專題三水和常見(jiàn)的溶液1.認(rèn)識(shí)處理“三廢”(廢水、廢氣和廢渣)的必要性及一般原則。2.認(rèn)識(shí)水的組成,知道硬水與軟水的區(qū)別。3.了解吸附、沉降、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。4.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。5.知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。6.了解飽和溶液和溶解度的含義。7.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。8.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。9.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象。10.能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。11.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。名師考點(diǎn)精講(學(xué)用見(jiàn)P14~20)考點(diǎn)1水的組成[5年1考]1.電解水的實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象接通直流電源后,兩電極上均有氣泡產(chǎn)生,通電一段時(shí)間后,兩玻璃管內(nèi)液面均下降,同電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體與同電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積比約為1∶2。

3.氣體的檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn),觀察到木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體接近火焰時(shí),氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,說(shuō)明是氫氣。

4.化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑。

5.結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的化合物,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

(1)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)往往向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸鈉,目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。(2)兩電極上產(chǎn)生的氣體可巧記為正氧負(fù)氫(諧音“父親”),氫二氧一。(3)實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)極收集到的氣體體積比往往小于1∶2,原因可能是氧氣在水中的溶解度比氫氣大;氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑,與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。典例1(2020·安徽)理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2,對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是()A.部分氧氣溶于水B.部分氧氣與碳棒反應(yīng)C.部分氧氣被碳棒吸附D.部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水【解析】在室溫下,氧氣微溶于水,而氫氣難溶于水,故得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2,A項(xiàng)不符合題意;碳能與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;碳棒具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),可能會(huì)吸附一部分氧氣,C項(xiàng)不符合題意;在電解水實(shí)驗(yàn)中,氧氣在正極生成,氫氣在負(fù)極生成,故氧氣和氫氣不可能重新反應(yīng)生成水,D項(xiàng)符合題意。【答案】D針對(duì)訓(xùn)練1.課本中用加入少量Na2SO4的水進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),從該實(shí)驗(yàn)中不能獲取的信息是(C)A.純水的導(dǎo)電能力弱B.負(fù)極產(chǎn)生氣體的速率比正極快C.常溫下,水的pH=7D.水由氫元素和氧元素組成考點(diǎn)2水的凈化、污染及防治[5年5考]1.水的凈化方法凈化方法作用說(shuō)明沉淀除去不溶性的顆粒物靜置沉淀:利用難溶物質(zhì)的重力作用,使之沉降(凈化程度較低)吸附沉淀:加明礬吸附水中的懸浮物,使之沉降過(guò)濾除去不溶性的固體雜質(zhì)把不溶于水的固體物質(zhì)與水進(jìn)行分離吸附除去水中的色素和異味利用活性炭的吸附性除去異味和色素

蒸餾除去可溶性雜質(zhì)利用混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離(凈化程度最高)殺菌、消毒除去水中的細(xì)菌、病毒一般利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌、消毒(1)單一操作凈化程度由低到高的順序?yàn)槌恋怼^(guò)濾→吸附→蒸餾。(2)長(zhǎng)期飲用蒸餾水不利于人體對(duì)所需礦物質(zhì)的攝入,從而不利于人體健康。(3)自來(lái)水的凈化過(guò)程中,殺菌、消毒屬于化學(xué)變化,其他均屬于物理變化。2.硬水和軟水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水?？赏ㄟ^(guò)加入肥皂水,觀察產(chǎn)生泡沫和浮渣的多少來(lái)鑒別硬水與軟水。其中泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。

