè)過程的功，比較結(jié)果說明了什么問題？例：計(jì)算下列四個(gè)過程中，1mol理想氣體所作的膨脹功。已知?dú)怏w的始態(tài)體積為25dm3，終態(tài)體積為100dm3，始態(tài)和終態(tài)的溫度均為100℃（并不是整個(gè)過程恒溫）。21.§2—3熱力學(xué)第一定律、熱容及焓

一、熱力學(xué)第一定律

1、熱力學(xué)第一定律的表達(dá)法（即能量守恒定律）

（1）能量守恒定律

隔離系統(tǒng)中能的形式可以相互轉(zhuǎn)化，但不能憑空產(chǎn)生，也不會自身消失。能只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，或從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。

（2）第一類永動(dòng)機(jī)（不消耗能量而能不斷作功的機(jī)器）是不可能的。

22.2、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

（對微小變化過程）

適用條件：靜止的、無外力場存在的封閉物系。

3、焦耳定律

對理想氣體：

理想氣體的熱力學(xué)能（內(nèi)能）只是溫度的函數(shù)，在溫度恒定時(shí)，不隨體積和壓力變化。

23.24.二、熱容及焓

1、恒容熱與恒容熱容

（1）恒容熱（QV）物系進(jìn)行恒容而無非體積功的變化時(shí)，物系與環(huán)境間交換的熱量。

適用條件：

①dV=0②W’=0（或dW’=0）③封閉物系

物理意義：

在恒容而無非體積功的過程中，物系與環(huán)境間交換的熱量等于物系內(nèi)能的增量。

25.（2）恒容熱容（CV，m）①定義

1mol物質(zhì)在恒容、非體積功為零的條件下，溫度每升高1K（或1℃）所需的顯熱，稱為該物質(zhì)的摩爾恒容熱容。

②單位

③表達(dá)式

④對理想氣體

或

26.2、恒壓熱、恒壓熱容與焓（1）恒壓熱（QP）物系進(jìn)行恒壓而無非體積功的變化時(shí)，物系與環(huán)境間交換的熱量。

（2）焓（H）焓的特征：27.

對理想氣體：

理想氣體的熱力學(xué)能（內(nèi)能）只是溫度的函數(shù)，在溫度恒定時(shí)，不隨體積和壓力變化。

（3）恒壓熱與焓變的關(guān)系

適用條件：

①dP=0②W’=0（或dW’=0）③封閉物系

物理意義：在恒壓而無非體積功的過程中，物系與環(huán)境間交換的熱量等于物系焓的增量。

28.（4）恒壓熱容（CP，m）①定義

②單位

③表達(dá)式

④對理想氣體

1mol物質(zhì)在恒壓、非體積功為零的條件下，溫度每升高1K（或1℃）所需的顯熱，稱為該物質(zhì)的摩爾恒容熱容。

或

29.3、△H與△U的關(guān)系

（1）恒壓過程對理想氣體：

對理想氣體：（3）相變過程（P、T一定）（2）恒溫過程30.①

②4、與的關(guān)系對理想氣體：

31.另外：實(shí)際氣體冰水大多數(shù)固體或液體混合理想氣體物質(zhì)處在0K時(shí)32.補(bǔ)充：R—普適氣體常數(shù)①單原子理想氣體

從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)可以得出，理想氣體的②雙原子理想氣體—自由度③多原子理想氣體33.三、熱容與溫度的關(guān)系

1、經(jīng)驗(yàn)公式a、b、c、d、均為經(jīng)驗(yàn)常數(shù)2、KoppsLaw（開普斯定律）化合物的摩爾熱容等于各原子的摩爾熱容之和。34.四、平均熱容例1：設(shè)有一電阻絲浸入水中，接上電源，通以交流電（如圖）。如果按下列幾種情況作為物系，試問△U、Q、W為正、負(fù)還是零？35.36.例2:（1）已知?dú)錃獾模?）恒壓下1mol氫氣的溫度從300K升到1000K時(shí)需要多少熱量？（3）恒容下1mol氫氣的溫度從300K升到1000K時(shí)需要多少熱量？（4）求在300K到1000K的溫度范圍內(nèi)氫氣的平均恒壓摩爾熱容。

計(jì)算1000K時(shí)氫氣的恒壓摩爾熱容。P48例2.4.1;P51例2.4.2;P52例2.4.337.§2—4熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用

一、恒溫可逆過程

二、絕熱可逆過程

或

38.三、卡諾循環(huán)1、熱機(jī)和熱機(jī)效率

熱機(jī)效率：

利用工作物質(zhì)在機(jī)器內(nèi)循環(huán)，從高溫?zé)嵩次崃縌1，并對外作功W的裝置。

熱機(jī)：39.高溫?zé)醿ζ鱐1低溫?zé)醿ζ鱐2熱機(jī)Q1Q2W40.2、卡諾循環(huán)

