專題01：氫氧化鈉變質(zhì)問題【必背考點】1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：

①加酸：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。注意：滴加的稀鹽酸一定要足量，因為當(dāng)稀鹽酸不足時，也沒有氣泡產(chǎn)生。原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

NaOH+HCl=NaCl+H2O

②加堿溶液：取少量樣品于試管中充分溶解，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；③加鹽溶液：取少量樣品于試管中充分溶解，滴加氯化鈣溶液(或者氯化鋇溶液)

原理：碳酸鈉會與氯化鈣或者氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣或者氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；3.檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)情況：方法：取少量樣品于試管中，滴加足量（或者過量）的CaCl2(或者氯化鋇)溶液，再滴加幾滴酚酞溶液.原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉的溶液都呈堿性，所以不能直接滴加酚酞鑒別。先滴加足量的氯化鈣(或者氯化鋇)溶液除去碳酸鈉（產(chǎn)生白色沉淀），在滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了。注意：這里只能滴加CaCl2(或者氯化鋇)溶液，因為CaCl2(或者氯化鋇)溶液都呈中性，不能添加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，因為反應(yīng)會引入氫氧化鈉。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

①不產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅（沒有變質(zhì)）②產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅（部分變質(zhì)）③產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅（全部變質(zhì)）除去雜質(zhì)：滴加適量的氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液）原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀，可過濾除去，生成的產(chǎn)物為氫氧化鈉，不會引入新雜質(zhì)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；一．選擇題（共4小題）1．如圖為運用燒瓶內(nèi)外壓強差的原理設(shè)計化學(xué)噴泉實驗。燒杯內(nèi)盛有NaOH溶液，實驗時，先從a處擠入幾滴氫氧化鈉溶液，隨即打開止水夾b，若要形成噴泉，燒瓶中的氣體X不可能是（）SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl【答案】C【解析】若要形成噴泉，則氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體，使裝置內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下使瓶內(nèi)液體噴出。A.二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故選項錯誤。B.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故選項錯誤。C.氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓變化不大，不會產(chǎn)生噴泉，故選項正確。D.HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能形成噴泉，故選項錯誤。2．下列有關(guān)氫氧化鈉的實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論（）操作結(jié)論A在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液，酚酞不變紅該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)B除雜：在變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氯化鋇溶液，過濾得到純凈的氫氧化鈉溶液C向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸，紅色褪去氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)D向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液通入足量二氧化碳氣體，溶液仍為紅色氫氧化鈉與二氧化碳一定沒有發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】解：A.如果溶液中仍然有氫氧化鈉存在，那么滴入酚酞試液后肯定會變紅色，因此此時溶液中肯定沒有氫氧化鈉，即它全部變質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以除去原來的雜質(zhì)時又引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C.紅色褪去，說明氫氧化鈉逐漸在消失，即與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，只要還有剩余的氫氧化鈉，溶液就會呈現(xiàn)紅色，故D錯誤：3．下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）A．用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉 D．取一定量溶液樣品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)【答案】D【解析】解：A.變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故選項說法錯誤。B.取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一開始不會產(chǎn)生氣泡，故選項說法錯誤。C.取一定量溶液樣品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，由于有氫氧化鈉生成，不能證明原樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉，故選項說法錯誤。D.取一定量溶液樣品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)，故選項說法正確。4．有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，為了探究該溶液是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，設(shè)計了如圖方案，根據(jù)方案流程，下列說法錯誤的是（）A．由步驟①的現(xiàn)象可知該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì) B．若步驟②中的“現(xiàn)象Ⅰ”為：生成白色沉淀，則結(jié)論是該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) C．步驟②中的“通入二氧化碳”可改為無色酚酞溶液 D．步驟①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替【答案】D【解析】解：A.久置的氫氧化鈉溶液中含有與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，由步驟①的現(xiàn)象可知該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，故A正確；B.