3.硬水軟化:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法降低水的硬度。

4.愛(ài)護(hù)水資源(1)節(jié)約用水:提高水的利用效益。使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣等可以大量節(jié)約工農(nóng)業(yè)和生活用水。如生活中做到“一水多用”。(2)防治水體污染:①水體污染的來(lái)源:工業(yè)“三廢”的任意排放;生活污水的任意排放;農(nóng)藥、化肥的不合理使用等。②水體污染的危害:破壞水生生態(tài)系統(tǒng);影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn);危害人體健康等。③防治水體污染的方法:應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生;工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后再排放;生活污水處理達(dá)標(biāo)后再排放;農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用農(nóng)藥和化肥。1.純水與天然水的區(qū)別:純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的,構(gòu)成粒子是水分子,屬于純凈物;天然水(如泉水、河水、海水等)中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。2.沉淀、過(guò)濾、消毒等凈水方法只是除去了天然水中懸浮的不溶性物質(zhì)和微生物,凈化后的水仍含有大量的可溶性無(wú)機(jī)鹽,所以凈化后的水仍然屬于混合物。3.用肥皂水區(qū)別硬水和軟水,實(shí)際上是肥皂中的硬脂酸鈉和硬水中含有的鈣、鎂離子等反應(yīng)生成了難溶性的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂等,從而出現(xiàn)沉淀,故用肥皂水區(qū)別硬水和軟水屬于化學(xué)變化。典例2(2021·合肥蜀山區(qū)一模)2021年3月22日是第二十九屆“世界水日”,3月22日至28日是第三十四屆“中國(guó)水周”。2021年“世界水日”的主題為“ValuingWater”(珍惜水、愛(ài)護(hù)水),“中國(guó)水周”活動(dòng)的主題為“深入貫徹新發(fā)展理念,推進(jìn)水資源集約安全利用”。下列做法不符合這一主題的是()A.生活中提倡使用無(wú)磷洗衣粉B.地球上水資源豐富,取之不盡,用之不竭C.農(nóng)業(yè)和園林澆灌采用噴灌、滴灌D.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后循環(huán)使用【解析】使用無(wú)磷洗衣粉可以防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化,減少水資源的污染,有利于水資源的保護(hù),A項(xiàng)不符合題意;地球上水資源豐富,但可被人類開(kāi)發(fā)和利用的水資源很少,所以要節(jié)約用水,B項(xiàng)符合題意;農(nóng)業(yè)和園林澆灌采用噴灌、滴灌可以節(jié)約水資源,有利于水資源的保護(hù),C項(xiàng)不符合題意;工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后循環(huán)使用,既可以減少水資源的污染,又可以節(jié)約用水,有利于水資源的保護(hù),D項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緽針對(duì)訓(xùn)練2.(2021·長(zhǎng)沙改編)2021年是全國(guó)城市節(jié)約用水宣傳周活動(dòng)開(kāi)展30周年,本次宣傳周的主題是“貫徹新發(fā)展理念,建設(shè)節(jié)水型城市”。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(D)A.大量開(kāi)采地下水以滿足社會(huì)對(duì)水的需求B.生活污水可以隨意排放C.海水是純凈物D.可以用肥皂水鑒別硬水和軟水考點(diǎn)3溶液、溶解過(guò)程和乳化現(xiàn)象[5年1考]1.溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

(1)溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí),一般把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水,一般把水叫做溶劑。(2)一種溶液中不一定只含有一種溶質(zhì)。自然界、實(shí)驗(yàn)室里許多溶液都是混合溶液,即在一種溶劑里同時(shí)溶解了多種溶質(zhì)。(3)無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、無(wú)水乙醇等。注意:溶液不一定無(wú)色,但溶液一定屬于混合物。2.乳化作用乳化劑將分散質(zhì)乳化成細(xì)小的液滴,從而形成較穩(wěn)定的乳濁液,該過(guò)程稱為乳化作用,如用洗潔精洗去餐具上的油污等。

物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發(fā)生乳化現(xiàn)象,從而去除污垢用洗滌劑洗去餐具上的油漬化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng),使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從而去除污垢鹽酸除鐵銹、醋酸除水垢3.溶解過(guò)程中的熱量變化溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中,有的放出熱量,有的吸收熱量。如氫氧化鈉固體、濃硫酸等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度升高;硝酸銨固體等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度降低;氯化鈉、蔗糖等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度無(wú)明顯變化。

典例3(2021·湖南邵陽(yáng)改編)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.溶液一定是無(wú)色透明的D.洗滌劑能洗去衣服上的油污,原因是洗滌劑具有乳化作用【解析】溶液不一定都是無(wú)色透明的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾針對(duì)訓(xùn)練3.下列物質(zhì)不屬于溶液的是(B)A.白酒 B.蒸餾水 C.白醋 D.礦泉水考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液[5年2考]1.概念在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.區(qū)分方法加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),若不能溶解,則原溶液是飽和溶液;若能溶解,則原溶液是不飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),向其飽和溶液中加溶劑或升高溫度均可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向其不飽和溶液中加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度均可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸２伙柡腿芤航档蜏囟然蚣尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑加溶劑或升高溫度飽和溶液(1)濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,但同種溶質(zhì)在同一溫度下,其飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。(2)應(yīng)明確是“某一物質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。例如,在一定條件下,不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液,可繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液是這一條件下氯化鈉的飽和溶液,對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō),就是不飽和溶液了。(3)一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中都能形成其飽和溶液,但酒精能與水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的飽和溶液。典例4(2021·江蘇連云港)向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【解析】甲、丙燒杯中的蔗糖均能全部溶解,但甲、丙燒杯中的溶液不一定屬于不飽和溶液,也可能是恰好飽和的溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意和題圖可知,乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等,溶質(zhì)質(zhì)量:乙<丙,則乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙<丙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙燒杯中蔗糖有剩余,丙燒杯中蔗糖全部溶解,且丙燒杯中溫度相對(duì)較高,則蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼針對(duì)訓(xùn)練4.(2021·陜西)如圖,室溫下,盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙,向燒杯內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后,甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(D)A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等【解析】Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小,KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大,NH4NO3溶于水吸熱,使溫度降低,則Ca(OH)2的溶解度增大,沒(méi)有Ca(OH)2析出,無(wú)明顯現(xiàn)象;KNO3的溶解度減小,由題意可知,甲中未觀察到明顯現(xiàn)象,則甲中溶液不一定變成飽和溶液,也可能是不飽和溶液;甲、乙中溶液的組成均沒(méi)有發(fā)生改變,則乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等。綜上所述,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)5溶解度及溶解度曲線[5年4考]1.固體的溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

