2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、80c時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應(yīng)N2O412NO2Z\H=+QkJ-moL（Q>0）,獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/S020406080100

c(NO2)/mol-L-'0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20—40s內(nèi),口例2。4）=0.004mobL-1^-1

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有溟水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振蕩，靜置

B向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSOa溶液和

C前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSOs溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質(zhì)變性

Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

3、2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六塊基苯在銅片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有

望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是（）

六煥基笨石墨塊片段

A.六快基苯的化學(xué)式為G8H6

B.六煥基苯和石墨煥都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六快基苯和石墨煥都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六快基苯合成石墨煥屬于加聚反應(yīng)

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過(guò)量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性KzCnCh溶液中加入NaHSOj溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O7”+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O

5、我國(guó)古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

6、草酸亞鐵晶體（FeC2（V2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無(wú)水CaCL換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

7、25C時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10,向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液，溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

水電離出的

c

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.0xio-3mol?L-i

+

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

C.c點(diǎn)溶液中：c(OH)=c(CHjCOOH)+c(H+)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3coO)+2C(CH3COOH)

8、下列說(shuō)法中正確的是()

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.H2與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：蹌D.N2分子的電子式：：N；：N：

9、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60℃)、洗滌分離、干燥蒸儲(chǔ)等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

隰的做

A.配制混酸

B.1I硝化反應(yīng)

洗滌分離

干燥蒸鐳

10、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是

NH?和Ca(OH)]

丙丁

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

-12++

A.0.1mol-LBa>Na>A1O2>NO3-

B.0.1molL-iMgSCh溶液：Al3+,H+、C「、NO3

C.0.1moHJ-iNaOH溶液：Ca2+,K+>CH3coeT、CO32

+

D.0.1moMTNa2s溶液：NH4\K,CUT、SO?'

12、25℃時(shí)，向20mL0.10mol?LT的一元酸HA中逐滴加入0.10mobL1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(A')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚St

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A')

13、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

14、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

15、明磯［KA1（SO4）242H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過(guò)程如下圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.rHiCOOCH'

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互為同系物

C.的名稱為2一乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2co0GH/=,RCHX'HCOOCJI,+C2Hs0H,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

Q_CH心，最C.H陽(yáng)嗯皿C.2等口新制的Cu(OH)/d

AB—CE

CHOCIL

C.H,OH_HCOOCJI,ri^—CHCOOCJi._JL_H-Z^rVc-cooii

F-oir~催化劑△條件2

試回答下列問(wèn)題:

(1)A與氫氣加成所得芳香燒的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；?中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；FfG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無(wú)機(jī)試劑

任選)：.

18、已知A為常見(jiàn)垃，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)名稱為?

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

19、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

(1)在處理廢水時(shí)，CKh可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為o

(2)某小組通過(guò)NaCKh法制備CKh,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是;

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(3)測(cè)定裝置C中CKh溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mol-L-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：L+2S2O3*=2r+S4O6備,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CK)2溶液的濃度為mol-L1,

20、乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液

等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeC(h反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2?

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是。

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

n.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥。

HI.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)若用KMnOa滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4”標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

21、運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如丑口03,FeO等)將燃料

與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。

回答下列問(wèn)題：

I.以FezCh作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

------物肪1------------iHiO

反應(yīng)器AS=i反應(yīng)器BHQ

■-〒-1物質(zhì)21~y--

空氣合成—-I反%;器Cp—煤

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

n.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如

圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)-CO2(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

UI.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入ImolCHKg)和4moiFeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH￡g)+4FeO(s)^^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)?反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為Po,反應(yīng)進(jìn)行至lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp=.

⑹若起始時(shí)向該容器中加入ImolCHdg),4moiFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向(填

“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH,的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【答案解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

△c

B.根據(jù)。=一計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.20~40s內(nèi)，u=—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-L-1's-1,則。(N,Q)=！D(NO,)=0.002molLLs\B

Ar20s2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3m01,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNth吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。

2、C

【答案解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入Sth,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2sCh溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

3、D

【答案解析】

A、根據(jù)六煥基苯的結(jié)構(gòu)確定六煥基苯的化學(xué)式為Ci8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙塊的直線型結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯和石墨煥都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六快基苯和石墨煥中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六快基苯合成石墨煥有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六快基苯和石墨塊的結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯合

成石墨快屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

4、D

【答案解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性K25O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為Cp+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

5、C

【答案解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國(guó)使用青銅器的時(shí)間

比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

6、A

【答案解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無(wú)水硫酸銅無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒(méi)有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒(méi)有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

固體分解得到的水一定要在通過(guò)溶液之前檢驗(yàn)。

7、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)溶液沒(méi)有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H+的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CH3coOHCHjCOO+H+

2

+

c(H\c(CH.COO-\尤2

Ka=—^——心——：------一=1.8x10-5,解得x=6.0xl0Qmol/L,A項(xiàng)正確；

c(CH.COOH)2

B.b點(diǎn)的溶液為CHaCOOH和CHjCOONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3coe))=2c(Na+),

