天津華澤高級中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B.高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏

障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬

于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物

D.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴

油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

參考答案：

C

略

2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的

是

++-2--

A.NaHCCh溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C03)+c(HC03)

-

B.pH=3的CH3COOII與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Il')<c(0Il)

C.0.lmol/L的NH4cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH；)>c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3C00H和CH3coONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

參考答案：

D

3.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的

是()

確酸化學(xué)物(CP)

(500mL)

品名，硫酸

化學(xué)式，H2sO,

相對分子質(zhì)重：98

空度：184g/cm3

脂量分?jǐn)?shù)：98%

A.配制200.0mL4.6mol-L?的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

B.該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3L

C.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

D.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL?

參考答案：

A

略

4.若N.,代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A.16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5N.”

B.ImolCk與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N.

C.1L0.5molAlCk溶液中含有的Al"數(shù)目為0.5M

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1與22.4LHA所含有的電子數(shù)均為18M

參考答案：

C

5.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:

2+

H202flM）I0-*I2MnO->MnHN02-N0

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到L最多的是（）

A.H。B.10

C.MnOD.IINO2

參考答案：

B

略

6.a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b?-

和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣

泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A.元素b的簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比e的弱

B.元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)

C.簡單離子半徑t:c>d>e>b

D.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

參考答案：

B

【履新］a七《w是原子件數(shù)依次地大的劃冏期元素,a是周期安中原子半發(fā)■小葩元索a為H元

素；A*c"的電子層拈*相同.JRb為。元*,c為Mg元索；e的核電荷散是b的2倍.e為S

元素；元素d的含金是日常生活中使用最廣泛的金flUt料之一,d為AI元素A元素的#金屬性

強(qiáng).弱化船）罐穩(wěn)定.O的#金屬忤比S強(qiáng).因此水比磕化氫穩(wěn)定.故A鋁設(shè)；&元素的金國性越強(qiáng).

最高價粗化枷對應(yīng)水化物的“性越強(qiáng).因此“件：氧氣化鐵大于總■化鋁，故B正?；C,電子層數(shù)越

多,離于半代?大，電子星玷構(gòu)相同的離子,糧電荷散雄大，離于半根修小.面單離子半枝：?>b>

c〉d.故C鋁議：D.。的最高價為00低化合優(yōu)為?2.代數(shù)和為-2.故Da議：故選8?

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為L9NA

B.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氮?dú)饩哂邢嗤捏w積

c.().5()mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D.常溫下，7.1gC12與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

參考答案：

C

略

8.已知：2Zn(s)+02(g)=2ZnO(s)AH=-701.OkJ?mol-'

2Hg(1)+02(g)=2HgO(s)AH=-

181.6kJ?mof'

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的AH為

A.+519.4kJ?mof1B.+259.7kJ?mol

1

C.-259.7kJ-mol-1D.-519.4kJ?mol'

參考答案：

C

略

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：K+>Fe2+>MnOJ、SO?-

B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\CIO-,SO/，SCN

C.pH=12的溶液中：K\Na'\Br\A1O2

2

D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4\K+、Cl、SiO3

參考答案：

C

pH=l的溶液呈酸性，MnOJ可將Fe?+氧化，A項錯誤。Fe3+與SCV可形成Fe（SCN）3，B

項錯誤；pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應(yīng)生成

壓的溶液若呈強(qiáng)酸性，則SiOf一不能大量存在，若呈強(qiáng)堿性則NH「不能大量存在，故D

項錯誤。

10.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用濱水鑒別苯和己烷

B.用BaCL溶液鑒別S0產(chǎn)和S03安

C.將混有HC1的Ck通入飽和NaHC03溶液中除去HC1

D.用濃HN03與Cu反應(yīng)制備N02

參考答案：

D

略

11.下列離子方程式中正確的是（）

2+

A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca+2HCO3+2OH=

CaCO3j+CO32+2H2O

B.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)：HCO3+Ba2++OH=

BaCO31+H2O

C.NaHS的水解：HS+H2O5=^H3O++S2

D.碳酸鋼中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O

參考答案：

答案：B

12.（08廣東佛山調(diào)研）某工廠用CaSOcNH3、&0、CO2制備（NHD2s其工藝流程如

F：

提純

足量NH3適量Co2過濾「濾液一j(NHMSO.

CaSO懸濁液-------@疸~~*榔m

41---1饋烽

LcaCOs」^^生石灰

下列推斷不合理的是()

A.往甲中通C02有利于(NIL)2SO4生成

B.生成lmol(NH4)2S04至少消耗2NH3

C.C02可被循環(huán)使用

D.直接蒸干濾液能得到純凈的(N1LI)2SO4

參考答案：

答案：D

13.為了檢驗?zāi)澈懈舻Q雜質(zhì)的扁2cq樣品的純度，現(xiàn)將W1克樣品加熱，其

質(zhì)量變?yōu)镾g,,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

84W3-53Mli

A.31s

84(叫一仍)

B.31嗎

73w?-42地

C.31叫

115^2-84^

D.31嗎

參考答案:

A

【解析】2NaHCO34Na2c03+C02t+H20?勿(減少)

2X84106

62

x(Wl-

w2)

解得x=-31一,將其帶入下式可得：獷(Na2co3)=(wl-x)/Wl=

84w2-53叫

31wi,A項正確。

14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.27mL4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個

B.電解精煉銅時，陽極減少6.4g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8NA

D.pH=l的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個

參考答案：

A

略

15.(08濰坊質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2

A.用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

2+3+

B.FeI-2溶液中通入CI2至Fe?+恰好完全被氧化：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

,ZV

+

C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4+OH--NH3t+H2O

D.CI2通入水中：C12+H2O=2H++C1+C1O'

參考答案：

答案:D

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

1O.

參考答案：

a

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的

基態(tài)原子2P能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2P能級有1個單電子；E的內(nèi)部各

能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式o

(2)A的單質(zhì)分子中X鍵的個數(shù)為o

(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表

示)。

(4)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為，其中A原子的雜化類型是

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為Pg/cm)阿伏加

德羅常數(shù)為川，求晶胞邊長葉cm。(用含P、”的計算式表示)

參考答案：

⑴3d104sl（2分）（2）2（2分）（3）F>N>0（2分）

（4）40分子間存在氫鍵（2分）（5）三角錐形（2分）sp3（2分）（6）,盧QN，（3分）

略

18..有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子K+Na+Cu2+Al3+

陰離子SO?HCO3NO3OH

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有

C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B,D。

（2）將含ImolA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該

化合物化學(xué)式為o

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_____________