2.固體溶解度的四要素一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)和單位(g)。

3.影響固體溶解度的外界因素主要是溫度。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大,如氯化鈉;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如熟石灰。

4.影響氣體溶解度的外界因素主要是溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強(qiáng)的降低而減小。

5.固體溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)20℃時(shí)的溶解度/g>101~100.01~1<0.01常見(jiàn)的難溶于水的物質(zhì)包括大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等。6.溶解度曲線的應(yīng)用(1)根據(jù)溶解度曲線計(jì)算或比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SS+100×100%(S表示某溫度下溶質(zhì)的溶解度②溫度變化時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可以根據(jù)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。(2)判斷物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì):①陡升型(如圖中甲):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大。②緩升型(如圖中乙):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大。③下降型(如圖中丙):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(3)判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度或比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小等。如圖,t2℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度均為25g。(4)判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法:改變溫度,升溫或降溫取決于溶解度曲線的坡型。①上升型:升溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,降溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。②下降型:降溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,升溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(5)判斷飽和溶液和不飽和溶液:曲線及曲線以上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液;曲線以下的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。結(jié)晶的兩種方法1.冷卻熱飽和溶液結(jié)晶(即降溫結(jié)晶):適用于溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體就可以用冷卻熱飽和溶液的方法。2.蒸發(fā)溶劑結(jié)晶:一般適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)。如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體就可以用蒸發(fā)溶劑的方法。典例5(2021·廣東深圳)有關(guān)如圖所示溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲>S乙>S丙B.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大C.27℃時(shí),往26g丙里加100g水,形成不飽和溶液D.33℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等【解析】在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,溫度不能確定,溶解度也不能確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度曲線最陡,所以甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;27℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度是26g,所以往26g丙里加100g水,能形成飽和溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿針對(duì)訓(xùn)練5.下表是NaCl和HCl在不同溫度時(shí)的溶解度,下列說(shuō)法正確的是(D)溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8HCl81.070.061.053.047.040.0A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而減小B.分別配制80℃時(shí)等質(zhì)量的NaCl和HCl的飽和溶液,其中HCl的飽和溶液所需溶劑質(zhì)量大C.20℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的NaCl飽和溶液D.氯化氫的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)6.(2021·山東棗莊)如圖是甲和乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(B)A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩種溶液都是飽和溶液B.t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2℃時(shí),甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃,變?yōu)椴伙柡腿芤骸窘馕觥款}圖中陰影部分都在甲的溶解度曲線上面,乙的溶解度曲線下面,所以陰影部分表示的甲溶液都是飽和的,乙溶液都是不飽和的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為60g,即在t2℃時(shí),100g水最多溶解60g甲,所以在t2℃時(shí),甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g×100%=37.5%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃,乙物質(zhì)溶解度是減小的,所以乙的飽和溶液中會(huì)有部分乙析出,仍為飽和溶液,D考點(diǎn)6溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算[5年4考]1.定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+3.一定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S100+S×100%(S表示該溫度下溶質(zhì)的溶解度4.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)一定要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再計(jì)算,并且單位要一致。典例6小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù),據(jù)此分析以下說(shuō)法正確的是()序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/g加入硝酸鉀的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①1010040120.9②6010040140A.10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40gB.②所得溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.若通過(guò)加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D.若將②所得溶液降溫至10℃,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小【解析】10℃時(shí),向100g水中加入40g硝酸鉀,形成溶液的質(zhì)量為120.9g,所以10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20.9g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;②中的固體全部溶解,但不一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若通過(guò)加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量增大,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g×100%≈28.6%,【答案】D針對(duì)訓(xùn)練7.(2021·四川德陽(yáng))早在二十世紀(jì)初,我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上,創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法,生產(chǎn)出Na2CO3的同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.t1℃時(shí),100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20gB.t1℃時(shí),NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃時(shí),Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至t1℃,有NH4Cl晶體析出8.某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末放入燒杯中,加入192g稀硫酸,攪拌,恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾(損耗忽略不計(jì)),其反應(yīng)原理如下:CuO+H2SO4CuSO4+H2O,燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為8g。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O801608gx80x=16g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):16g8g+192g×答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%?？键c(diǎn)7溶液的配制[5年3考]1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:①計(jì)算:計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積(水的密度可近似看成1g·cm-3)。②稱量:用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。④溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。⑤裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

1.用托盤(pán)天平稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,在使用游碼的情況下,若藥品與砝碼的位置放反了,則會(huì)使所配