輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件人教版第3課時鹽類的水解目錄鹽類的水解的原理鹽類的水解的規(guī)律鹽類的水解的應(yīng)用鹽類的水解的實驗探究鹽類的水解的習(xí)題解析CONTENTS01鹽類的水解的原理CHAPTER0102鹽類的水解的定義鹽類的水解通常在溶液中進行，反應(yīng)過程可表示為：鹽+水→弱酸+弱堿。鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解的原理鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，即鹽和水分別電離出相應(yīng)的離子，然后這些離子結(jié)合成弱電解質(zhì)。鹽類的水解通常是一個吸熱反應(yīng)，因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以是吸熱反應(yīng)。根據(jù)鹽類水解生成的弱酸或弱堿的不同，可以分為強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽等。根據(jù)鹽類水解的產(chǎn)物是否具有揮發(fā)性，可以分為揮發(fā)性鹽類和非揮發(fā)性鹽類。根據(jù)鹽類水解程度的不同，可以分為完全水解和不完全水解。鹽類的水解的分類02鹽類的水解的規(guī)律CHAPTER總結(jié)詞不水解，溶液呈中性詳細描述強酸強堿鹽在水中不與水發(fā)生反應(yīng)，因此其溶液呈中性。例如，氯化鈉（NaCl）是一種強酸強堿鹽，其水溶液的pH值接近7。強酸強堿鹽的水解總結(jié)詞水解呈酸性詳細描述強酸弱堿鹽在水中會與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的弱堿和強酸。由于生成的弱堿在水中不完全電離，因此其溶液呈酸性。例如，硫酸銨（(NH4)2SO4）是一種強酸弱堿鹽，其水溶液的pH值小于7。強酸弱堿鹽的水解水解呈堿性總結(jié)詞強堿弱酸鹽在水中會與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的弱酸和強堿。由于生成的弱酸在水中不完全電離，因此其溶液呈堿性。例如，碳酸鈉（Na2CO3）是一種強堿弱酸鹽，其水溶液的pH值大于7。詳細描述強堿弱酸鹽的水解總結(jié)詞水解情況復(fù)雜，取決于具體組成詳細描述弱酸弱堿鹽在水中會與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的弱酸和弱堿。由于生成的弱酸和弱堿在水中都不完全電離，因此其水解情況較為復(fù)雜，取決于具體的組成和條件。例如，氯化銨（NH4Cl）是一種弱酸弱堿鹽，在不同條件下可能呈現(xiàn)酸性或堿性。弱酸弱堿鹽的水解03鹽類的水解的應(yīng)用CHAPTER許多清潔劑中添加了鹽類物質(zhì)，如食鹽、碳酸鈉等，利用鹽類的水解反應(yīng)增強清潔劑的表面活性，提高去污能力。在烹飪過程中，加入適量的鹽可以調(diào)節(jié)食物的口感和味道，如食鹽、氯化銨等，利用鹽類的水解反應(yīng)釋放出氫離子或氯離子，增強食物的風味。鹽類的水解在日常生活中的應(yīng)用烹飪調(diào)味增強清潔劑的去污能力通過鹽類的水解反應(yīng)，可以制備某些氫氧化物，如氫氧化鎂、氫氧化鐵等，這些氫氧化物在化學(xué)實驗中常常用作沉淀劑或催化劑。制備氫氧化物鹽類的水解反應(yīng)可以用于分離和提純某些物質(zhì)，如利用雙水解反應(yīng)將鋁離子和鐵離子分離，或者利用水解反應(yīng)將某一物質(zhì)從混合物中提取出來。分離和提純物質(zhì)鹽類的水解在化學(xué)實驗中的應(yīng)用鹽類的水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用生產(chǎn)酸和堿通過鹽類的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)某些酸和堿，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等，這些酸和堿在工業(yè)生產(chǎn)中常常用作原料或催化劑。廢水處理利用鹽類的水解反應(yīng)可以將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，如利用碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)將廢水中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀物，從而達到廢水處理的目的。04鹽類的水解的實驗探究CHAPTER探究鹽類水解對溶液酸堿性的影響。了解鹽類水解的原理及其影響因素。學(xué)習(xí)實驗操作技能，提高實驗探究能力。實驗?zāi)康柠}類水解是指鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。鹽類水解會導(dǎo)致溶液酸堿性的變化。影響鹽類水解的因素包括鹽的類型、濃度、溫度和外加酸堿等。實驗原理實驗步驟3.測量pH用pH試紙分別測量各鹽溶液的pH值。2.配制鹽溶液分別配制一定濃度的鹽溶液。1.準備試劑和儀器準備好待測的鹽類（如氯化銨、醋酸鈉、氯化鐵等）、pH試紙、燒杯、滴管等。4.記錄數(shù)據(jù)記錄各鹽溶液的pH值及對應(yīng)的鹽類。5.分析實驗結(jié)果根據(jù)實驗結(jié)果分析鹽類水解對溶液酸堿性的影響。總結(jié)詞實驗結(jié)果表明，鹽類水解會導(dǎo)致溶液酸堿性的變化，具體表現(xiàn)為酸性增強或堿性增強。不同鹽類的水解程度不同，影響因素包括鹽的類型、濃度、溫度和外加酸堿等。要點一要點二詳細描述以氯化銨為例，氯化銨在水中電離出的銨根離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合，生成一水合氨，導(dǎo)致溶液酸性增強；而醋酸鈉在水中電離出的醋酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合，生成醋酸，導(dǎo)致溶液堿性增強。實驗結(jié)果還表明，鹽的濃度越高，水解程度越大；溫度越高，水解程度也越大；外加酸或堿可以抑制或促進鹽的水解。實驗結(jié)果分析05鹽類的水解的習(xí)題解析CHAPTER選擇題1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.蔗糖C.氯化銨D.碳酸氫鈉選擇題解析答案：A選擇題2：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于化合物的是（）選擇題解析答案：C選擇題3：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是（）答案：D選擇題解析填空題1答案填空題2答案填空題解析01020304寫出下列鹽的化學(xué)式：氯化鈉____，硫酸鉀____，碳酸鈣____。$NaCl$；$K_{2}SO_{4}$；$CaCO_{3}$寫出下列鹽的俗稱：食鹽____，純堿____，小蘇打____。食鹽；蘇打；小蘇打計算題解析計算題1：將$200mL$$0.5mol/L$的$NaCl$溶液加水稀釋到$500mL$，稀釋后$NaCl$的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：解：將$200mL$$0.5mol/L$的$NaCl$溶液加水稀釋到$500mL$，設(shè)稀釋后$NaCl$的物質(zhì)的量濃度是$xmol/L$，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：$0.2L\times0.5mol/L=xmol/L\times0.5L$，解得$x=0.2mol/L$，所以稀釋后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是$0.2mol/L$。答：稀釋后$NaCl$的物質(zhì)的量濃度是$0.2mol/L$。計算題2：將$10gNaCl$溶于水配制成$250mL$溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？取出該溶液$50mL$，其物質(zhì)的量濃度為多少？若將該$50mL$溶液稀釋成$100mL$溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度又為多少？答案：解：將$10gNaCl$固體溶于水配制成$250mL$溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{10g}{58.5g/mol}\times100\%=17.1\%，c=\frac{10g}{58.5g/mol}\times\frac{1}{0.25L}=3.43mol/L；c=\frac{10g}{58.5g/mol}\times\frac