V/[V]A（P1V1T1）Q1P/[P]B（P2V2T1）C（P3V3T2）（P4V4T2）DQ=0T1T2Q20Q‘=041.（Ⅰ）理想氣體等溫可逆膨脹（Ⅱ）理想氣體絕熱可逆膨脹（Ⅲ）理想氣體等溫可逆壓縮（Ⅳ）理想氣體絕熱可逆壓縮工作物質(zhì)：理想氣體

—卡諾方程

42.例：設(shè)在273.2K（0℃）和1013.25kPa時(shí)，取10.00dm3理想氣體。今用下列幾種不同過程膨脹到最后壓力為101.325kPa。（1）等溫可逆膨脹；（2）絕熱可逆膨脹；（3）在外壓恒定為101.325kPa下絕熱膨脹（不可逆絕熱膨脹）。計(jì)算氣體的最后體積和所作的功。假定，且與溫度無關(guān)。43.§2—5節(jié)流膨脹

一、焦—湯效應(yīng)P1V1T1T2V2P2P1P2多孔塞節(jié)流膨脹示意圖

節(jié)流膨脹：在絕熱條件下，氣體的始末態(tài)壓力分別保持恒定的膨脹過程。44.二、節(jié)流膨脹過程的熱力學(xué)特征

1、節(jié)流膨脹過程的熱力學(xué)特征

45.2、焦—湯系數(shù)

參見P85圖2.11.2圖2.11.3P86圖2.11.446.§2—6幾種焓效應(yīng)（反應(yīng)焓、生成焓、燃燒焓、溶解焓、相變焓）熱化學(xué)：研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的一門學(xué)科。

一、化學(xué)反應(yīng)的焓效應(yīng)（）

1、化學(xué)計(jì)量式、反應(yīng)程度

（1）化學(xué)計(jì)量式

表示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)種類及變化數(shù)量的關(guān)系式。

47.

—計(jì)量系數(shù)B—反應(yīng)組分的單位：的符號：（2）反應(yīng)程度（反應(yīng)進(jìn)度或反應(yīng)度）（ξ）

ξ的單位：mol反應(yīng)

注意：對某一反應(yīng)，若寫法不同，即使發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)量相同，但反應(yīng)程度則不同。

48.2、摩爾反應(yīng)焓（）

的單位：或3、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓（）

（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)對氣態(tài)物質(zhì)：

溫度為T，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力（物質(zhì)，理想氣體。

），純49.對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)：

溫度為T，受外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力（物質(zhì)。

），純對溶液中的溶質(zhì)或離子：

溫度為T，受外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力（），物質(zhì)活度為1。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下物質(zhì)的摩爾焓可表示為：上標(biāo)表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓（）50.4、化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱和恒容熱

（1）恒壓熱和恒容熱

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)：當(dāng)物系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前原始物質(zhì)的溫度，物系放出或吸收的熱量。

恒壓熱（QP）：化學(xué)反應(yīng)在某一溫度下，進(jìn)行恒壓、非體積功為零反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。恒壓熱（QV）：化學(xué)反應(yīng)在某一溫度下，進(jìn)行恒容、非體積功為零反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。51.（2）恒壓熱和恒容熱的關(guān)系若反應(yīng)物系中各組分均為理想氣體

②若反應(yīng)物系中各組分均為凝聚態(tài)③若反應(yīng)物系為多相物系

52.（3）蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在整個(gè)過程恒容或恒壓時(shí)與具體途徑無關(guān)，只與始末態(tài)有關(guān)。

例：

①③②53.二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓1、生成反應(yīng)由最穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成指定相態(tài)的化合物的反應(yīng)稱為所生成化合物的生成反應(yīng)。2、生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

①生成焓（）

生成反應(yīng)的焓變稱為所生成化合物的生成焓。

或

摩爾生成焓的單位：“”—生成“B”—物種“”—摩爾”—相態(tài)“”—溫度

“54.②標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由最穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol指定相態(tài)的化合物所對應(yīng)的反應(yīng)焓變稱為所生成的化合物在溫度T下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。

注意：由生成焓的定義可知，最穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)在溫度T下3、由物質(zhì)的的55.三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓1、燃燒反應(yīng)在溫度T下，某物質(zhì)被完全氧化（燃燒），其中的元素生成較高級的穩(wěn)定氧化物，此反應(yīng)稱為被燃燒物質(zhì)的燃燒反應(yīng)。

2、燃燒焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

①燃燒焓（）

燃燒反應(yīng)的焓變稱為被燃燒物質(zhì)的燃燒焓。摩爾燃燒焓的單位：或56.②標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（）在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1mol指定相態(tài)的物質(zhì)完全氧化生成較高級的穩(wěn)定相態(tài)氧化物，該反應(yīng)的焓變稱為被燃燒物質(zhì)的在溫度T下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