濾液可能是氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液，若含有氫氧化鈉，通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若步驟②中的“現(xiàn)象Ⅰ”為生成白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈉，結(jié)論是該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故B正確；C.步驟②中的“通入二氧化碳”可改為無色酚酞溶液，無色酚酞變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，無色酚酞不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)，故C正確；D.步驟①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法確定原溶液中是否存在氫氧化鈉，故D錯誤。二．實驗探究題（共6小題）5．如圖所示，某活動小組為驗證氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，設(shè)計并進行以下實驗（裝置氣密性良好）；分別打開分液漏斗活塞，將相同10mL的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液全部加入錐形瓶中，關(guān)閉活塞，一段時間后同時打開彈簧夾K1.K2，觀察實驗現(xiàn)象（1）B中短導(dǎo)管可使集氣瓶內(nèi)外氣壓保持一致，這樣設(shè)計的目的是；（2）實驗過程中，根據(jù)現(xiàn)象，說明實驗室吸收二氧化碳適合用氫氧化鈉飽和溶液；（3）實驗中，把B中的水更換為溶液，則可證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；（4）實驗后，從A中錐形瓶內(nèi)取出適量溶液，倒入試管中，設(shè)計實驗證明該溶液中仍含有氫氧化鈉的實驗需要使用的試劑是。A．無色酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈣溶液D．稀硫酸【答案】（1）利用壓強差將水壓入AC裝置；進入A裝置中的水較多，進入C裝置中的水較少；氯化鈣或氯化鋇；AB或D?！窘馕觥浚?）B中的短導(dǎo)管可使集氣瓶內(nèi)外的氣壓保持一致，這樣設(shè)計的目的是：當(dāng)二氧化碳被堿液吸收，裝置內(nèi)外形成較大的氣壓差，能將水壓入A.C中，以達到實驗?zāi)康?；故答案為：利用壓強差將水壓入AC裝置；（2）氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，因此氫氧化鈉的飽和溶液吸收二氧化碳較多，氫氧化鈣的飽和溶液吸收二氧化碳較少，因此A中的壓強變化大，進入的水較多，C中的壓強變化小，進入C裝置中的水較少，說明實驗室吸收二氧化碳適合用氫氧化鈉飽和溶液；故填：進入A裝置中的水較多，進入C裝置中的水較少；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，因此把B中的水更換為氯化鈣或氯化鋇溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀，可證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；故填：氯化鈣或氯化鋇；（4）證明從A中錐形瓶內(nèi)取出的溶液含有氫氧化鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去生成的碳酸鈉，因碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞變紅，故加入氯化鋇排除對氫氧化鈉檢驗的干擾，然后滴入無色酚酞，若變紅，則可證明含有氫氧化鈉；或加入稀硫酸，若無氫氧化鈉，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，若有氫氧化鈉，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，然后再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，通過產(chǎn)生氣泡的情況也可以證明氫氧化鈉的有無；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入氫氧化鈣，無論有無氫氧化鈉都會立即生成白色沉淀，無法證明氫氧化鈉的有無；故選：AB或D。6．學(xué)習(xí)完酸堿鹽的性質(zhì)后，某活動小組的同學(xué)進行了如圖所示的實驗。（1）實驗1中打開分液漏斗活塞，向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。①一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是，據(jù)此，小明同學(xué)判斷NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②有同學(xué)提出上述實驗不能證明NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)，你認為上述實驗應(yīng)做的改進是。（2）實驗2中，將過量稀鹽酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，該實驗（選填“能”或“不能”）證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。（3）實驗3中恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如圖是向盛有NaOH溶液的試管中加入CuCl2溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號）。（4）實驗結(jié)束后，將實驗1.2的廢液倒入同一干凈的燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生、最終溶液呈紅色，則溶液中含有的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）①氣球脹大；②設(shè)計對比試驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變；（2）能；（3）2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓；Cl﹣；（4）Na2CO3.NaCl。【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳也會與水反應(yīng)生成碳酸，所以①一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是：氣球脹大，據(jù)此，小明同學(xué)判斷NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②有同學(xué)提出上述實驗不能證明NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)，上述實驗應(yīng)做的改進是：設(shè)計對比試驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變；（2）實驗2中，將過量稀鹽酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，該實驗?zāi)茏C明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（3）氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；如圖是向盛有NaOH溶液的試管中加入CuCl2溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，試管中反應(yīng)前是氫氧化鈉，溶液中存在鈉離子、氫氧根離子，反應(yīng)后生成了氯化鈉，溶液中存在鈉離子、氯離子，所以“”代表的離子是Cl﹣；（4）實驗結(jié)束后，將實驗1.2的廢液倒入同一干凈的燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生、最終溶液呈紅色，說明碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，并且碳酸鈉是過量的，因為稀鹽酸在與碳酸鈉反應(yīng)之前會先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3.NaCl。7．某化學(xué)興趣小組利用“化學(xué)噴泉”設(shè)計了如下實驗，20℃時，用250mL圓底燒瓶收集一瓶純凈的CO2，按如圖所示組裝裝置。