醋酸會(huì)電離CH3COOH=一CH3coO+H+,醋酸根會(huì)水解，CHaCOO+H2O^^CH3COOH+OH-,水解平衡常

+

數(shù)Kha5.6x10一°<1.8x10-5,CH3COOH的電離大于CWOO-的水解，所以C(CH3COO)>c(Na)>

Ka1.8x10-5

C(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CMCOONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH)=c(CHjCOOH)+

c(H+);C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CIhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

8、D

【答案解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，氏與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：NN，D正確；

故選D。

9、C

【答案解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60'C水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸播時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

10、D

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

11、B

【答案解析】

A.O.lmoMTiHC1溶液中：AlCh?與H+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmoH/iMgSO』溶液：Al3\H\C廣、NO3?之間以及與Mg?+、SO4”之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmoHTNa2s溶液中，CKT具有強(qiáng)氧化性，與S?-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

12、D

【答案解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c（OFT）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A?）＞c（OH?）＞c（H+）,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚配的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，貝!|c（OH-）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-）,故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

13、D

【答案解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

14、A

【答案解析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理：

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【答案點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

15、D

【答案解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選

A；

B.易拉罐（主要成分為A1,含有少量的Fe）,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應(yīng)，故選D；

答案：D

16、A

【答案解析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CW”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【題目詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)"CH/,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O”原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷免命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙苯加成反應(yīng)醛基葉C無(wú)~0Hc2H50H

^H2OIICH,

Q-CHCOOCJI,濃一微.Q|-C-COOII+C2H5OHC2H50H

【答案解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，O-CHXH：與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為0一.2cH2Br,B

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為《:>CH「C%OH,C發(fā)生催化氧化生成D為<^-CH7cH。，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為|<H：COOC；H5.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH^OH

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/&HCOOQHS。

【題目詳解】

(1)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香煌為g>-CH2cH3,所得芳香克的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為O-C叼CHO,D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；

(2)由分析可知，(：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為101(：片(：勺0>1；尸-6的反應(yīng)除生成6外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH,故答案

為葉C%OH；C此OH；

CH,OilCH,

(3)H—K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QJ-CHCOOCJH,儂破腰一Q-1-COOII+C；H,OH，故答案為

^11,011CH,

Q-CHCOOCjH,?Q-C-COOII+；

(4)B為'「CH2cH2Br,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCE,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3

或-CHzBr、-CH3)均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-(%、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、

對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

Br'

故答案為13；或A；

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

SzH式八"

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為:

c2nOH必兒3汝X/7故答案為

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，

熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

18、CH2=CH2竣基2CH3CH2OH+O2>2cH3CHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H里硫魄CH3coOCH2cH3+H2O

△A

【答案解析】

A為常見(jiàn)點(diǎn)，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3coOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為竣基，故答案為：CH2=CH2；竣基；

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2技f2cH3CHO+2H2O,故答案為：

Cu

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

A

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH差整^ClhCOOCH2cH3+H2O,

△

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH婀版CH3coOCH2cH3+H2O。

A

19>2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)ZNaCQ+HzCh+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H2。加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü?或移

液管)淀粉溶液溶液藍(lán)色退去0.04000

【答案解析】

(3)002有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取C1O2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定C1O2

濃度的思路為:C1O2將r氧化成L,再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的U,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2c102?2a-?

10砂?101-?5L?10Na2s2O3,據(jù)此計(jì)算解答。

【題目詳解】

(1)C1O2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為C1,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2c102

+2CN-=2CO2+N2+2C1-,故答案為：2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2C「；

(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；

②C1O2極易溶于水，如果沒(méi)有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案為：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaClCh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案為：ZNaClCh+BMh+H2so4=2C1O2T+Na2so4+O2T+2H2。；

④當(dāng)看到裝置c中導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明C1O2的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?，故答案為：加大氮?dú)?/p>

的通入量；

(3)CKh有強(qiáng)氧化性，量取CKh溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，Cl(h將KI氧化成L,再用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

生成的L,反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，L遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)L反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電

子得失守恒、原子守恒有：2clth?2CT?10e??10r?512?lONa2s2O3,消耗0.1000molL'1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物質(zhì)的量=0.1000mol?LTx20.00mLxl0-3=2xi0-3moi,由2aCh?2CT?10e-?10]?512?lONa2s2O3可知，

n(NaSOJ2x103mol.4x104mol

n(ClO)=——223=---------------=4xl0-4mol,C(C1O)=-----------------=0.04000mol/L,故答案為：酸式滴定管(或

2552lOmLxlO-3

移液管)；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000。

20、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H2O防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化98.0%

【答案解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡

裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，

C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3；+2NH4Cl+CO2T+H2O,據(jù)此解答本題。

【題目詳解】

(1)儀器C為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶

液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞3,然后打開(kāi)活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)

間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開(kāi)活塞2,關(guān)閉活塞3；

C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2T+H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O,

2+

故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O；

(3)Fe?+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe?+離子被氧化，

故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；

(4)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故

計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%,

故答案為：乳酸根中羥基被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；

(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值v=1955+19.65^^OmL,

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由：Ce4++Fe2+=Ce3++FeJ+,可知25mL溶液中〃(Fe2+)="(Ce4+)=0.100mol/Lx0.0196L=().0(H96mol,故250mL含有

250mL——3—,,0.0196molx288g/mol

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