注意：由燃燒焓的定義可知，較高級穩(wěn)定相態(tài)氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為0。3、由計(jì)算化學(xué)反應(yīng)在溫度T下的

57.4、與溫度的關(guān)系—基?；舴蚬?/p>

基?；舴蚬降倪m用條件：在計(jì)算的溫度區(qū)間，各反應(yīng)組分無相變。若有相變，則應(yīng)分段計(jì)算CP，m，同時(shí)加上相變焓。58.5、燃燒反應(yīng)的最高火焰溫度與爆炸溫度（非等溫效應(yīng)）

（1）燃燒反應(yīng)的最高火焰溫度

在恒壓條件下，反應(yīng)放出的熱量全部用于升高反應(yīng)物系的溫度，此時(shí)反應(yīng)物系所能達(dá)到的溫度稱為燃燒反應(yīng)的最高火焰溫度。

59.（2）燃燒反應(yīng)的爆炸溫度

在恒容條件下，反應(yīng)放出的熱量全部用于升高反應(yīng)物系的溫度，此時(shí)反應(yīng)物系所能達(dá)到的溫度稱為燃燒反應(yīng)的爆炸溫度。

例:100kPa、298K時(shí)將甲烷與理論量的空氣（O2：N2=1：4）混合后，在恒壓下使之燃燒，求物系所能達(dá)到的最高溫度（即最高火焰溫度）。

60.四、溶解焓與稀釋焓1、溶解焓

61.（1）積分溶解焓（）a、定義在恒定T，P條件下，溶質(zhì)B溶解于物質(zhì)量為nA的溶劑中，形成一定組成的溶液，過程的焓變稱為B的積分溶解焓。b、摩爾積分溶解焓（）在恒定T，P條件下，1mol溶質(zhì)B溶解于物質(zhì)量為nA的溶劑中，形成一定組成的溶液，過程的焓變稱為B的摩爾積分溶解焓。c、摩爾積分溶解焓的單位

或(變濃溶解焓)62.（2）摩爾微分溶解焓（）

在恒定T，P條件下，向指定濃度的溶液中加入微量的溶質(zhì)B時(shí)，所引起的焓效應(yīng)與所加溶質(zhì)量的比值。（或在一定T、P和濃度下溶解焓隨溶質(zhì)量的變化率）

0(定濃溶解焓)63.2、稀釋焓

（1）摩爾積分稀釋焓（）a、定義

在恒定T，P條件下，向含有1mol溶質(zhì)B，摩爾分?jǐn)?shù)的溶液中添加溶劑稀釋至，過程的焓變?yōu)榉Q為摩爾積分稀釋焓。b、摩爾積分溶解焓的單位

或(變濃稀釋焓)64.（2）摩爾微分稀釋焓（）在恒定T，P條件下，向指定濃度的溶液中（含有1mol溶質(zhì)B）加入少量溶劑所引起的焓變dH與加入溶劑量的比值。（或在恒定T，P和指定濃度下，焓變隨溶劑量的變化率。）0(定濃稀釋焓)65.例：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定，求得1molH2SO4溶于10mol水中時(shí)放出的熱量。當(dāng)nA≤20mol時(shí)，可用下式表示：試求：（1）1molH2SO4加入到10mol水中，其積分溶解焓為若干？（2）如把上述的溶液再加入10mol水，其積分稀釋焓為若干？（3）若溶液組成是1molH2SO4與10mol水，其微分稀釋焓為若干？nA—溶劑量例：P60例2.6.1

66.五、相變焓1、相與相變相：物系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分稱為一相。2、相變的類型與相變焓

（1）相變的類型a、汽化與凝結(jié)b、熔化與凝固c、升華與凝華d、晶型轉(zhuǎn)變相變：物系由一種相變成另一種相,該變化稱為相變。67.（2）相變焓

一定T，P下68.3、相變焓隨溫度的變化1mol物質(zhì)B（l）T1P11mol物質(zhì)B（g）T1P1

1mol物質(zhì)B（l）T2P21mol物質(zhì)B（g）T2P269.例：200kg、25℃的液體鄰二甲苯，于恒定101.325kPa下在設(shè)備中汽化，并升溫至170℃，求過程的熱。已知液體鄰二甲苯在正常沸點(diǎn)144.4℃時(shí)的汽化焓為345kJ.kg-1，氣相與液相的鄰二甲苯的恒壓比熱可近似為常數(shù)，且分別為，。70.習(xí)題課

二、選擇題一、本章內(nèi)容總結(jié)①4157J②596J③1255J④994J1、1mol單原子理想氣體，在300K時(shí)絕熱壓縮到500K，則其焓變?yōu)椋ǎ?、對于任意循環(huán)不可逆過程，物系經(jīng)歷了i步變化，則根據(jù)熱力學(xué)第一定律應(yīng)該是（）。

①②③④71.3、對于理想氣體，下