用注射器緩緩注入3mLNaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生“噴泉”，與此同時，C.E裝置中發(fā)生連鎖反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器X的名稱是。（2）注入NaOH溶液后，A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“連鎖反應(yīng)”后，E試管中的現(xiàn)象為。（4）小麗同學(xué)為測定反應(yīng)后A燒瓶中溶液的酸堿度，她可以使用。（5）該小組實驗中多次用到了多功能瓶，如圖中當(dāng)氣體從m口進入時，利用多功能瓶還可以進行許多實驗。下列實驗設(shè)計方案中，不可行的是（填序號）。①盛澄清石灰水時，可以檢驗實驗室制出的二氧化碳氣體②盛燒堿溶液時，可以除去一氧化碳中的二氧化碳氣體③盛濃硫酸時，可以除去氧氣中的水蒸氣④盛適量冷水并放入一小塊白磷時，可以驗證可燃物燃燒的條件【答案】（1）錐形瓶;（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;產(chǎn)生藍色沉淀;pH試紙;④.【解析】（1）圖中儀器X的名稱是錐形瓶。故填：錐形瓶。（2）注入NaOH溶液后，A中燒瓶內(nèi)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）“連鎖反應(yīng)”后，F(xiàn)中的氫氧化鈉溶液進入E中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，E試管中的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。故填：產(chǎn)生藍色沉淀。（4）小麗同學(xué)為測定反應(yīng)后A燒瓶中溶液的酸堿度，她可以使用pH試紙。故填：pH試紙。（5）①盛澄清石灰水時，可以檢驗實驗室制出的二氧化碳氣體，該選項說法正確；②盛燒堿溶液時，可以除去一氧化碳中的二氧化碳氣體，該選項說法正確；③盛濃硫酸時，可以除去氧氣中的水蒸氣，該選項說法正確；④盛適量冷水并放入一小塊白磷時，不能驗證可燃物燃燒的條件，是因為溫度沒有達到白磷的著火點，該選項說法不正確。故填：④。8．小明在學(xué)習(xí)過酸堿鹽有關(guān)知識之后，用如圖所示裝置驗證氫氧化鈉的性質(zhì)。請將他的實驗補充完整。（1）檢查A裝置的氣密性的方法是（填實驗操作與現(xiàn)象），說明A裝置的氣密性良好；（2）實驗時，關(guān)閉K1.K2.K3和K4，先將注射器中少量（約2mL）20%的NaOH溶液緩慢推入A中后停止推動活塞。過一會兒，剩余的NaOH溶液能夠自動吸入A中，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。該現(xiàn)象（選填“能”或“不能”）說明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是；（3）打開K1.K3，能觀察到C中溶液進入A中，C中導(dǎo)管下端露出液面；（4）再打開K2.K4，B中溶液進入A和C。能證明A中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)的現(xiàn)象是；（5）為證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，小紅認為應(yīng)將C中改用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液，而小明認為C中NaOH溶液的濃度不宜過大。你認為哪位同學(xué)的方案更合理，并說明理由：。【答案】（1）將導(dǎo)管一端放入盛有水的水槽中，拉注射器活塞，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱;（2）NaOH與CO2反應(yīng)，A中氣壓降低；不能；二氧化碳能夠溶于水;（4）A中有氣泡冒出;（5）小明的更合適，C中鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量才能觀察到酚酞變?yōu)闊o色?！窘馕觥浚?）檢查A裝置的氣密性的方法：將導(dǎo)管一端放入盛有水的水槽中，拉注射器活塞，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱，說明A裝置的氣密性良好。故填：將導(dǎo)管一端放入盛有水的水槽中，拉注射器活塞，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱。（2）過一會兒，剩余的NaOH溶液能夠自動吸入A中，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NaOH與CO2反應(yīng)，A中氣壓降低，該現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是二氧化碳能夠溶于水。故填：NaOH與CO2反應(yīng)，A中氣壓降低；不能；二氧化碳能夠溶于水。（4）能證明A中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)的現(xiàn)象是A中有氣泡冒出（鹽酸和氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳氣體）。故填：A中有氣泡冒出。（5）小明的更合適，C中鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量才能觀察到酚酞變?yōu)闊o色。故填：小明的更合適，C中鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量才能觀察到酚酞變?yōu)闊o色。9．某實驗小組的同學(xué)為了驗證氫氧化鈉的溶液是否與二氧化碳反應(yīng)。分別設(shè)計了兩種方法。方法一：如圖甲所示，兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉的溶液和蒸餾水，振蕩后若觀察到U形管左側(cè)的液面溶液于右側(cè)的液面，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。此時右瓶內(nèi)的壓強（填“大于”或“小于”）大氣壓。方法二：如圖乙所示，在室溫為15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，而后勻速地通入二氧化碳氣體。同時用傳感器測定溶液的pH變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖象如圖丙所示（相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉）。（1）為了確定M點的溶液成分，先滴加酚酞試液，溶液變紅。再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，則可判斷M點溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）實驗中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可能觀察到現(xiàn)象?！敬鸢浮糠椒ㄒ唬焊?；小于；方法二：（1）Na2CO3.NaOH；（2）析出固體?！窘馕觥拷猓悍椒ㄒ唬簹溲趸c吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，所以CO2與NaOH的反應(yīng)，氣體減少，壓強減少，比水吸收二氧化碳氣壓減小的程度大，所以U型管左端的氣壓減小，從而導(dǎo)致U型管左端液面升高；二氧化碳也會與水反應(yīng)，所以此時右瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓；方法二：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液均顯堿性，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，但是能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以繼續(xù)滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有碳酸鈉，溶液紅色不消失，說明可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液還含有氫氧化鈉；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