神州八號(hào)神州九號(hào)嫦娥一號(hào)人教版·選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池原理嫦娥六號(hào)廊坊市第二中學(xué)董曉紅各種形式的能轉(zhuǎn)化為電能地?zé)崮苻D(zhuǎn)化電能生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成電能潮汐能轉(zhuǎn)化成電能水能轉(zhuǎn)化成電能太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能核能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖化學(xué)能熱能機(jī)械能電能實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片溶解，鋅片上有大量氣泡銅片上無(wú)氣泡導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化學(xué)方程式）Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式）銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上有大量氣泡電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)鋅片溶解，鋅片上有少量氣泡原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置沒(méi)有電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子原電池原理外電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極向得電子的一極電流方向：與電子流動(dòng)方向相反

銅鋅原電池氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+負(fù)極Zn-2e-=Zn2+電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）還原反應(yīng)正極2H++2e-=H22H++2e-=H2（化學(xué)方程式）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2總反應(yīng)：Zn+2H+=H2+Zn2+(離子方程式）負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1.鹽橋：含瓊膠的飽和KCL或者KNO3溶液對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究該裝置怎樣才能形成原電池呢？稀硫酸CuZnAZnCuA硫酸鋅稀硫酸鹽橋2.鹽橋的作用是什么？.使兩個(gè)半電池溶液連成一個(gè)通路（導(dǎo)線(xiàn)溝通外電路，而鹽橋溝通內(nèi)電路）.使兩溶液保持電中性。3.改進(jìn)后的原電池裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？改進(jìn)后的原電池裝置不工作時(shí)，化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放工作時(shí)具有較高的能量轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)生的電流較持續(xù)、穩(wěn)定。圖1圖2AZnCue-Zn2+K+CL-H+H+鋅半電池反應(yīng)銅半電池反應(yīng)負(fù)極：正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2總反應(yīng)：Zn+2H+=H2+Zn2+動(dòng)畫(huà)演示H2②有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。③電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。④兩極相連形成閉合電路。①內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。組成原電池的條件AZnCH2SO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4AZnZnH2SO4AZnCuH2SO4ACCuH2SO4①②

③